เมื่อเตรียมสารละลายที่เป็นน้ำของ NaCN (โซเดียมไซยาไนด์) เราพบว่า pH ของสารละลายนั้นมากกว่า 7 จึงเป็นเบสที่แข็งแรง ติดตามการวิเคราะห์ไฮโดรไลซิสของเกลือนี้:
เมื่อเติมเบส NaCN ในตัวกลางที่เป็นกลาง (น้ำ) จะทำให้สารละลายเป็นเบส (pH > 7)
สมการคลาสสิกของกระบวนการคือ:
ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาคือ:
NaOH (โซเดียมไฮดรอกไซด์): เบสแก่
HCN (กรดไฮโดรไซยานิก): กรดอ่อน
กฎสองข้อต่อไปนี้มีประโยชน์สำหรับการได้รับสมการของกระบวนการไฮโดรไลซิสของเกลือ:
1. แยกเกลือออก (แยกไอออนบวกออกจากไอออนลบ)
2. แยกฐานที่แข็งแกร่ง (COH → C+ +OH-)
• NaCN เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ แยกออกจากกัน:
NaCN → นา+ + ซีเอ็น-
• NaOH เป็นเบสที่แข็งแรง แยกออกจากกัน:
NaOH → Na+ + โอ้-
ดังนั้น วิธีที่ถูกต้องที่สุดในการแสดงปฏิกิริยาคือ:
CN- (aq) + H2O(l) ↔ OH- (aq) +HCN(aq)
โปรดทราบว่าการไฮโดรไลซิส (การแตกโมเลกุลผ่านน้ำ) เป็นของ CN anion นั่นคือไอออนที่มาจากกรดอ่อน
สมการทั่วไปของการไฮโดรไลซิสประจุลบ: THE- + HOH → HA + OH-
สรุป: เกลือที่เป็นกรดอ่อนและเบสแก่ให้คุณสมบัติพื้นฐานของสารละลาย (pH > 7) การปรากฏตัวของ OH- ion เป็นตัวกลางพื้นฐาน
โดย Liria Alves
จบเคมี
ทีมโรงเรียนบราซิล
ดูเพิ่มเติม!
การไฮโดรไลซิสของเกลือของกรดแก่และเบสอ่อน
ไฮโดรไลซิสน้ำเกลือ
เคมีฟิสิกส์ - เคมี - โรงเรียนบราซิล
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm