Междумолекулните сили са тези, които отговарят за поддържането на молекулите заедно при образуването на различни съединения, те се класифицират като:
Индуцирана от дипол сила: причинява се от натрупването на електрони в определена област на молекулата.
Присъстващите междумолекулни взаимодействия в неполярни молекули са индуцирани от дипол, но те не се случват през цялото време, разпределението на електроните в електросферата на тези молекули е еднакво. Въпреки това, в даден момент има натрупване на заряди δ + и δ - (полюси) в краищата, тук силите се появяват индуцирани диполи и както подсказва името, те карат съседните молекули също да влязат дисбаланс.
Вижте примери за неполярни съединения, чиито молекули взаимодействат чрез индуцирани от дипол сили:
Cl2, CO2, СН4, H2, О2
Дипол-диполни сили: междумолекулна сила, присъстваща в полярните съединения.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? бр
Имайте предвид, че в молекулите на бромоводородната киселина (HBr) има полюси δ + и δ-, те са отговорни за това, че тази молекула е полярна.
Примери за полярни съединения, в които възниква дипол-дипол взаимодействие:
З.2S, CO, SO2, HCI
Водородни връзки: Това е най-силното взаимодействие, което се случва между молекулите, в сравнение с много по-засилената сила на дипол-дипол. Тази връзка възниква между молекули, които съдържат водородни атоми, свързани с азотни атоми, флуор, кислород, тоест много електроотрицателни елементи, така че δ + и δ- полюсите са повече с ударение.
Водната молекула е класически пример за водородни връзки, където Н атомите се свързват плътно с Н атомите на други молекули, за да образуват Н веригата.20.
Вижте коя междумолекулна сила е по-интензивна чрез фигурата по-долу:
Стрелката показва възходящ ред на интензивност на взаимодействие.
От Лирия Алвес
Завършва химия
Училищен отбор на Бразилия
Виж повече:
Междумолекулни сили и разтворимост
Експеримент, който позволява да се тества кое вещество е полярно и неполярно.
Обща химия - Химия - Бразилско училище
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm
