Tonoscopy คืออะไร?

Tonoscopy คือ กรรมสิทธิ์ร่วมกัน ที่ศึกษาการลดลงของ แรงดันไอน้ำสูงสุด ของตัวทำละลายที่กำหนดเนื่องจากการละลายของตัวถูกละลายที่ไม่ระเหย (โมเลกุลหรือไอออนิก) คุณสมบัติคอลลิเกทีฟอื่นๆ ได้แก่:

• Ebulioscopy

• cryoscopy

• ออสโมสโคป

จากคำจำกัดความข้างต้น จะเห็นได้ว่า เข้าใจจริงๆ to Tonoscopy คืออะไร จำเป็นต้องรู้แนวคิดอื่นๆ อีกสามประการ:

มันคือแรงที่กระทำโดยไอน้ำ ของของเหลวบางชนิดบนผนังของภาชนะปิดเมื่ออัตราการระเหยเท่ากับอัตราการควบแน่น

ในภาชนะที่มีเอทานอลจำนวนหนึ่งซึ่งระเหยภายใต้อิทธิพลของอุณหภูมิของ สิ่งแวดล้อม เมื่อไอน้ำมาบรรจบกับผนังของภาชนะ มันก็จะจบลงที่ ของเหลว เมื่อเวลาผ่านไป อัตราการระเหยจะเท่ากับอัตราการควบแน่น ณ จุดนี้ แรงดันไอน้ำที่กระทำต่อผนังถังบรรจุเรียกว่าแรงดันไอน้ำสูงสุด

แผนที่จิต: Tonometry หรือ Tonoscopy

* ในการดาวน์โหลดแผนที่ความคิดในรูปแบบ PDF คลิกที่นี่!

การละลาย

เป็นความสามารถของตัวทำละลายในการละลายตัวถูกละลายบางชนิด. หลังจากการละลาย ตัวถูกละลายและตัวทำละลายเริ่มสร้างปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลระหว่างกัน กล่าวคือ พวกมันเชื่อมต่อถึงกัน

ตัวละลายไม่ระเหย

มันคือ วัสดุที่มีจุดเดือดสูงกล่าวคือไม่สามารถเปลี่ยนเป็นก๊าซที่อุณหภูมิแวดล้อมได้ เป็นต้น ดังนั้น เมื่อเติมลงในตัวทำละลายแล้ว

จะไม่สูญเสียวัสดุนี้ต่อสิ่งแวดล้อมในรูปของก๊าซ.

โอ ตัวละลายโมเลกุลไม่ระเหย คือสิ่งที่ ไม่สามารถเกิดไอออไนซ์หรือแยกตัวออกได้ เมื่อละลายในตัวทำละลาย ดังนั้น หากเราเติมโมเลกุลของตัวถูกละลายนี้เข้าไปในตัวทำละลาย มันจะอยู่ตรงกลาง

คุณionic olute ที่ไม่ระเหย é ที่ทุกข์ทรมานจากปรากฏการณ์ของ ความแตกแยกหรือไอออไนซ์กล่าวคือเกิดการสลายตัวของพันธะระหว่างอะตอมซึ่งทำให้เกิด การแยกส่วนของหน่วยโมเลกุล. ถ้าเราละลายกรดซัลฟิวริก 1 โมล (H₂เท่านั้น₄) ในน้ำ ตัวอย่างเช่น เราจะมีไฮโดรเนียมไอออนบวกสองโมลและไอออนซัลเฟตหนึ่งโมลอยู่ตรงกลาง ดังแสดงในสมการด้านล่าง:

โฮ₂เท่านั้น₄ +2H₂O → 2H⁺ + OS₄^-2

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

การชี้แจงแนวคิดพื้นฐานเหล่านี้จะทำให้เข้าใจ Tonoscopy ได้ง่ายขึ้นและชัดเจนขึ้น

ทำความเข้าใจ Tonoscopy

เพื่อให้เข้าใจ tonoscopy เรามาศึกษาพฤติกรรมของของเหลวอย่างน้ำและเอทานอลกัน จุดเดือดของตัวทำละลายทั้งสองนี้ตามลำดับ 100^อู๋C และ 78^อู๋ค. ดังนั้นเอทานอลจะระเหยเร็วกว่าน้ำเมื่ออยู่ในอุณหภูมิและปริมาณเท่ากัน

หากมีเอทานอล 50 มล. ในภาชนะหนึ่งและมีน้ำ 50 มล. ในภาชนะอื่นเช่นปิดและ 250^อู๋C แรงดันไอน้ำสูงสุดในภาชนะเอทานอลจะสูงขึ้นเนื่องจากปริมาณไอน้ำภายในสูงขึ้น

การพูดแบบกราฟิกเมื่อใดก็ตามที่เส้นโค้งของของเหลวอยู่ห่างจากแกน y (แนวตั้ง) ความดันไอสูงสุดของของเหลวก็จะยิ่งต่ำลง ดังในกราฟด้านล่าง:

ความดันไอของของเหลวต่างๆ

คำบรรยายภาพ: โพรพาโนน = โพรพาโนน (อะซิโตน)
เอทานอล = เอทานอล
น้ำ = น้ำ
กรดเอทานิก = กรดเอทาโนอิก

ในกราฟ เราสามารถยืนยันได้ว่าความดันไอของเอทานอล (เส้นโค้งสีแดง) มากกว่าน้ำเสมอ (เส้นโค้งสีน้ำเงิน) ที่อุณหภูมิใดก็ได้

บันทึก: กล่าวโดยสรุป ยิ่งจุดเดือดของตัวทำละลายที่กำหนดสูงเท่าใด ความดันไอสูงสุดก็จะยิ่งต่ำลงและในทางกลับกัน

ชอบ Tonoscopy ศึกษาการลดลงของความดันไอสูงสุด เนื่องจากการละลายของตัวถูกละลายที่ไม่ระเหยในตัวทำละลาย หากเราผสมโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ในน้ำ ความดันไอน้ำสูงสุดที่ 100^อู๋C ซึ่งเท่ากับ 760 mmHg จะลดลงอย่างแน่นอน แต่ทำไมสิ่งนี้ถึงเกิดขึ้น?

เมื่อโซเดียมคลอไรด์ (ตัวถูกละลายไอออน) ละลายในน้ำ ไอออนของโซเดียมจะทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของน้ำ ปฏิกิริยานี้ทำให้การระเหยตัวทำละลายทำได้ยากขึ้น เนื่องจากการระเหยถูกขัดขวาง จะมีไอน้ำในภาชนะน้อยลง ซึ่งจะทำให้ความดันไอสูงสุดลดลง

ดังนั้น ยิ่งโซเดียมคลอไรด์มีปริมาณมากในน้ำปริมาณเท่ากัน การระเหยยิ่งยากขึ้นและความดันไอสูงสุดก็จะยิ่งต่ำลง

By Me. Diogo Lopes Dias