Натриев хлорид (готварска сол)

О натриев хлорид (трапезна сол) е солта, която използваме в ежедневието си за осоляване на ръчно изработени или преработени (индустриализирани) храни. Това е вещество, което присъства и в различни естествени храни, консумирани ежедневно от нас, като плодове, зеленчуци, бобови растения, семена и т.н.

В този текст ще знаете всичко за това важно вещество за ежедневието на човека:

дефиницията

Натриевият хлорид принадлежи към неорганичната функция на солите и се състои от асоциацията на натриевия катион (Na⁺) това е анион cтаморето (Cl^-) чрез a йонна връзка.

б) Химични характеристики

Натриевият хлорид се образува от два химични елемента:

→ Натрий (Na):

• принадлежи към семейството на металите (способни лесно да образуват катиони) алкални (AI);

• има електрон във валентната обвивка;

• има атомен номер, равен на 11;

• има висока електропозитивност (способност да губи електрони).

→ Хлор (Cl)

• принадлежи към семейството халогени (VIIA);

• той е неметален (затова става толкова лесно анион);

• има седем електрона във валентната обвивка;

• има атомен номер, равен на 17;

• има висока електроотрицателност (способност за получаване на електрони).

Тъй като двата химични елемента, които образуват натриев хлорид, присъстват, съответно, висока електропозитивност и висока електроотрицателност, между тях има йонна връзка (установена между атоми с тенденция към загуба и печалба електрони).

Химичната структура на натриевия хлорид се състои от един хлориден анион (зелена сфера), който взаимодейства с шест натриеви катиона (сини сфери), както може да се види в структурата по-долу:

Представяне на кристалната структура на натриевия хлорид

в) Физически характеристики

• Точка на синтез:

Натриевият хлорид може да се трансформира от твърдо състояние в течно състояние при температура 801 ^О° С.

• Точка на кипене:

Натриевият хлорид може да се трансформира от течно в газообразно състояние при температура 1465 ^О° С.

• Полярност

Тъй като това е вещество, произхождащо от йонна връзка, т.е., тъй като е йонно съединение, натриевият хлорид е полярен.

• Разтворимост във вода

Можем да разтворим в 1 L вода, при 25 ^ОС, до 359 грама натриев хлорид.

• Разтворимост в други разтворители:

Тъй като натриевият хлорид е полярно съединение, той не може да се разтвори в никакъв разтворител с неполярна природа, като масло.

• Плътност:

Плътността на натриевия хлорид е 2,165 g / ml, поради което е по-плътна от водата, която има плътност, равна на 1 g / ml.

• Електропроводимост:

Тъй като е йонно съединение, натриевият хлорид е способен да провежда електрически ток само когато:

• Той е в разтопено състояние, т.е. течност;

  Не спирайте сега... Има още след рекламата;)

• Разтворена във вода.

г) Методи за получаване

Натриевият хлорид може да бъде получен физически или химически:

1^О) Първи физически:

• фракционна кристализация

Натриевият хлорид се получава чрез изпаряване на водата от океаните.

• подземни мини

Извлича се в мини, използвайки минни техники.

• подземни находища

Той се извлича от дълбоки подземни отлагания чрез разтваряне във вода (присъстващата в депозита сол се разтваря) и впоследствие се изпомпва.

2^О) Получаване химически

• реакция на синтез

Натриевият хлорид може да бъде получен чрез химична реакция на синтез (от прости вещества се получава съединение) между хлорния газ и металния натрий:

2 инча_(с) + Cl_{2 (g)} → 2 NaCl_(с)

• Реакция на неутрализация:

Друг начин за химично получаване на натриев хлорид е чрез реакцията на неутрализация между солна киселина и натриев хидроксид, при която имаме образуване на сол и вода:

HCI₍₁₎ + NaOH_(тук) → NaCl_(тук) + Н₂О₍₁₎

д) Значение за хората

Натриевият хлорид сам по себе си няма функция в човешкото тяло, но когато се дисоциира в натриеви катиони (Na⁺) и хлоридни аниони (Cl^-), всеки от тези два йона има няколко важни функции за нашето тяло. Вижте някои от тези функции:

→ Функции на натриевия катион (Na⁺)

• Предотвратява съсирването на кръвта;

• Бори се с образуването на камъни в бъбреците и жлъчката;

• Участва в регулирането на телесните течности;

• Участва в регулирането на кръвното налягане.

→ Функции на хлоридния анион (Cl^-)

• Участие в образуването и съставянето на стомашния сок (солна киселина - HCl);

• Участие в образуването на панкреатичен сок.

е) Увреждане на човешкото тяло

Прекомерната консумация на натриев хлорид може да причини следната вреда на хората:

→ Щети, причинени от излишък на натриеви катиони в организма:

• Увеличено време за зарастване на рани;

• Повишена честота на крампи;

• Повишено кръвно налягане;

• Претоварване на бъбреците;

• Повишено задържане на течности в тялото.

→ Щети, причинени от излишък на хлоридни аниони в организма:

• унищожаване на витамин Е;

• Намаляване на производството на йод в организма.

ж) Други приложения

Освен че се използва за осоляване на храната, натриевият хлорид може да се използва и в следните ситуации:

• Производство на шампоан;

• Производство на хартия;

• Производство на Натриев хидроксид (NaOH);

• Производство на перилни препарати;

• Производство на сапун;

• Снегът се топи на места, които страдат от виелици;

• Производство на метален натрий;

• Производство на хлорен газ;

• В изотоника за заместване на телесен електролит;

• В разтвори за назален деконгестант;

• Производство на физиологичен разтвор; наред с други приложения.

От мен Диого Лопес Диас

Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:

ДНИ, Диого Лопес. „Натриев хлорид (готварска сол)“; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm. Достъп на 27 юни 2021 г.

Йонни съединения: определение и основни характеристики

Йонни съединения, основни характеристики на йонни съединения, свързване между йони, окончателен трансфер на електрони, електростатични сили на привличане между йони, отрицателни и положителни йони, аниони, катиони, йонна връзка, молекулярна структура той