Оксид е неорганична функция който представя съединения (вещества), които имат в състава си само два различни химични елемента, независимо от броя на атомите, като следователно са съединения двоични файлове. От двата химични елемента, които образуват a оксид, единият от тях трябва да е кислород, а другият - всеки елемент (метални, неметални или полуметални). Освен това, в молекулата на оксида, кислород е задължително елементът по-електроотрицателни.
Онаблюдение: В оксида ноксът (окислителното число) на кислорода винаги е равен на -2.
Изследването на оксиди тя включва няколко важни компонента като именуване и класификация. Според класификация от оксидите, можем да имаме киселинни оксиди, основни оксиди, двойни оксиди, амфотерни оксиди и неутрални оксиди. В този текст ще наблегнем на призивите неутрални оксиди.
Онеутрален оксид представя природата молекулярна (образуван от метал, различен от флуор, придружаващ кислород), образуван от ковалентни химични връзки. Това е група оксиди, която няма много голям брой представители. Основните неутрални оксиди са изброени по-долу:
въглероден оксид (CO)
Динитроген моноксид или азотен оксид (N2О)
Азотен моноксид или азотен оксид (NO)
Какво прави a неутрален оксид на другите оксиди е фактът, че тя не реагира химически с вода, киселини и основи. Затова се нарича неутрален. Но трябва да се отбележи, че химически реагира с други вещества, като химическата реакция между NO и кислородния газ (O2). Следвайте реакцията, която представлява описания процес:
2 НЕ + О2 → 2 НЕ2
Изследванията на това съединение са направили възможни няколко интересни открития. По-долу има информация за предимствата и недостатъците на трите неутрални оксида, изброени по-горе.
1) Въглероден оксид (CO)
При стайна температура това е газ без цвят и мирис. Той е много опасен поради високата си токсичност при вдишване. Благодарение на способността си да взаимодейства с хемоглобина на червените кръвни клетки, въглеродният окис е в състояние да ги инактивира за транспортиране на кислород или въглероден диоксид.
Този газ може да се образува от естествено действие(от вулкани, електрически зауствания в атмосферата и природен газ)или от човешко действие(изгаряне на изкопаеми горива, термоелектрически дейности, изгаряне на цигари и въглища, наред с други).
Въпреки че въглеродният оксид е доста токсичен, той има някои специфични приложения, които са от полза за хората, като органични синтези и производство на метали.
Забележка.: Въглеродният оксид замърсява околната среда, тъй като при взаимодействие с кислород във въздуха образува въглероден диоксид (CO2)
2) азотен моноксид или азотен оксид (N2О)
Първоначално този оксид се нарича газ за смях или газ за смях, тъй като при вдишване причинява криза на смеха у индивида. Той не е запалим газ, има ниска разтворимост във вода и е широко използван в две области:
медицински и стоматологични (като анестетик с други упойващи вещества)
автомобилни (чрез увеличаване на мощността на двигателите), в така наречените тунинговани автомобили.
Забележка: Азотният оксид се счита за третия по важност газ, който допринася за парниковия ефект. Произвежда се чрез изгаряне на изкопаеми горива, пречистване на отпадъчни води и също наторяване на почвата.
3) Азотен моноксид или азотен оксид (NO)
е оксид газообразен много важно по отношение на лекарствената област. Той се произвежда вътре в клетки, наречени макрофаги, а също и в артериални ендотелни клетки, например. В лабораторията се получава чрез реакция между азотна киселина (HNO3) и метална мед (Cu).
Сред предимствата и употребите на NO можем да подчертаем:
мускулна релаксация на кръвоносните съдове (контролира кръвното налягане);
унищожаване на клетки, които причиняват възпалителни процеси;
участва в производството на виагра;
участва в производството на лекарства за ангина.
Азотният оксид участва в контрола на кръвното налягане
Забележка.: Азотният оксид е изключително токсичен газ, който в големи концентрации може да причини няколко увреждания на индивида, като например:
увреждане на тъканите;
септичен шок;
храносмилателно кървене;
исхемия;
астма.
Той е един замърсител на атмосферата защото, когато реагира с кислород в атмосферата, той образува оксиди, които участват в процеса на образуване на киселинен дъжд. Прави впечатление, че той се образува в атмосферата от реакцията между азотните газове (Н2) и кислород (O2) в присъствието на електрически разряди. Вижте уравнението за образуване на NO в атмосферата:
н2 + O2 → 2 НЕ
При взаимодействие с кислород азотният оксид образува NO2, който участва в процеса на образуване на киселинни дъждове. Вижте уравненията:
2 НЕ + О2 → 2 НЕ2 (Реакция на образуване на NO оксид2)
2 НЕ2 + Н2O → HNO3 + HNO2
(HNO киселини3 и HNO2 които се образуват в тази реакция и се спускат с дъжда)
целият дъжд е киселина
От мен Диого Лопес Диас
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm
