นักเคมีชาวอเมริกัน กิลเบิร์ต เอ็น. Lewis (1875-1946) เสนอกฎออกเตตซึ่งกล่าวว่า:
"อะตอมของธาตุต่างๆ จะสร้างพันธะเคมี การบริจาค รับหรือแบ่งปันอิเล็กตรอน เพื่อให้ได้มาซึ่งโครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ของ ก๊าซมีตระกูล กล่าวคือ มีอิเล็กตรอน 8 ตัวในเปลือกสุดท้าย (หรือมีอิเล็กตรอน 2 ตัวในกรณีของอะตอมเหล่านั้นที่มีอิเล็กตรอนเพียงเปลือกเดียว ดังที่เกิดขึ้นกับ ไฮโดรเจน)"
ในปี ค.ศ. 1916 ลูอิสเสนอว่าให้คงตัวไว้โดยไปถึงออคเต็ตหรือดูเอ็ท ซึ่งเป็นองค์ประกอบที่ประกอบเป็น สารโมเลกุล ทำการแบ่งปันคู่อิเล็กตรอน สารเหล่านี้เกิดจากอะตอมของ .เท่านั้น ไฮโดรเจน อโลหะ และกึ่งโลหะ, ทั้งหมดด้วย แนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอน. ดังนั้นจึงไม่มีทางใดที่พวกเขาจะบริจาคอิเล็กตรอน (เช่นที่เกิดขึ้นกับโลหะในพันธะไอออนิก) แต่ ทุกคนต้องได้รับ ดังนั้นพวกเขาจึงแบ่งปันอิเล็กตรอนผ่านพันธะโควาเลนต์หรือ โมเลกุล
ดังนั้น กิลเบิร์ต ลูอิสจึงเสนอวิธีการแสดงพันธะโควาเลนต์หรือพันธะโมเลกุล ซึ่งกลายเป็นที่รู้จักในชื่อ สูตรลูอิส. เธอยังถูกเรียกว่า สูตรอิเล็กทรอนิกส์ หรือยัง สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของลูอิสเพราะคุณสมบัติหลักคือมัน แสดงอิเล็กตรอนในเปลือกเวเลนซ์ของแต่ละอะตอมและการก่อตัวของคู่อิเล็กทรอนิกส์
อิเล็กตรอนแต่ละตัวจะแสดงด้วยจุดซึ่งล้อมรอบสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีที่สอดคล้องกัน มีเพียงอิเล็กตรอนของเปลือกเวเลนซ์เท่านั้นที่อยู่รอบองค์ประกอบ
ดังที่แสดงในตารางด้านล่าง หากต้องการทราบปริมาณอิเล็กตรอนในเปลือกเวเลนซ์ ให้รู้จักตระกูลตารางธาตุ:
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
ในสูตรของลูอิส แต่ละคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันแสดงถึงพันธะเคมี (โควาเลนต์)), โดยที่อิเล็กตรอนมาบรรจบกันในบริเวณอิเล็กโตรสเฟียร์ซึ่งพบได้ทั่วไปในอะตอมแต่ละคู่ที่เชื่อมเข้าด้วยกัน ดังนั้นในการเป็นตัวแทนจึงวางเคียงข้างกัน
ตัวอย่างเช่น ลองหาว่าสูตรของลิวอิสสำหรับแก๊สไฮโดรเจนมีสูตรอย่างไร ซึ่งมีสูตรโมเลกุลคือ H2.
อะตอมของไฮโดรเจนแต่ละอะตอมมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวในเปลือกเวเลนซ์ เนื่องจากองค์ประกอบนี้เป็นของตระกูล 1 ของตารางธาตุ แต่ละคนต้องการรับอิเล็กตรอนเพิ่มอีก 1 ตัวเพื่อให้มีความเสถียร โดยมีอิเล็กตรอนสองตัวในเปลือกอิเล็กตรอน K ดังนั้นพวกเขาจึงแบ่งอิเลคตรอนและทั้งสองได้สอง ดู:
นี่คือสูตรของลิวอิสสำหรับโมเลกุลของก๊าซไฮโดรเจน
ออกซิเจนมีอิเล็กตรอน 6 ตัวในเปลือกอิเล็กตรอน ดังนั้นแต่ละตัวจึงต้องได้รับอิเล็กตรอนเพิ่มอีก 2 ตัวเพื่อให้มีความเสถียร โดยมีอิเล็กตรอน 8 ตัว ดังนั้นสูตรของลิวอิสสำหรับโมเลกุลของก๊าซออกซิเจนคือ:
เห็นว่ามีสองลิงก์ เนื่องจากมีคู่ที่ใช้ร่วมกันสองคู่
ดูตัวอย่างอื่นๆ ของสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของสารโมเลกุลด้านล่าง:
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของลูอิส"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-eletronica-lewis.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
สูตรเชิงพื้นที่คาร์บอน, สูตรอิเล็กทรอนิกส์ลูอิส, โครงสร้างระนาบ, คู่อิเล็กทรอนิกส์, พันธะ โควาเลนต์, ชั้นเวเลนซ์, วิวัฒนาการของแบบจำลองอะตอม, สูตรโมเลกุล, สูตรโครงสร้าง, สูตร สามมิติ
สูตรเคมี สูตรโครงสร้างแบน สูตรโครงสร้างคูเปอร์ พันธะสาม แก๊ส ไนโตรเจน, สูตรอิเล็กทรอนิกส์, สูตรลิวอิส, สูตรโมเลกุล, พันธะเดี่ยว, พันธะคู่, แก๊ส คาร์บอนิก
เคมี
สารโมเลกุล อุณหภูมิเดือด พื้นผิวสัมผัส จุดเดือด แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล พันธะเคมี สารประกอบโมเลกุล พันธะเคมีโควาเลนต์ พันธะไอออนิก พันธะโลหะ สถานะทางกายภาพของ แย่