ด้านปริมาณของการแก้ปัญหา

พวกเขาเรียกตัวเองว่า ด้านปริมาณของการแก้ปัญหา ที่ กำหนดสัดส่วนระหว่างปริมาณของสารที่ละลายได้ (ตัวถูกละลาย) กับปริมาณของสารที่ละลายได้ (ตัวละลาย). การทำงานกับแง่มุมเชิงปริมาณ กล่าวคือ เมื่อมีความเข้มข้นของสารละลาย เกี่ยวข้องกับความรู้ในหลายด้าน:

• มวลตัวละลาย

• มวลตัวทำละลาย

• มวลสารละลาย (เป็นผลรวมระหว่างมวลของตัวถูกละลายกับมวลของตัวทำละลาย)

• ปริมาณตัวละลาย

• ปริมาณตัวทำละลาย

• ปริมาตรของสารละลาย (เป็นผลรวมระหว่างปริมาตรของตัวถูกละลายและปริมาตรของตัวทำละลาย)

• จำนวนโมลของตัวถูกละลาย

• จำนวนโมลของตัวทำละลาย

• จำนวนโมลของสารละลาย (เป็นผลรวมระหว่างจำนวนโมลของตัวถูกละลายและจำนวนโมลของตัวทำละลาย)

ในการอ้างอิงแง่มุมใดๆ ของตัวถูกละลายของโซลูชัน เราจะใช้ดัชนี 1 เสมอ สำหรับตัวทำละลาย เราจะใช้ดัชนี 2 เสมอ สำหรับวิธีแก้ปัญหา จะไม่มีการใช้ดัชนี

แง่มุมเชิงปริมาณของโซลูชันทำงานโดยใช้สูตรบางอย่าง กล่าวคือ:

เครื่องช่วยหายใจคำนวณปริมาณ (ความเข้มข้น) ของแอลกอฮอล์ในเลือด

• ความเข้มข้นทั่วไป (ค)

มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างมวลของตัวถูกละลาย (โดยปกติในหน่วยกรัมต่อลิตรตาม System การวัดระหว่างประเทศ) และปริมาตรของสารละลาย (โดยทั่วไปในหน่วยลิตรตามระบบสากล International ของมาตรการ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:

ค = ม₁
วี

ม₁ = มวลของตัวถูกละลาย
V = ปริมาตรของสารละลาย

• ความหนาแน่น (ง)

มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างมวลของสารละลาย (โดยปกติในหน่วยกรัมต่อลิตรตาม System การวัดระดับสากล) และปริมาตรของสารละลาย (โดยปกติในหน่วยมิลลิลิตร ตามระบบสากล ของมาตรการ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:

ง = ม
วี

m = มวลของสารละลาย
V = ปริมาตรของสารละลาย

การสังเกต: ม = ม₁ + ม₂ (มวลตัวทำละลาย) และ วี = ว₁ (ปริมาตรของตัวถูกละลาย) + V₂ (ปริมาตรของตัวทำละลาย)

• โมลาริตีหรือความเข้มข้นของฟันกราม (ม)

เกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลของตัวถูกละลาย การวัดระหว่างประเทศ) และปริมาตรของสารละลาย (โดยทั่วไปในหน่วยลิตรตามระบบสากล International ของมาตรการ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:

ม = ไม่₁
วี

ไม่₁ = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย
V = ปริมาตรของสารละลาย

หมายเหตุ: เป็นที่น่าสังเกตว่าจำนวนโมลของตัวถูกละลายสามารถคำนวณได้จากความสัมพันธ์ต่อไปนี้:

ไม่₁ = ม₁
เอ็ม₁

ม₁ = มวลของตัวถูกละลาย
เอ็ม₁ = มวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย

ดังนั้น สูตรโมลาริตียังสามารถเขียนได้ดังนี้:

ม = ม₁
เอ็ม₁.V

• ชื่อกลุ่ม (ท)

มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างมวลของตัวถูกละลาย (โดยปกติในหน่วยกรัม ตามระบบการวัดระหว่างประเทศ) และมวลของสารละลาย (โดยปกติในหน่วยกรัม ตามระบบการวัดระหว่างประเทศ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:

ท = ม₁
ม

ม₁ = มวลของตัวถูกละลาย
m = มวลของสารละลาย

• ชื่อเรื่องในเล่ม (T)

มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรของตัวถูกละลาย (โดยปกติหน่วยเป็นลิตร ตามระบบการวัดระหว่างประเทศ) และปริมาตรของสารละลาย (โดยปกติหน่วยเป็นลิตร ตามระบบการวัดระหว่างประเทศ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:

ท = วี₁
วี

วี₁ = ปริมาตรของตัวถูกละลาย
V = ปริมาตรของสารละลาย

• โมลาลิตี้ (ญ)

เกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลของตัวถูกละลาย (ปกติจะเป็นโมลตามระบบสากล ของมาตรการ) และมวลของตัวทำละลาย (โดยทั่วไปในหน่วยกิโลกรัมตามระบบสากลของ มาตรการ). มันถูกระบุโดยสูตร:

ว = ไม่₁
ม₂

ไม่₁ = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย
ม₂ = มวลของตัวทำละลาย

เป็นที่น่าสังเกตว่าจำนวนโมลของตัวถูกละลายสามารถคำนวณได้จากความสัมพันธ์ต่อไปนี้:

ไม่₁ = ม₁
เอ็ม₁

ม₁ = มวลของตัวถูกละลาย
เอ็ม₁ = มวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย

ดังนั้นสูตรโมลาลิตีจึงสามารถเขียนได้ดังนี้

ว = ม₁
เอ็ม₁.m₂

• เศษส่วนกราม (X)

มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลของตัวถูกละลายหรือตัวทำละลาย (โดยปกติในโมลตามระบบ Measurement International) และจำนวนโมลของสารละลาย (โดยปกติจะเป็นหน่วยโมลตามระบบสากล ของมาตรการ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:

- เกี่ยวกับตัวถูกละลาย:

X₁ = ไม่₁
ไม่

ไม่₁ = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย
n = จำนวนโมลของสารละลาย

หากจำเป็นต้องคำนวณค่าของ n₁เพียงใช้ลิงก์:

ไม่₁ = ม₁
เอ็ม₁

หากจำเป็นต้องคำนวณค่าของ n₂เพียงใช้ลิงก์:

นู๋₂ = ม₂
เอ็ม₂

ในการคำนวณ n เพียงใช้สูตร:

น = น₁ + น₂

- เกี่ยวกับตัวทำละลาย:

X₂ = ไม่₂
ไม่

ไม่₂ = จำนวนโมลของตัวทำละลาย
n = จำนวนโมลของสารละลาย

• ส่วนในล้านส่วน (ppm)

เป็นลักษณะเชิงปริมาณของสารละลาย (เจือจางมาก) ซึ่งระบุปริมาณเป็นกรัมของตัวถูกละลายในสารละลายหนึ่งล้านกรัม สามารถแสดงออกได้ดังนี้

1 ppm = 1 ส่วนในกรัมของตัวถูกละลาย
สารละลาย 1,000,000 กรัม

By Me. Diogo Lopes Dias

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm