Диференціація альдегідів та кетонів

ти альдегіди та кетони вони дуже схожі на органічні функції. Обидва мають у своїй структурі карбонільну функціональну групу (C = O), з тією лише різницею, що у випадку альдегідів, він завжди з'являється в кінці вуглецевого ланцюга, тобто одним із карбонільних вуглецевих лігандів є водень; кетони містять карбоніл між двома іншими атомами вуглецю.

Функціональна група альдегідів:Функціональна група кетонів:

О О
 ║ ║
 C C ─ H C C ─ C

З цієї причини існують випадки функціональної ізомерії між альдегідами та кетонами. Наприклад, нижче ми представляємо два функціональні ізомери, що мають однакову молекулярну формулу (C₃H₆O), але один - це альдегід (пропанал), а інший - кетон (пропанон). Подивіться, як це повністю змінює їх властивості та застосування:

Приклад функціональної ізомерії між альдегідом та кетоном

Уявіть, що ви перебуваєте в лабораторії і знайдете флакон із безбарвною рідиною, що має лише молекулярну формулу С₃H₆О. Що б ви зробили, щоб дізнатись, це кетон чи альдегід?

Щоб вирішити подібні проблеми,

існують методи диференціювання альдегідів і кетонів, засновані на реакції цих сполук проти слабких окислювачів. Як показано нижче, зіткнувшись зі слабкими окислювачами, альдегіди реагують шляхом окислення, тоді як кетони не реагують. Ми так говоримоальдегіди діють як відновники, а кетони - ні, вони реагують лише як відновники в контакті з енергійними окислювачами.

Альдегіди + слабкі окислювачі → карбонова кислота
О О
║ ║
C ─ C ─ H + [O] → C ─ C ─ OH

Кетони + слабкі окислювачі → Не реагувати
О
║
C ─ C ─ C + [O] → Жодної реакції не відбувається

Виходячи з цього, достатньо провести цю реакцію і перевірити, реагує сполука чи ні. Якщо воно реагує, ми знаємо, що це альдегід; якщо він не реагує, це кетон.

Крім того, продукти, що утворюються в цих реакціях окислення альдегіду, є цілком помітними, при цьому відбуваються зміни кольору, як це буде показано далі.

Існує три основних методи диференціювання альдегідів та кетонів, а саме:

1- Толленс Реактивний: Цей реагент являє собою аміачний розчин нітрату срібла, тобто він містить нітрат срібла (AgNO₃) і надлишок гідроксиду амонію (NH₄ОН):

AgNO₃ + 3 NH₄ОН → Ag (NH₃) ОН + NH₄БІЛЯ₃ + 2 год₂О
Толленс Реактив (названий на честь німецького хіміка Бернарда Толленса (1841-1918))

Як пояснюється в тексті Виготовлення срібного дзеркала, коли альдегід вводиться в контакт з реакційноздатною речовиною Толленса, він окислюється до відповідної карбонової кислоти, тоді як іони срібла відновлюються до Ag⁰ (металеве срібло). Якщо цю реакцію провести, наприклад, у пробірці, це металеве срібло осіде на стінках пробірки, що призведе до утворення плівки, яка називається срібне дзеркало. Цей спостережуваний результат дуже гарний і використовується в процесі виробництва промислових дзеркал.

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

Реакція, яка має місце, може бути представлена ​​наступним чином:

О О
║ ║
R ─ C ─ H + H₂O → R ─ C ─ OH + 2e- + 2 H⁺
2 Ag⁺ + 2e- → 2 Ag⁰
2 NH₃ + 2 год⁺ → 2 NH₄⁺

О О
║║
R C ─ H + 2 Ag⁺ + 2 NH₃ + Н₂О → R C ─ ОН + 2 Ag⁰ + 2 NH₄⁺
альдегід Толленс реактивнийкарбонова кислота металеве срібло (срібне дзеркало)

З іншого боку, якщо ми введемо кетон в реакцію з реактивом Толленса, утворення металевого срібла не відбудеться, оскільки кетони не можуть зменшити іони Ag.⁺.

2- Фелінговий реактив: Цей реактив є синім розчином мідного купоросу II (CuSO₄) в основному середовищі, оскільки його змішують з іншим розчином, утвореним гідроксидом натрію (NaOH) та тартратом натрію та калію (NaOOC-CHOH-CHOH-COOK). Тартрат додають до розчину мідного купоросу ІІ для його стабілізації та запобігання його осадження.

CUSO₄ + 2 NaOH → Na₂ТІЛЬКИ₄ + Cu (OH)₂
^{Фелінг Реактив (названий на честь німецького хіміка Германа фон Фелінга (1812-1885))}

У контакті з реакційноздатною речовиною Фелінга альдегід утворює карбонову кислоту шляхом її окислення, тоді як іони міді (Cu)²⁺), присутні в середині, відновлюються, утворюючи червонувато-коричневий осад (більше цегляний), який є оксидом купруму. Кетони, навпаки, не реагують - оскільки вони не можуть зменшити іони Cu²⁺.

О О
║ ║
R ─ C ─ H + 2 Cu (OH)₂ → R ─ C ─ OH + Дупу₂О + 2 год₂О
альдегід червоно-коричневий осад

3- Реактив Бенедикта: Цей реактив також утворюється розчином сульфату міді II (Cu (OH)₂) в основному середовищі, але його змішують з цитратом натрію.

Як і у випадку реагенту Фелінга, у випадку реакції між альдегідом та реагентом Бенедикта є також іони міді (Cu²⁺) присутні в середовищі, які відновлені і утворюють червоний оксид купруму.

Цей реактив широко використовується в тестах для виявлення присутності та вмісту глюкози в сечі. У своїй структурі глюкоза має альдегідну групу, тому вона реагує з реагентом Бенедикта, який присутній у смужках для цих тестів. Потім порівняйте колір стрічки з кольором луски на упаковці товару.

Реагент Бенедикта використовується для визначення вмісту глюкози в сечі.

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. «Диференціація альдегідів та кетонів»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diferenciacao-aldeidos-cetonas.htm. Доступ 27 червня 2021 року.