Вариация на енталпия при екзотермични реакции

НА енталпия (H) може да се определи като енергийно съдържание на всеки материал или като обща енергия на дадена система. На практика обаче не е възможно да се определи енталпията на дадено вещество. И така, това, което обикновено се измерва, е вариация на енталпия

Тук ще анализираме вариацията на енталпията в екзотермичните реакции (думата „екзо“ идва от гръцки и означава „навън, излязъл, излязъл“), които са тези реакции, при които има отделяне на топлина. В ежедневието има много примери за тези реакции, като изгаряне и смесване на негасена вар с вода.

В тези случаи вариацията на енталпията ще бъде точно количеството отделена топлина, дадено от стойността на крайната енталпия минус първоначалната енталпия (H_е - З._i) или, тъй като това е реакция, енталпийната стойност на продуктите минус тази на реагентите (Н_P - З._R).

С отделянето на топлина се губи енергия. По този начин общата енергия на системата намалява, така че енталпията на продуктите винаги ще бъде по-ниска от от реагентите, така че варирането на енталпията в екзотермичните реакции винаги ще бъде отрицателно, по-малко от нула

Не спирайте сега... Има още след рекламата;)

Като се има предвид обща екзотермична реакция:

A → B + топлина

Това може да бъде изразено с помощта на диаграма на енталпията като тази по-долу:

Изгарянето на водороден газ, с образуването на течна вода, става с отделянето на енергия. Стойността на вариацията на енталпията на системата в тази реакция се дава от:

2ч_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2Н₂О₍₁₎ = - 572 kJ

Вашата диаграма ще бъде представена по следния начин:

От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:

FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. "Вариация на енталпията при екзотермични реакции"; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.