Ddp ของ stack คืออะไร?

ความต่างศักย์ (ddp) ของ แบตเตอรี่ คือกระแสไฟฟ้าที่เกิดจากอิเล็กโทรดสองขั้วผ่านปรากฏการณ์ของ การเกิดออกซิเดชันและการลดลง. นอกจากนี้เรายังสามารถเรียกแรงเคลื่อนไฟฟ้า ddp (ซึ่งมีตัวย่อคือ emf) หรือการแปรผันที่อาจเกิดขึ้น (ซึ่งมีตัวย่อคือ ΔE)

แรงดันไฟฟ้าที่เกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนเคลื่อนที่จากอิเล็กโทรดที่ผ่านการออกซิเดชันไปยังอิเล็กโทรดที่ผ่านการรีดิวซ์คือ ddpซึ่งจะแสดงด้วยหน่วยโวลต์เสมอ (สัญลักษณ์ V)

แรงดันไฟฟ้า ddp ที่ผลิตในเซลล์ขึ้นอยู่กับศักยภาพของอิเล็กโทรด อิเล็กโทรดทุกตัวมีความสามารถในการออกซิไดซ์หรือลดลง ดังนั้นหากอิเล็กโทรดออกซิไดซ์ นั่นเป็นเพราะศักยภาพของการเกิดออกซิเดชันนั้นเหนือกว่าอิเล็กโทรดอื่นๆ หรือในทางกลับกัน

? การคำนวณ ddp

สำหรับ คำนวณ ddp ของแบตเตอรี่ จำเป็นต้องรู้ค่าศักย์ไฟฟ้าลดหรือออกซิเดชันของอิเล็กโทรดแต่ละขั้ว:

ΔE = อี_{ลดครั้งใหญ่} - AND_{ลดเล็กน้อย}

หรือ

ΔE = อี_{ออกซิเดชันมากขึ้น} - AND_{การเกิดออกซิเดชันเล็กน้อย}

ศักย์ลดลงของอิเล็กโทรดมีค่าเท่ากับศักย์ออกซิเดชัน แต่มีเครื่องหมายตรงข้าม

? ตัวอย่างการคำนวณ ddp

(ESCS-DF) เซลล์และแบตเตอรี่เป็นอุปกรณ์ที่ผลิตกระแสไฟฟ้าผ่านปฏิกิริยาลดการเกิดออกซิเดชัน รู้ศักยภาพการลดอิเล็กโทรดมาตรฐาน:

ตูด²⁺ + 2 และ^– Cu E° = + 0.34 V

Ag⁺ + และ^– Ag E° = + 0.80 V

ความต่างศักย์มาตรฐาน (ΔE°) ของ Cu | ตูด²⁺ (1M) || Ag⁺ (1M) | Ag เท่ากับ:

a) 0.12 V b) 0.46 V c) 1.12 V d) 1.14 V e) 1.26 V

ความละเอียด:

• และ_{ลดครั้งใหญ่} = + 0.80V

• และ_{ลดเล็กน้อย} = + 0.34V

ΔE = อี_{ลดครั้งใหญ่} - AND_{ลดเล็กน้อย}

ΔE = 0.80 - 0.34

ΔE = 0.46V

(ยูเอสพี) การสนับสนุนที่สำคัญของ Eletroquímica ในชีวิตประจำวันของเราคือแบตเตอรี่แบบพกพาที่ใช้ในอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ แบตเตอรี่เหล่านี้เป็นเซลล์ไฟฟ้าเคมีซึ่งกระแสไฟฟ้าไหลผ่านวงจรอิเล็กตรอนคือ - เกิดจากปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นเองหรือเพื่อบังคับการประมวลผลของปฏิกิริยาที่ไม่ โดยธรรมชาติ. ในแง่นี้ เซลล์กัลวานิกใช้ปฏิกิริยาออกซิเดชันเพื่อเปลี่ยนพลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้า กำหนดแรงดันไฟฟ้าที่เกิดจากเซลล์กัลวานิกที่เกิดปฏิกิริยา

Ag⁺_{(ที่นี่)} + Cr²⁺_{(ที่นี่)} → Ag_(ส) + Cr³⁺_{(ที่นี่)},

และความเข้มข้นของไอออนิกเท่ากับ 1 โมล หลี่^–1. ข้อมูลศักยภาพการเกิดออกซิเดชันมาตรฐานที่ 25 °C:

Cr²⁺_{(ที่นี่)} → และ^– + Cr³⁺_{(ที่นี่)} ΔE = -0.41V

Ag_(ส) → และ^– + Ag⁺_{(ที่นี่)} ΔE = - 0.80V

a) –0.39 V b) +0.39 V c) –1.21 V d) +1.21 V e) +1.61 V

ความละเอียด:

• และ_{ออกซิเดชันมากขึ้น} = + 0.80V

• และ_{การเกิดออกซิเดชันเล็กน้อย} = -0.80V

ΔE = อี_{ออกซิเดชันมากขึ้น} - AND_{การเกิดออกซิเดชันเล็กน้อย}

ΔE = -0.41 - (-0.80)

ΔE = -0.41 + 0.80

ΔE = 0.39V

By Me. Diogo Lopes Dias

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm