НА солна хидролиза между силни киселини и основи това се случва, когато катионът в солта не взаимодейства с аниона във водата, а анионът в солта не взаимодейства с катиона във водата. Хидролиза между катиони и аниони на сол и вода се получава само когато образуваният продукт е слаба киселина, слаба основа или и двете. Разберете стъпка по стъпка хидролизата на солта между силни киселини и силни основи:
а) Стъпка 1: йонизация на водата
Водата е вещество, което има способността да страда автоионизация, т.е. той произвежда хидрониев катион (H+) и хидроксиден анион (OH-) от неговата структура.
Уравнение, представящо самойонизацията на водата
б) Стъпка 2: Дисоциация сол
Когато към водата се добави сол, тя преминава през процеса на дисоциация. Тъй като солта е йонно съединение, във водата нейните катиони и аниони се освобождават в средата, както е показано в уравнението, показано по-долу:
Уравнение, представляващо дисоциацията на всяка сол
в) Стъпка 3: Солна хидролиза на силни киселини и основи
За силна киселина:
когато анионът на солта се комбинира с Н+ вода, за да се образува HCl, HBr, HI или друга киселина, в която изваждането на броя на кислородите от броя на водородите е равно или по-голямо от 2, ще имаме силна киселина. Следователно, комбинацията между споменатите йони не се среща.За здрава основа: когато катионът на солта, принадлежаща към семействата IA (алкални метали) или IIA (алкалоземни метали, различни от магнезий) се комбинира с OH- вода, тя ще образува а здрава основа. Следователно, комбинацията между споменатите йони не се среща.
Когато солните йони не взаимодействат с водни йони, имаме следното уравнение:
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
Уравнение, показващо всички йони, присъстващи в разтвора
В обобщение, тъй като солните йони не взаимодействат с водните йони, солните йони не насърчават промяна в крайния разтвор. По този начин можем да напишем уравнението за хидролиза на сол между силни киселини и силни основи само с уравнението за йонизация на водата.
Уравнение, представящо хидролизата на силни киселини и основи
г) Пример за солна хидролиза между силни киселини и основи
Когато добавим калиев хлорат сол към вода (KClO3), солта се дисоциира и освобождава калиев катион (K+) и хлоратния анион (ClO3-) по средата.
Уравнение на дисоциацията за калиев хлорат
Важно е да запомните, че водата се самоионизира и осигурява на средата хидрониев катион (H+) и хидроксиден анион (OH-). Сега трябва да оценим взаимодействието между солта и водните йони.
Когато H+ взаимодейства с ClO3-, той образува перхлорна киселина (HclO3). Тъй като изваждането на броя на кислородите от броя на йонизиращите се водороди в хлорната киселина е 2, то е силно. Следователно взаимодействието между йоните не възниква.
Когато K катионът+ взаимодейства с OH аниона-, имаме образуването на силна основа, тъй като калият е алкален метал. Следователно взаимодействието между йоните не възниква.
Уравнението, което представлява солевата хидролиза между силни киселини и основи от разтварянето на калиев хлорат във вода, е:
Химично уравнение на хидролизата на калиев хлорат
От мен Диого Лопес Диас
Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:
ДНИ, Диого Лопес. „Хидролиза на физиологичен разтвор между силни киселини и силни основи“; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.
Химия
Проверете знанията си и научете повече с този списък от решени упражнения за химически баланси. Чрез този материал ще можете да разберете по-добре как да работите с равновесни константи (Kp, Kc и Ki), равновесно изместване, pH и pOH, както и равновесие в така наречените буферни разтвори.
