เมื่อเราตอบสนอง a กรด (HX) และ a ฐาน (MeOH) มีปฏิกิริยาเคมีเรียกว่า การวางตัวเป็นกลางซึ่งมีต้นกำเนิดมาจาก a เกลือ อนินทรีย์และโมเลกุลของน้ำ ในปฏิกิริยานี้ ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้ (มีอยู่ในกรด) ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกซิล (มีอยู่ในเบส) เพื่อสร้างน้ำ:
โฮ+ + โอ้- → ฮ2อู๋
สมการที่แสดงถึงปรากฏการณ์การวางตัวเป็นกลางสามารถแสดงได้ดังนี้:
HX + MeOH → MeX + H2อู๋
เมื่อไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้เพียงส่วนหนึ่งในกรดทำปฏิกิริยากับไฮดรอกซิลในเบส หรือในทางกลับกัน ปฏิกิริยาจะเรียกว่าการทำให้เป็นกลางบางส่วน
ในสมการที่แสดงการวางตัวเป็นกลางบางส่วน มีเกลือที่มีไฮโดรเจน (H) และไฮดรอกซิล (OH) ดูรูปแบบทั่วไปของสมการการวางตัวเป็นกลางบางส่วนด้านล่าง:
สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนด้วย ไฮดรอกซิลส่วนเกิน:
HX + ฉัน (OH)2 → MeOHX + H2อู๋
สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนด้วย ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนมากเกินไป:
โฮ2X + MeOH → MeHX + H2อู๋
การวิเคราะห์สมการทั่วไปของการทำให้เป็นกลางบางส่วน เราจะเห็นได้ว่า เมื่อใดก็ตามที่ปฏิกิริยาประเภทนี้เกิดขึ้น เรามีการก่อตัวของเกลือเติมไฮโดรเจน (MeHX) หรือเกลือไฮดรอกซีเลต (MeOHX) การก่อตัวของเกลือทั้งสองขึ้นอยู่กับความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณของไฮดรอกซิลในเบสกับไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนในกรด
เห็นบ้าง ตัวอย่างของสมการการวางตัวเป็นกลางบางส่วน:
ตัวอย่างที่ 1: สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนระหว่างกรดไฮโดรคลอริก (HCl) และแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ [Mg (OH)2]:
1 HCl + 1 มก. (OH)2 → MgOHCl + 1 H2อู๋
การวิเคราะห์สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนระหว่างกรดกับเบสที่เป็นปัญหา เราต้อง:
กรดมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้เพียงตัวเดียว
ฐานมีไฮดรอกซิลสองตัว
ไฮดรอกซิลเพียงตัวเดียว มันถูกใช้ในการก่อตัวของน้ำเพราะมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนเพียงตัวเดียวเท่านั้น
ไฮดรอกซิลที่ไม่ได้ใช้ ในการก่อตัวของน้ำนั้นเป็นส่วนหนึ่งของเกลือที่เกิดขึ้นและเขียนในสูตรของเกลือหลังโลหะและก่อนไอออนลบ
ตัวอย่างที่ 2: สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนระหว่างกรดฟอสฟอริก (H3ฝุ่น4) และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH)
1 ชั่วโมง3ฝุ่น4 +1 เกาะ → KH2ฝุ่น4 + 1 ชั่วโมง2อู๋
การวิเคราะห์สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนระหว่างกรดกับเบสที่เป็นปัญหา เราต้อง:
กรดมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้สามชนิด
ฐานมีไฮดรอกซิล
หนึ่งเดียว ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้ ใช้ในการสร้างน้ำเพราะมีไฮดรอกซิลเพียงตัวเดียวในฐาน
คุณ ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนสองตัว two ที่ไม่ได้ใช้ในการสร้างน้ำเป็นส่วนหนึ่งของเกลือที่ก่อตัวขึ้นและจะถูกเขียนในสูตรเกลือหลังโลหะและก่อนไอออน PO4.
ตัวอย่างที่ 3: สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนระหว่างกรดซัลฟิวริก (H2เท่านั้น4) และไททาเนียมไฮดรอกไซด์ IV [Ti(OH)4].
1 ชั่วโมง2เท่านั้น4 +1 Ti (โอไฮโอ)4 → Ti(OH)2เท่านั้น4 + 2 ชั่วโมง2อู๋
การวิเคราะห์สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนระหว่างกรดกับเบสที่เป็นปัญหา เราต้อง:
กรดมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้เพียงตัวเดียว
ฐานมีไฮดรอกซิลสองตัว
เพียงสองไฮดรอกซิล พวกมันถูกใช้ในการก่อตัวของน้ำเพราะมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนเพียงสองตัวเท่านั้น
ไฮดรอกซิลที่ไม่ได้ใช้ ในการก่อตัวของน้ำพวกเขาเป็นส่วนหนึ่งของเกลือที่เกิดขึ้นและเขียนในสูตรของเกลือหลังโลหะและก่อนประจุลบ SO4.
ตัวอย่างที่ 4: สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนระหว่างกรดไพโรฟอสฟอริก (H4พี2อู๋7) และซิลเวอร์ไฮดรอกไซด์ (AgOH)
1 ชั่วโมง4พี2อู๋7 +1 AgOH → AgH3พี2อู๋7 + 1 ชั่วโมง2อู๋
กรดมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้สี่ชนิด
ฐานมีไฮดรอกซิล
หนึ่งเดียว ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้ ใช้ในการสร้างน้ำเพราะมีไฮดรอกซิลเพียงตัวเดียวในฐาน
คุณ ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้สามตัว ที่ไม่ใช้ในการสร้างน้ำเป็นส่วนหนึ่งของเกลือที่ก่อตัวขึ้นและเขียนในสูตรเกลือหลังโลหะและก่อนพีแอนไอออน2อู๋7.
By Me. ดิโอโก้ โลเปส ดิอาส
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm