Според Арениус, бази са вещества, които, разтворени във вода, страдат от явлението дисоциация, при което се получава отделянето на катиони и аниони. Това се случва, защото те са йонни, тоест имат йони в конституцията си.
При дисоциация база винаги освобождава катион, различен от хидроний (Н+) и хидроксилен анион (OH-). Освободеният катион принадлежи към групата на металните елементи, с изключение на амония (NH4+).
формата на представляват дисоциация то е чрез уравнение. Като цяло Основните уравнения на дисоциацията винаги имат следните параметри:
основа на реагент с етикет aq (водна);
стрелка.
продукт с произволен катион (Y+) и анион (OH-)
YOH(тук) → Y+(тук) + ОН-(тук)
Вижте няколко примера:
Пример 1: Сребърен хидроксид (AgOH)
Това е основа, която има сребърния метал (Ag), свързан с хидроксидната група (OH). При добавяне към вода (aq) се получава освобождаването (дисоциацията) на сребърния катион (Ag1+ - това зареждане се дължи на присъствието на хидроксилна група (OH) в основната формула) и хидроксилен анион (OH-). И така, можем да напишем уравнението на дисоциацията, както следва:
AgOH(тук) → Ag+(тук) + 1 о-(тук)
Пример 2: Радиев хидроксид [Ra (OH)2]
Това е основа, която има металния радий (Ra), свързан с хидроксидната група (OH). Когато се добави към вода (aq), настъпва освобождаването (дисоциацията) на радиокатиона (Жаба2+ - това зареждане се дължи на наличието на две хидроксилни групи (OH) в основната формула) е от две бенки на хидроксилния анион (OH-). И така, можем да напишем уравнението на дисоциацията, както следва:
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
Ra (OH)2 (тук) → Ra2+(тук) + 2 о-(тук)
Пример 3: Кобалт III хидроксид [Co (OH)3]
Това е основа, която представя кобалтовия метал (Co), свързан с хидрокси групата (OH). Когато се добави към вода, настъпва освобождаването (дисоциацията) на кобалтовия катион (С3+- това зареждане се дължи на присъствието на три хидроксилни групи (OH) в основната формула) е от три бенки на аниона (OH-). И така, можем да напишем уравнението на дисоциацията, както следва:
Co (OH)3(тук) → Co3+(тук) + 3 о-(тук)
Пример 4: Калаен хидроксид IV [SnOH)4]
Това е основа, която има металния калай (Sn), свързан с хидроксилната група (OH). При добавяне към вода настъпва освобождаването (дисоциацията) на катионовия катион (Sn4+ - това зареждане се дължи на присъствието на четири хидроксилни групи (OH) в основната формула) е от четири бенки на аниона (OH-). И така, можем да напишем уравнението на дисоциацията, както следва:
Sn (OH)4(тук) → Yn4+(тук) + 4 о-(тук)
Пример 5: Арсенов хидроксид V [As (OH)5]
Това е основа, която има металния арсен (As), свързан с хидроксидната група (OH). Когато се добави към вода, настъпва освобождаването (дисоциацията) на катиона на арсена (В5+, това зареждане се дължи на наличието на пет хидроксилни групи (OH) в основната формула) е от пет бенки на аниона (OH-). И така, можем да напишем уравнението на дисоциацията, както следва:
О да)5 (тук) → The5+(тук) + 5 о-(тук)
От мен Диого Лопес Диас
Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:
ДНИ, Диого Лопес. „Основни уравнения на дисоциацията“; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.
Химия
Дисоциация и йонизация, италиански учен Волта, електрически ток, шведски физически химик Сван Август Арениус, Теория на Арениус, положителни йони, катиони, отрицателни йони, аниони, сода каустик, готварска сол, полярни молекули, дисоциация йонен,
Основна номенклатура, воден разтвор, йонна дисоциация, катион, анион, натриев хидроксид, алуминиев хидроксид, железен хидроксид, меден хидроксид, железен хидроксид, калциев хидроксид.
