Asitlerin sınıflandırılması. Asit sınıflandırma kriterleri

Asitler, ister profesyonel ister kişisel alanda olsun, insanların günlük yaşamlarıyla yakından ilgilidir. Genel özellikleri ekşi tat, sıvı halde ve su iyonizasyonudur. Bu yönler, bu maddelerin sınıflandırılması ile yakından ilgilidir, bu nedenle bunu bilmek çok önemlidir.

Asitlerin sınıflandırılması çok çeşitli kriterleri içerir. Onlar:

• oynaklık;

• İstikrar;

• Oksijenlenme derecesi;

• Hidrasyon derecesi;

• İyonize olabilen hidrojenlerin sayısı;

• Güç.

a) Oynaklık

Uçuculuk, belirli bir sıvı malzemenin düşük kaynama noktasına sahip olduğu için kolayca gaz haline geçtiğini söylemek için kullanılan terimdir. Bu kritere göre asitler şu şekilde sınıflandırılır:

• uçucular: Kolayca gaz haline dönüşen düşük kaynama noktasına sahip asitler.
  Örnekler: HCl, HBr ve HClO₄.

• Sabit: Bu nedenle kolayca gaz haline geçmeyen yüksek kaynama noktalı asitler.
  Örnekler: H₃TOZ₄, H₂SADECE₄ ve H₃BÖ₃.

b) Kararlılık

Kararlılık terimi, bir maddenin bozunmama yani kendiliğinden başka maddelere dönüşmeme yeteneğini ifade eder. Bu kritere göre asitler şu şekilde sınıflandırılır:

• kararlı: ortam koşullarında ayrışmayan asitler.
  Örnekler: HCI, HIO₄, H₂SADECE₄,...

• kararsız: ortam koşulları altında ayrışan asitler.
  Örnekler: H₂CO₃, H₂s₂Ö₃ ve H₂SADECE₃.

c) Oksijenlenme derecesi

Bu kriter, asitlerin bileşiminde oksijenin varlığını veya yokluğunu içerir. Bu nedenle, asitler şu şekilde sınıflandırılabilir:

• Hidrasitler: Bileşiminde oksijen bulunmayan asitler. Örnekler: HI, HCN ve H₂S.

• oksiasitler: bileşiminde oksijen bulunan asitlerdir. Örnekler: H₃TOZ₃, H₂SADECE₃ ve HBrO₂.

d) Hidrasyon derecesi

Yeni bir oksiasit oluşturmak için bir asit formülünden su moleküllerinin çıkarılmasını gösterir. Bu kritere göre asitler şu şekilde sınıflandırılabilir:

• meta asit: bir asidin sahip olabileceği en düşük hidrasyon derecesine sahiptir. Şundan kaynaklanır: su molekülü kaybı bir asit tarafından orto.
  Misal: HPO₃. HPO₃ orto H asidi olan bir meta asittir₃TOZ₄, bir su molekülü kaybederken (H₂O) amaç olur.

• piro asit: metadan daha fazla ve ortodan daha az su miktarına sahiptir. Bir orto asidi 2 ile çarptığımızda ve sonra bir molekülü sudan çıkardığımızda ortaya çıkar.
  Misal: H₄P₂Ö₇. H₄P₂Ö₇ bir piro asittir çünkü ortosunu (H) çarptığımızda₃TOZ₄) iki kişilik H molekülüne sahibiz₆P₂Ö₈ . Su molekülünü çıkarırken, H'ye sahibiz.₄P₂Ö₇.

• orto asit: bir asidin sahip olabileceği en yüksek hidrasyon derecesine sahiptir. Bir su molekülünün çıkarılmasına izin vermek için yeterli sayıda hidrojen ve oksijene sahip olan her zaman yaygın bir asittir.
  Misal: H₃TOZ₄.

e) İyonlaşabilen hidrojen sayısı

Suya eklendiğinde iyonlaşabilen hidrojen miktarına göre asitler aşağıdaki gibi sınıflandırılabilir:

• monoasit: iyonize olabilen bir hidrojene sahiptir. Örnek: HI.

• diasit: iki iyonlaşabilir hidrojen içerir. Örnek: H₂SADECE₃.

• triasit: üç iyonlaşabilir hidrojen içerir. Örnek: H₃BÖ₃.

• tetrasit: dört iyonlaşabilir hidrojen içerir. Örnek: H₄P₂Ö₇.

f) Mukavemet

Bir asidin gücü, çok, az veya makul bir miktarda iyonlaşma yeteneği ile ilgilidir. Bu kriterlere göre asitler şu şekilde sınıflandırılır:

• kuvvetli: çok fazla iyonlaşan asitler. Örnekler: H₄P₂Ö₇, H₂SADECE₄, HCl ve HBr.

• ılımlıveyayarı güçlü: makul bir şekilde iyonize olan asitler, yani zayıftan daha fazla ve güçlüden daha az. Örnekler: H₂SADECE₃, H₂s₂Ö₃ ve HF.

• güçsüz: zayıf iyonize asitler. Örnekler: HClO, H₃BÖ₃, HCN ve H₂S.

Benden Diogo Lopes Dias

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm