Вправи на розв’язки (з коментованим шаблоном)

Перевірте свої знання про хімічні розчини за допомогою 10 питань Далі. Перегляньте коментарі після відгуку, щоб розвіяти свої сумніви щодо теми.

питання 1

Рішення можна визначити як

а) Чиста речовина при заданій температурі і тиску.
б) Гетерогенна суміш з однорідними властивостями в усіх фазах.
c) Суміш принаймні двох однорідних речовин.
г) Дисперсія твердого матеріалу в рідині.

дивіться відповідь

Правильна альтернатива: c) Суміш принаймні двох однорідних речовин.

Розчин можна визначити як систему, утворену гомогенною сумішшю двох або більше речовин. Тому компоненти однорідної суміші неможливо розрізнити неозброєним оком або за допомогою оптичного мікроскопа.

Приклади рішень:

• Суміш води і оцтової кислоти (оцту);
• Суміш води і солі;
• Суміш води і цукру.

питання 2

У розчинах:

я Вода і сіль
II. вода і цукор
III. Гідрокарбонат натрію і вода

Речовини сіль, цукор і бікарбонат класифікуються як

а) розчинник
б) розчинена речовина
в) Колоїдний
г) Диспергатор

дивіться відповідь

Правильний варіант: б) Розчинена речовина.

Розчинена речовина — це компонент, розчинений у речовині у більшій кількості, який називають розчинником.

У представлених розчинах вода є диспергатором, а інші компоненти є диспергованими.

В однорідних сумішах середній розмір диспергованих частинок не перевищує 1 нанометра. Тому компоненти розчинів не помітні неозброєним оком і навіть за допомогою оптичного мікроскопа.

питання 3

Подивіться на суміші нижче.

я атмосферного повітря
II. Спирт етиловий 96º GL
III. желатину у воді
IV. Граніт
v. Кров
ПИЛА. Молоко магнезії

Які з систем НЕ класифікуються як рішення?

а) I, II і VI
б) II, III і IV
в) III, IV, V і VI
г) всі, крім мене.

дивіться відповідь

Правильний варіант: в) III, IV, V і VI.

я Атмосферне повітря являє собою однорідну суміш газів.
II. Спирт етиловий являє собою однорідну суміш води і спирту.
III. Желатин у воді є колоїдною дисперсією.
IV. Граніт - це неоднорідна суміш каменів.
v. Кров є неоднорідною сумішшю. Компоненти можна побачити за допомогою мікроскопа.
ПИЛА. Магнезіальне молоко являє собою водну суспензію.

знати більше про однорідні та гетерогенні суміші.

питання 4

До розчину об’ємом 500 мл і 5 г натрій хлориду додали 500 мл води. Щодо остаточного рішення, проаналізуйте наступні твердження.

я Остаточним розчином є розведення.
II. Кінцевий об'єм розчину - 1 л.
III. Загальна концентрація кінцевого розчину становить 5 г/л.
ПИЛА. Кількість молей розчиненої речовини в кінцевому розчині зменшилася вдвічі.

Твердження правильні:

а) Тільки II
б) І і ІІ
в) I, II і III
г) все правильно

дивіться відповідь

Правильний варіант: в) І, ІІ і ІІІ.

я ПРАВИЛЬНО. Розведення полягає в додаванні чистого розчинника до вже існуючого розчину.
II. ПРАВИЛЬНО. У розведенні кінцевий об'єм розраховується за формулою V_f = V_i + V_The

В_f = V_i + V_The
В_f = 0,5 л + 0,5 л
В_f = 1 л

III. ПРАВИЛЬНО. Після розведення кінцева концентрація розчину визначається за формулою С_i.В_i = C_f.В_f

Загальна концентрація вихідного розчину:

Ç_i = маса (г)/об'єм розчину (л)
Ç_i = 5 г/0,5 л
Ç_i = 10 г/л

Тому загальна концентрація кінцевого розчину:

Ç_i.В_i = C_f.В_f
10 г/л. 0,5 л = Пор. 1л
5 г/1 л = С_f
Ç_f = 5 г/л

IV. НЕПРАВИЛЬНО. У розведенні кількість молей розчиненої речовини залишається постійною.

знати більше про розведення.

питання 5

Розчин був приготовлений шляхом розчинення солі, яка має розчинність 120 г/л у воді при 25°C, як зазначено нижче. формі: 140 г розчиненої речовини додають в один літр води, температура якої становила 35 ºC, і суміш охолоджують до 25 ºC Отриманий розчин можна класифікувати як:

а) насичений
б) ненасичені
в) перенасичений
г) концентрований

дивіться відповідь

Правильний варіант: в) перенасичений.

Коефіцієнт розчинності вказує на максимальну здатність розчиненої речовини розчинятися в даній кількості розчинника. Отже, 120 г солі, представленої в твердження, утворює насичений розчин з одним літром води при 25 °C.

Однак здатність до розчинення може змінюватися температурою. Коли розчинник нагрівався, підвищення температури збільшувало його здатність до розчинення. Таким чином, при поверненні до температури 25 °С ми маємо перенасичений розчин, у якому кількість розчиненої речовини більша за коефіцієнт розчинності.

знати більше про розчинність.

питання 6

Яка маса розчиненої речовини утворюється при випаровуванні розчинника з 500 мл розчину із загальною концентрацією 5 г/л?

а) 0,5 г
б) 1 г
в) 2,5 г
г) 5 г

дивіться відповідь

Правильний варіант: в) 2,5 г.

Загальна концентрація, яку також називають концентрацією в г/л, є відношенням маси розчиненої речовини до об’єму розчину.

Математично загальна концентрація виражається формулою: C = m/V

Де,

C: загальна концентрація;
m: маса розчиненої речовини;
V: об'єм розчину.

Оскільки звичайна концентрація вказана в г/л, у цьому випадку нам потрібно перетворити одиницю об’єму перед визначенням маси розчиненої речовини.

Оскільки 1 л містить 1000 мл, тому 500 мл відповідає 0,5 л.

Таким чином, при випарюванні розчинника з розчину концентрацією 5 г/л одержали 2,5 г розчиненої речовини.

знати більше про загальна концентрація.

питання 7

Яка в результаті молярність 250 мл розчину, отриманого шляхом розчинення 0,395 г калій перманганату (KMnO₄), молярна маса якого дорівнює 158 г/моль?

а) 0,01 М
б) 0,02 М
в) 0,03 М
г) 0,04 М

дивіться відповідь

Правильний варіант: а) 0,01 М

Формула молярності M = n₁/В

Де,

ні₁ = кількість молей розчиненої речовини (в молях);
V = об'єм розчину (в л).

Знаючи, що формула калій перманганату KMnO₄ і його молярна маса становить 158 г/моль, першим кроком є ​​обчислення кількості молей 0,395 г KMnO₄. Для цього ми можемо застосувати правило трьох.

1 моль - 158 г
х моль - 0,395 г
х = 0,0025 моль

Тепер розрахуємо молярність розчину.

M = n₁/В
M = 0,0025 моль/0,25 л
М = 0,01 М

знати більше про молярність.

питання 8

Яка молярність отриманого розчину з 2 л води густиною 1 г/мл, у якому розчинено 80 г хлоридної кислоти (HCl), молярна маса якої 36,5 г/моль?

а) 0,4 моль/кг
б) 1,1 моль/кг
в) 2,4 моль/кг
г) 1,5 моль/кг

дивіться відповідь

Правильний варіант: б) 1,1 моль/кг.

Моляльність (W) або молярна концентрація є результатом кількості розчиненої речовини на масу розчинника.

W = n₁/м₂

Де,

W = моляльність (у моль/кг)
ні₁ = кількість речовини розчиненої речовини (у молях)
м₂ = маса розчинника (у кг)

Першим кроком у розв’язанні питання є обчислення кількості молей розчиненої речовини:

ні₁ = m₁/М₁
ні₁ = 80 г/36,5 г/моль
ні₁ = 2,2 моля

Тепер розрахуємо значення маси розчинника (м₂) з формули густини:

d = m/v → m = d. v → m₂ = (1,0 г/мл). (2000 мл) → m₂ = 2000 г або 2,0 кг води

Застосовуючи значення, знайдені у формулі щільності, маємо:

W = n₁/м₂
W = 2,2 моль/2,0 кг
W = 1,1 моль/кг або 1,1 моль

знати більше про молярність.

питання 9

(UFRS) Розчинність каустичної соди (NaOH) у воді як функція температури наведена в таблиці нижче.

Температура (º C)	20	30	40	50
Розчинність (грам/100 г Н2О	109	119	129	145

Розглядаючи розчини NaOH в 100 г води, правильно стверджувати, що:

а) при 20 °С концентрують розчин із 120 г NaOH.
б) при 20 °С розчин розбавляють 80 г NaOH.
в) при 30 °С розчин з 11,9 г NaOH концентрують.
г) при 30 °С розчин із 119 г NaOH перенасичений.
д) при 40 °С розчин із 129 г NaOH є насиченим.

дивіться відповідь

Правильний варіант: д) при 40 °С розчин із 129 г NaOH є насиченим.

а) НЕПРАВИЛЬНО. При 20 °С розчин із 120 г NaOH насичений нижньою частиною, оскільки максимальна кількість розчиненої речовини при цій температурі становить 109.

б) НЕПРАВИЛЬНО. При 20 °С розчин з 80 г NaOH є ненасиченим, оскільки кількість розчиненої речовини менша за коефіцієнт розчинності.

в) НЕПРАВИЛЬНО. Кількість розчиненої речовини менша за максимальну здатність до розчинення при спостережуваній температурі.

г) НЕПРАВИЛЬНО. Розчин із 119 г NaOH при 30 °C є насиченим.

д) ПРАВИЛЬНО. Розчин містить максимальну кількість розчиненої речовини, повністю розчиненої розчинником.

питання 10

(Макензі) Типовим прикладом перенасиченого розчину є:

а) природна мінеральна вода.
б) домашня сироватка.
в) холодоагент в закритій ємності.
г) спирт 46°GL.
д) оцет.

дивіться відповідь

Правильна альтернатива: в) холодоагент у закритій ємності.

а) НЕПРАВИЛЬНО. Мінеральна вода - це розчин, тобто однорідна суміш з розчиненими солями.

б) НЕПРАВИЛЬНО. Домашня сироватка являє собою розчин води, цукру і солі в певних кількостях.

в) ПРАВИЛЬНО. Сода - це суміш води, цукру, концентратів, барвників, ароматизаторів, консервантів і газу. Вуглекислий газ (CO₂), розчинений у холодоагенті, утворює перенасичений розчин.

Підвищення тиску збільшує розчинність газу, спричиняючи додавання значно більшої кількості газу до холодоагенту, ніж виконання тієї ж операції за атмосферного тиску.

Однією з характеристик перенасичених розчинів є те, що вони нестабільні. Ми бачимо, що при відкритті пляшки з содою виходить невелика частина газу, тому що тиск всередині ємності зменшився.

г) НЕПРАВИЛЬНО. Спирт 46 °GL є гідратованим спиртом, тобто містить у своєму складі воду.

д) НЕПРАВИЛЬНО. Оцет - це розчин оцтової кислоти (C₂Х₅OH) і вода.

Отримайте більше знань зі змістом:

• хімічні розчини
• розчинена речовина і розчинник
• Вправи на загальну концентрацію

Бібліографічні посилання

БРАУН, Теодор; ЛЕМАЙ, Г. Євген; БЕРСТЕН, Брюс Е. Хімія: головна наука. 9 вид. Прентіс Холл, 2005.

ФЕЛЬТРЕ, Рікардо. Основи хімії: вип. неодружений. 4-е вид. Сан-Паулу: Moderna, 2005.

ПЕРУЦЦО. Ф.М.; КУТОЧОК. E.L., Хімія в повсякденному житті, том 1, 4-е видання, сучасне видання, Сан-Паулу, 2006.

• хімічні розчини
• Розчинена речовина та розчинник: що це таке, відмінності та приклади
• Розчинність
• Вправи на загальну концентрацію з коментарями
• Молярність або молярна концентрація: що це таке, формула та як розрахувати
• Концентрація розчину
• Загальна концентрація: що це таке, як її розрахувати та розв’язані вправи
• Розведення розчинів