Можна зробити це безпосереднє визначення, оскільки, як показує Закон Пруста про постійні пропорції, чисті речовини завжди мають однакові елементи, поєднані в одному масовому співвідношенні. Крім того, це інтенсивна властивість, тобто вона не залежить від кількості зразка.
Багато досліджуваних речовин, таких як ті, в яких необхідно знати, чи існує активний засіб, який може боротися із хворобою, часто невідомі. Таким чином, хіміки надсилають зразки цих речовин до лабораторій або офіційних органів, які здійснюють це аналізу і пізніше отримують результати, такі як процентний склад за масою цієї речовини. Найбільш часто проводиться аналіз на невідомі органічні сполуки аналіз горіння.
Формула відсотків є важливою, оскільки вона є відправною точкою для визначення інших хімічних формул сполук, таких як мінімальна або емпірична формула та молекулярна формула.
Математична формула, яка використовується для розрахунку цього відсотка, визначається як:
Для виконання цих обчислень також використовується правило трьох. Дивіться приклад нижче:
"Визначте процентну формулу неорганічної солі, і аналіз вашої проби показав, що в 50 г цієї речовини міститься 20 г кальцію, 6 г вуглецю і 24 г кисню".
Дозвіл:
- Використовуючи формулу:
Масова частка кальцію = маса кальцію у зразку. 100%
загальна маса зразка
Масова частка кальцію = 20 г.. 100%
50 г.
Масова частка кальцію = 40%
Відсоток маси вуглецю = 6 г.. 100%
50 г.
Відсоток маси вуглецю = 12%
Масова частка кисню = 24 г.. 100%
50 г.
Масова частка кисню = 48%
Таким чином, приблизна формула може бути виражена:Ось40%Ç12%О48%
- Цей самий розрахунок можна зробити правило трьох, взявши 100 г проби:
Ca маса речовини
50 г 20 г Са
100г х
х = 40 г Са в зразку 100 г або 40% Са.
С масова речовина
50 г 6 г С
100 г р
y = 12 г Ca у зразку 100 г або 12% C.
масова речовина O
50 г 24 г O
100 г мас
w = 48 г Ca у 100 г проби або 48% O.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm