ความต่างศักย์ (ddp) ของ แบตเตอรี่ คือกระแสไฟฟ้าที่เกิดจากอิเล็กโทรดสองขั้วผ่านปรากฏการณ์ของ การเกิดออกซิเดชันและการลดลง. นอกจากนี้เรายังสามารถเรียกแรงเคลื่อนไฟฟ้า ddp (ซึ่งมีตัวย่อคือ emf) หรือการแปรผันที่อาจเกิดขึ้น (ซึ่งมีตัวย่อคือ ΔE)
แรงดันไฟฟ้าที่เกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนเคลื่อนที่จากอิเล็กโทรดที่ผ่านการออกซิเดชันไปยังอิเล็กโทรดที่ผ่านการรีดิวซ์คือ ddpซึ่งจะแสดงด้วยหน่วยโวลต์เสมอ (สัญลักษณ์ V)
แรงดันไฟฟ้า ddp ที่ผลิตในเซลล์ขึ้นอยู่กับศักยภาพของอิเล็กโทรด อิเล็กโทรดทุกตัวมีความสามารถในการออกซิไดซ์หรือลดลง ดังนั้นหากอิเล็กโทรดออกซิไดซ์ นั่นเป็นเพราะศักยภาพของการเกิดออกซิเดชันนั้นเหนือกว่าอิเล็กโทรดอื่นๆ หรือในทางกลับกัน
? การคำนวณ ddp
สำหรับ คำนวณ ddp ของแบตเตอรี่ จำเป็นต้องรู้ค่าศักย์ไฟฟ้าลดหรือออกซิเดชันของอิเล็กโทรดแต่ละขั้ว:
ΔE = อีลดครั้งใหญ่ - ANDลดเล็กน้อย
หรือ
ΔE = อีออกซิเดชันมากขึ้น - ANDการเกิดออกซิเดชันเล็กน้อย
ศักย์ลดลงของอิเล็กโทรดมีค่าเท่ากับศักย์ออกซิเดชัน แต่มีเครื่องหมายตรงข้าม
? ตัวอย่างการคำนวณ ddp
(ESCS-DF) เซลล์และแบตเตอรี่เป็นอุปกรณ์ที่ผลิตกระแสไฟฟ้าผ่านปฏิกิริยาลดการเกิดออกซิเดชัน รู้ศักยภาพการลดอิเล็กโทรดมาตรฐาน:
ตูด2+ + 2 และ– Cu E° = + 0.34 V
Ag+ + และ– Ag E° = + 0.80 V
ความต่างศักย์มาตรฐาน (ΔE°) ของ Cu | ตูด2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag เท่ากับ:
a) 0.12 V b) 0.46 V c) 1.12 V d) 1.14 V e) 1.26 V
ความละเอียด:
และลดครั้งใหญ่ = + 0.80V
และลดเล็กน้อย = + 0.34V
ΔE = อีลดครั้งใหญ่ - ANDลดเล็กน้อย
ΔE = 0.80 - 0.34
ΔE = 0.46V
(ยูเอสพี) การสนับสนุนที่สำคัญของ Eletroquímica ในชีวิตประจำวันของเราคือแบตเตอรี่แบบพกพาที่ใช้ในอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ แบตเตอรี่เหล่านี้เป็นเซลล์ไฟฟ้าเคมีซึ่งกระแสไฟฟ้าไหลผ่านวงจรอิเล็กตรอนคือ - เกิดจากปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นเองหรือเพื่อบังคับการประมวลผลของปฏิกิริยาที่ไม่ โดยธรรมชาติ. ในแง่นี้ เซลล์กัลวานิกใช้ปฏิกิริยาออกซิเดชันเพื่อเปลี่ยนพลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้า กำหนดแรงดันไฟฟ้าที่เกิดจากเซลล์กัลวานิกที่เกิดปฏิกิริยา
Ag+(ที่นี่) + Cr2+(ที่นี่) → Ag(ส) + Cr3+(ที่นี่),
และความเข้มข้นของไอออนิกเท่ากับ 1 โมล หลี่–1. ข้อมูลศักยภาพการเกิดออกซิเดชันมาตรฐานที่ 25 °C:
Cr2+(ที่นี่) → และ– + Cr3+(ที่นี่) ΔE = -0.41V
Ag(ส) → และ– + Ag+(ที่นี่) ΔE = - 0.80V
a) –0.39 V b) +0.39 V c) –1.21 V d) +1.21 V e) +1.61 V
ความละเอียด:
และออกซิเดชันมากขึ้น = + 0.80V
และการเกิดออกซิเดชันเล็กน้อย = -0.80V
ΔE = อีออกซิเดชันมากขึ้น - ANDการเกิดออกซิเดชันเล็กน้อย
ΔE = -0.41 - (-0.80)
ΔE = -0.41 + 0.80
ΔE = 0.39V
By Me. Diogo Lopes Dias
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
