Електрохимията е клон на химията, който изучава използването на окислително-възстановителни реакции, в които има трансфер на електрони, за образуване на електрически ток, както и обратния процес: образуване на химическа енергия чрез енергия електрически.
По този начин електрохимията обикновено се разделя на две части:
- Преобразуване на химическата енергия в електрическа
Това е изследването на стекове (или електрохимични клетки) и батерии, които са устройства, където химическите видове са поставени да реагират спонтанно, с електронен трансфер между тях, единият от които намалява, а другият се окислява. Този трансфер на електрони се използва за генериране на електрически ток и затова тези устройства също се наричат акумулатори.
Разликата между клетките и батериите е, че първите са изградени само от два електрода (катод (положителен полюс, където се получава редукция) и анод (отрицателен полюс, където се получава окисляване)) и а електролит (Йонопроводящ разтвор, наричан още солен мост). От друга страна, батериите се образуват от няколко последователно свързани клетки, в които положителният полюс на едната е свързан с отрицателния полюс на другата и т.н. Например, оловната батерия, използвана в автомобилите, се състои от шест клетки с електромоторна сила, равна на 2 V всяка. Следователно тази батерия има 12V.
Когато химичната реакция изтече, енергията спира да се доставя. Такъв е случаят с батериите праймериз, Какво не се зареждат. От друга страна, в случай на обратими реакции е необходимо да се приложи електрически ток, така че да настъпи обратната реакция и реагентите да се образуват отново. Това са клетки или батерии акумулаторна, Наречен втори.
- Преобразуване на електрическа енергия в химическа енергия:
става въпрос за електролиза, процес, при който електрически ток преминава през среда в течно състояние, която има йони, предизвиквайки химични реакции. Ако течността е разтопено вещество, ние казваме, че е магматична електролиза. Но ако това е воден разтвор, тогава имаме водна електролиза.
Електролизата се извършва в електролитна вана, където се поставя течността и в нея се потапят два електрода (обикновено инертни, направени от платина или графит). Тези електроди са свързани към генератор, който захранва електрическия ток.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия