แนวคิดของเลขออกซิเดชัน (NOx) หมายเลขออกซิเดชัน (Nox)

สำหรับสารประกอบไอออนิก หมายเลขออกซิเดชัน (Nox) แสดงถึงประจุที่ไอออนได้รับเมื่อทำพันธะไอออนิกตัวอย่างเช่น โซเดียมคลอไรด์เป็นสารประกอบไอออนิก เกิดขึ้นเมื่อโซเดียมสูญเสียอิเล็กตรอนไปเป็นคลอรีน ดังนั้นโซเดียมจะกลายเป็นไอออนบวกที่มีประจุไฟฟ้า +1 และคลอรีนเป็นไอออนที่มีประจุ -1 ค่าเหล่านี้ประกอบเป็น Nox ตามลำดับ

อย่างไรก็ตาม สารประกอบโมเลกุลจะไม่สูญเสียหรือรับอิเล็กตรอน ดังนั้น Nox ของพวกมันจึงถือเป็น ประจุไฟฟ้าตามทฤษฎีที่ธาตุจะได้รับถ้าพันธะโควาเลนต์ถูกทำลายและคู่อิเล็กตรอนเหลือองค์ประกอบอิเล็กโตรเนกาทีฟมากกว่า ตัวอย่างเช่น ในกรณีของกรดไฮโดรคลอริก (HCl) คลอรีนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากที่สุด ดังนั้นจะดึงดูดคู่อิเล็กตรอนร่วมกับไฮโดรเจนในตัวเองได้แรงกว่า ดังนั้นเราจึงมีว่า Nox ของคลอรีนคือ -1 (เพราะมีอิเล็กตรอนมากกว่าไฮโดรเจนหนึ่งตัว) และของไฮโดรเจนมีค่าเท่ากับ +1 (เพราะไฮโดรเจนสูญเสียอิเล็กตรอนไปเป็นคลอรีน)

* ในการดาวน์โหลดไฟล์ PDF คลิกที่นี่!

ดังนั้น เราสามารถกำหนดนิยามได้ดังนี้

ในกรณีของไอออนเดี่ยว Nox จะเทียบเท่ากับประจุไฟฟ้าของตัวเอง ตัวอย่างเช่น:

โอ^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
ที่⁺: Nox = +1
ศรัทธา²⁺: Nox = +2
อัล³⁺: Nox = +3

สุดท้ายนี้ ในกรณีของธาตุหรือสารธรรมดาซึ่งประกอบด้วยอะตอมของธาตุชนิดเดียวเท่านั้น เรามีว่า Nox มีค่าเท่ากับศูนย์ตัวอย่างและสารบางอย่างเช่น O₂, ไม่₂, H₂, เขา ฯลฯ.

นอกจากนี้ Nox ยังระบุแนวโน้มของธาตุที่จะออกซิไดซ์หรือลดลง เพราะเมื่อเกิดออกซิเดชัน (การสูญเสียอิเล็กตรอน) Nox จะเพิ่มขึ้น ในกรณีของการลดลง (การเพิ่มของอิเล็กตรอน) ตรงกันข้ามจะเกิดขึ้น Nox จะลดลง หากต้องการดูกรณีนี้ ให้สังเกตปฏิกิริยาการเกิดออกซิเดชัน-ลดการเกิดคาร์บอนไดออกไซด์ด้านล่าง:

_{0 0 +4-2}
ค_n(s) + ไม่_2(ก.) → n CO_2(ก.)

โปรดทราบว่าเนื่องจากเป็นองค์ประกอบ (C) และสารธรรมดา (O₂) Nox ของรีเอเจนต์มีค่าเท่ากับศูนย์ อย่างไรก็ตาม หลังจากเกิดปฏิกิริยา คาร์บอนจะถูกออกซิไดซ์ ดังนั้นให้สังเกตว่า Nox ของคุณเพิ่มขึ้นอย่างไร (จาก 0 เป็น +4) ในทางกลับกัน ออกซิเจนลดลง ดังนั้น Nox ของมันจึงลดลง โดยเริ่มจาก 0 เป็น -2

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm