Moleküller arası kuvvetler, farklı bileşiklerin oluşumunda molekülleri bir arada tutmaktan sorumlu olanlardır, bunlar şu şekilde sınıflandırılır:
Dipol kaynaklı kuvvet: Molekülün belirli bir bölgesinde elektronların birikmesinden kaynaklanır.
Polar olmayan moleküllerde bulunan moleküller arası etkileşimler dipol kaynaklıdır, ancak her zaman meydana gelmezler, bu moleküllerin elektrosferindeki elektronların dağılımı tekdüzedir. Bununla birlikte, bir noktada, uçlarda δ + ve δ - (kutuplar) yüklerinin birikmesi vardır, burası kuvvetlerin olduğu yerdir. indüklenmiş dipoller ortaya çıkar ve adından da anlaşılacağı gibi komşu moleküllerin de dengesizlik.
Molekülleri dipol kaynaklı kuvvetler yoluyla etkileşime giren polar olmayan bileşiklerin örneklerine bakın:
Cl2, CO2, CH4, H2, Ö2
Dipol-dipol kuvvetleri: polar bileşiklerde bulunan moleküller arası kuvvet.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Hidrobromik asit (HBr) moleküllerinde kutuplar olduğuna dikkat edin. δ + ve δ-, bu molekülün polar olmasından sorumludurlar.
Dipol-dipol etkileşiminin gerçekleştiği polar bileşiklere örnekler:
H2S, CO, SO2, HCl
Hidrojen bağları: Bu, çok daha gelişmiş dipol-dipol kuvvetine kıyasla, moleküller arasında meydana gelen en güçlü etkileşimdir. Bu bağ, nitrojen atomlarına bağlı hidrojen atomları içeren moleküller arasında oluşur. flor, oksijen, yani çok elektronegatif elementler, bu nedenle δ + ve δ- kutupları daha fazladır aksanlı.
Su molekülü, H atomlarının H zincirini oluşturmak için diğer moleküllerin H atomlarıyla sıkıca bağlandığı klasik bir hidrojen bağı örneğidir.20.
Aşağıdaki şekilde hangi moleküller arası kuvvetin daha yoğun olduğunu görün:
Ok, etkileşim yoğunluğunun artan sırasını gösterir.
Líria Alves tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı
Daha fazla gör:
Moleküller arası kuvvetler ve çözünürlük
Hangi maddenin polar ve polar olmayan olduğunu test etmeyi sağlayan deney.
Genel Kimya - Kimya - Brezilya Okulu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm
