หนึ่ง การผสมสารละลายของตัวถูกละลายเดียวกันโดยไม่มีปฏิกิริยาเคมี chemical ประกอบด้วยการนำสารละลายสองชนิดมารวมกันในภาชนะเดียวกัน ตัวอย่างเช่น โพแทสเซียมคลอไรด์ (Kcl) ในส่วนผสมประเภทนี้ จะไม่มีปฏิกิริยาเคมีเนื่องจากมีตัวถูกละลายเท่ากัน นั่นคือ ทั้งสองมีไอออนบวกและประจุลบเหมือนกัน ดังนั้น เราสามารถพูดได้ว่าเมื่อเราทำการผสมกับคุณสมบัติเหล่านี้ เราเพียงแค่เติมปริมาณของตัวถูกละลายและตัวทำละลายที่ประกอบเป็นสารละลายทั้งสอง
หากเราผสมสารละลายน้ำ 1 ลิตรและ KI 4 กรัม (โพแทสเซียมไอโอไดด์) กับสารละลายอื่นของน้ำ 2 ลิตรและ KI 6 กรัม เราจะได้สารละลายใหม่คือน้ำ 3 ลิตรและ KI 10 กรัม .
ผลการผสมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์สองตัว
วิเคราะห์ภาพก็สรุปได้ว่า มวลของตัวถูกละลาย (m1') ของสารละลายแรกจะเพิ่มมวลของตัวถูกละลาย (m1'') ของโซลูชันที่สอง, ส่งผลให้มวลของตัวถูกละลาย (mF) ในการแก้ปัญหาขั้นสุดท้าย (ผสม):
ม1' + ม1'' = มF
ในตัวอย่าง:
4 + 6 = 10 กรัม
เช่นเดียวกันกับปริมาตรของน้ำที่มีอยู่ในสารละลายแต่ละชนิด นั่นคือ ปริมาตรของตัวแรก (V') ที่เติมเข้าไปในปริมาตรของตัวที่สอง (V'') ส่งผลให้ปริมาตรสุดท้าย (V'F):
วี' + วี'' = วีF
ในตัวอย่าง:
1 + 2 = 3 ลิตร
เนื่องจากทุกสารละลายมีปริมาณของตัวถูกละลายที่ละลายน้ำได้ และที่นี่ เรามีส่วนผสมของสารละลายของตัวถูกละลายที่เหมือนกัน จากข้างต้น เราสามารถกำหนดความเข้มข้น (โมลาริตีทั่วไป) ของสารละลายผสมแต่ละชนิดและของสารละลายสุดท้ายได้.
ดังนั้น เราต้องจำสูตรในการคำนวณความเข้มข้นเหล่านี้:
ความเข้มข้นทั่วไป:
ค = ม1
วี
ม1 = มวลของตัวถูกละลาย
V = ปริมาตรของสารละลาย
บันทึก: การแยก m1 ในสูตรเรามี: ม1 = CV
โมลาริตี:
ม = ม1
เอ็ม1.V
เอ็ม1 = มวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย
บันทึก: การแยก m1 ในสูตรเรามี: ม1 = MM1.V
เนื่องจากของผสมของสารละลายของตัวถูกละลายตัวเดียวกันแทนผลรวมของมวลของตัวถูกละลายของสารละลาย เราสามารถแทนที่การสังเกตแต่ละรายการในนิพจน์ต่อไปนี้:
ม1' + ม1'' = mF
C'.V' + C''.V'' = CF.VF
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
C' = ความเข้มข้นทั่วไปของสารละลาย 1
C'' = ความเข้มข้นทั่วไปของสารละลาย 2
หากการคำนวณส่วนผสมของสารละลายเกี่ยวข้องกับโมลาริตี:
ม1' + ม1'' = มF
M'.V' + M''.V'' = MF.VF
บันทึก: เนื่องจากตัวถูกละลายมีค่าเท่ากัน มวลโมลาร์จึงเท่ากันในแต่ละสารละลาย ดังนั้นจึงละเลยในการคำนวณ
ตอนนี้เห็น ตัวอย่างที่ครอบคลุมการคำนวณในส่วนผสมของสารละลายของตัวถูกละลายเดียวกันโดยไม่มีปฏิกิริยาเคมี:
ตัวอย่างที่ 1: (Mackenzie-SP-Adaptada) เติม 600 มล. ของสารละลาย KOH 14g/L ลงในปริมาตรที่กำหนด (v) ของสารละลาย 84 g/L ของเบสเดียวกัน จะได้สารละลาย 67.2g/L ปริมาตรที่เพิ่ม (v) ของสารละลาย 84 ก./ลิตร คือ:
ก) 0100 มล.
ข) 3000 มล
ค) 2700 มล.
ง) 1500 มล
จ) 1900 มล.
ข้อมูลที่ได้จากการฝึกคือ:
V' = 600 มล.
C' = 14 ก./ลิตร
วี'' = ?
C'' = 84 ก./ลิตร
วีF = ?
CF = 67.2 ก./ลิตร
ก่อนกำหนดปริมาตรที่เพิ่มของโซลูชัน 1 ขั้นแรกเราต้องกำหนดปริมาตรสุดท้ายโดยใช้นิพจน์ต่อไปนี้:
วี' + วี'' = วีF
600 + V'' = VF
แทนค่าที่กำหนดในนิพจน์ทางคณิตศาสตร์ด้านล่าง เรามี:
C'.V' + C''.V'' = CF.VF
14. 600 + 84.V'' = 67.2.(600 + V'')
8400 + 84.V'' = 67.2 600 + 67.2.V''
8400 + 84.V'' = 40320 + 67.2.V''
84.V'' – 67.2.V'' = 40320 – 8400
16.8.V'' = 31920
วี'' = 31920
16,8
V'' = 1900 มล.
ตัวอย่างที่ 2: (UFOP) ในขวดปริมาตร 1000 มล. สารละลายกรดซัลฟิวริก 2 โมลาร์ 250 มล. ถูกเติมด้วย 300 มล. ของสารละลาย 1 โมลาร์ของกรดชนิดเดียวกัน และปริมาตรถูกทำให้สูงถึง 1,000 มล. ด้วยน้ำกลั่น กำหนดโมลาริตีของสารละลายที่ได้
ข้อมูลที่ได้จากการฝึกคือ:
V' = 250 มล.
M' = 2 M
V'' = 300 มล.
M'' = 1 M
วีF = 1,000มล.
เอ็มF = ?
ในการกำหนดโมลาริตีของคำตอบสุดท้าย เพียงใช้นิพจน์ทางคณิตศาสตร์ที่แสดงถึงกระบวนการ:
M'.V' + M''.V'' = MF.VF
2. 250 + 1. 300 = MF.1000
500 + 300 = MF. 1000
800 = เอ็มF
1000
เอ็มF = 0.8 โมล/ลิตร
By Me. Diogo Lopes Dias
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
DAYS ดิโอโก้ โลเปส "ส่วนผสมของสารละลายของตัวถูกละลายเดียวกันโดยไม่มีปฏิกิริยาเคมี"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-mesmo-soluto-sem-reacao-quimica.htm. เข้าถึงเมื่อ 27 มิถุนายน 2021.
