สารละลายที่เป็นน้ำของเกลือสามารถมีลักษณะเป็นเบสหรือกรดได้ ขึ้นอยู่กับรูปแบบที่ได้รับ ดูว่ากรดและความเป็นด่างมีผลต่อผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายของปฏิกิริยาอย่างไรผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิสน้ำเกลือ:
การไฮโดรไลซิสของเกลือของกรดแก่และเบสอ่อน
ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับน้ำสามารถทำให้เกิดกรดแก่และเบสอ่อนเป็นผลิตภัณฑ์ ดูตัวอย่าง:
สารละลายน้ำเกลือของแอมโมเนียมไนเตรต (NH4ที่3) มี pH น้อยกว่า 7 ตามกระบวนการที่ได้รับ:
NH4ที่3 (aq) + H2O (ล.) ↔ NH4OH (aq) +HNO3 (ที่นี่)
กรดแก่ เบสอ่อน
ไฮโดรไลซิสของเกลือ (NH4ที่3) ทำให้เกิดสารละลายที่เป็นกรดเนื่องจากมีกรดไนตริก (HNO .)3).
ไฮโดรไลซิสน้ำเกลือของกรดอ่อนและเบสอ่อน
NH4CN (aq) + HOH (ล.) ↔ NH4OH(aq) + HCN(aq)
กรดอ่อนเบสอ่อน
สมการข้างต้นแสดงถึงการแยกตัวของเกลือแอมโมเนียมไซยาไนด์ (NH4ซีเอ็น). ระหว่างปฏิกิริยาจะเกิดเบสอ่อนและกรดขึ้น ทั้งเบสและกรดไม่สามารถแตกตัวเป็นไอออนได้ กล่าวคือ ไม่มีการแตกตัวเป็นไอออน จึงเป็นเหตุผลของการจำแนกประเภท
การไฮโดรไลซิสของเกลือของกรดแก่และเบสแก่
NaCl (aq) + HOH (ล.) ↔ NaOH (aq) + HCl (aq)
เบสกรดแก่ที่แข็งแกร่ง
สารละลายในน้ำของเกลือ NaCl (โซเดียมคลอไรด์) มีลักษณะเป็นกลาง (pH = 7) ระหว่างปฏิกิริยาย้อนกลับที่แสดงไว้ข้างต้น เรามีการก่อตัวของโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ซึ่งทั้งคู่จัดว่าแรง
โดย Liria Alves
จบเคมี
ทีมโรงเรียนบราซิล
ดูเพิ่มเติม!
ไฮโดรไลซิสน้ำเกลือ – ดูวิธีการรับกรดอ่อนและเบสแก่
โซลูชั่น - เคมีฟิสิกส์ - เคมี - โรงเรียนบราซิล
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm
