Ми оточені більше газовими сумішами, ніж ізольованими газами. Повітря, яким ми дихаємо, є прикладом суміші різних газів, основними з яких є азот (N2), що відповідає приблизно 80% повітря; і кисень (O2), що становить майже 20%.
Оскільки вони так присутні в нашому повсякденному житті, необхідно проаналізувати дві важливі величини, коли мова йде про газові суміші, а саме: парціальний тиск і частковий обсяг. Далі буде пояснено обидва:
1. Частковий тиск газів:
Парціальний тиск газу - це тиск, який він чинить, якби він був сам, за тих самих температурних та об'ємних умов, що й суміш.
За Далтоном, сума парціального тиску газів, що утворюють суміш, призводить до загального тиску (p) суміші. Наприклад, якщо тиск повітря 1,0 атм, парціальний тиск N2 становитиме 0,8 (80% загального тиску) і парціальний тиск O2 буде дорівнювати 0,2% (20% загального тиску суміші).
Цей Закон Дальтона також проявляється часткою в кількості речовини (X). Ця частка у випадку азоту визначається як 0,8 моль.
1,0 моль
PN2= р. XN2
PN2= 1,0 атм. 0,8 = 0,8 атм.
Ви також можете розрахувати кожен парціальний тиск, використовуючи рівняння стану газу:
Рівняння стану газів: PV = nRT
Визначення парціального тиску N2:PN2. V = nN2 . RT
2. Частковий об'єм газів:
Подібно до парціального тиску, частковий об'єм відповідає об'єму, який газ займає за умов температури та тиску суміші.
THEЗакон Амагата каже сума часткових обсягів дорівнює загальному обсягу, а також випадок тиску, який спостерігався раніше. З цієї причини ми використовуємо рівняння стану газів, з тією лише різницею, що тепер ми ставимо частковий об’єм газу, а не тиск:
П. VN2= nN2 . RT
Також можна розрахувати частковий об'єм кожного газового компонента суміші за допомогою частки у кількості речовини.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
