เนื่องจากมีข้อยกเว้นสำหรับกฎออกเตต เราจะทราบการจัดเรียงที่ถูกต้องระหว่างอะตอมในการสร้างโมเลกุลได้อย่างไร
ซึ่งสามารถทำได้โดยการคำนวณภาระที่เป็นทางการของแต่ละโครงสร้าง ประจุอย่างเป็นทางการที่ใกล้ศูนย์มากที่สุดจะเป็นประจุที่มีความน่าจะเป็นมากที่สุดของการมีอยู่จริง โปรดทราบว่ามัน “ใกล้ถึงศูนย์มากที่สุด” ดังนั้นจึงไม่จำเป็นต้องเป็นศูนย์
สูตรประจุแบบเป็นทางการ (Cสำหรับ) é:
V = จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอมอิสระ
L = จำนวนอิเล็กตรอนที่มีอยู่ในอะตอมคู่ที่แยกได้ (ไม่ผูกมัด) ในโครงสร้าง
S = จำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมในโครงสร้างใช้ร่วมกัน
เพื่อให้เข้าใจว่าสิ่งนี้เกิดขึ้นได้อย่างไร ลองจินตนาการว่าเราต้องการทราบว่าโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของ Lewis คืออะไรสำหรับโมเลกุล SO2. เรามีการจัดเรียงที่เป็นไปได้สองแบบระหว่างอะตอม:
คำนวณประจุอย่างเป็นทางการของอะตอมทั้งหมดที่มีส่วนร่วมในโครงสร้าง ดู:
ความเป็นไปได้ที่ 1:
กำมะถัน (S): ออกซิเจน (O) ออกซิเจน (O)
คฉ(ส) = 6 – (2 + ½ 8) คฉ(ส) = 6 – (4 + ½ 4) คฉ(ส) = 6 – (4 + ½ 4)
คฉ(ส) =0 คฉ(ส) =0 คฉ(ส) =0
ความเป็นไปได้ที่ 2:
กำมะถัน (S): ออกซิเจน (O) ออกซิเจน (O)
คฉ(ส) = 6 – (2 + ½ 6) คฉ(ส) = 6 – (6 + ½ 2) คฉ(ส) = 6 – (4 + ½ 4)
คฉ(ส) = +1คฉ(ส) = -1 คฉ(ส) =0
จากผลลัพธ์ที่ได้ เราสามารถสังเกตได้ว่าโครงสร้างที่ 1 เป็นโครงสร้างที่มีความน่าจะเป็นสูงสุดในการมีอยู่จริง เรารู้ว่ามันไม่เป็นไปตามกฎออกเตต แต่กำมะถันนั้นได้ขยายเปลือกเวเลนซ์ของมัน โดยคงความเสถียรไว้ด้วยอิเล็กตรอน 10 ตัว
กฎนี้ใช้กับการค้นหาการจัดเรียงไอออนที่ถูกต้องด้วย
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm
