พลังงานไอออไนซ์ ศักยภาพพลังงานหรือไอออไนซ์

อะตอมหรือไอออนจะสูญเสียอิเล็กตรอนก็ต่อเมื่อได้รับพลังงานเพียงพอซึ่งก็คือพลังงานไอออไนเซชัน

ในทางปฏิบัติสิ่งที่สำคัญที่สุดคือ ศักยภาพการแตกตัวเป็นไอออนครั้งแรก หรือ พลังงานไอออไนซ์แรก, ซึ่งสอดคล้องกับการกำจัดอิเล็กตรอนตัวแรก โดยปกติแล้วจะเป็นพลังงานไอออไนเซชันที่ต่ำที่สุด เนื่องจากอิเล็กตรอนนี้อยู่ห่างจากนิวเคลียสมากที่สุด แรงดึงดูดไปยังแกนกลางนั้นต่ำที่สุด ใช้พลังงานน้อยกว่าและง่ายกว่า ย้ายมัน.

นอกจากนี้ ด้วยการสูญเสียอิเล็กตรอน รัศมีอะตอมจะลดลงและไอออนจะมีค่าเป็นบวกมากขึ้นเรื่อยๆ ดังนั้น แรงดึงดูดของ นิวเคลียสจะแข็งแรงขึ้นและจำเป็นต้องใช้พลังงานมากขึ้นเพื่อดึงอิเล็กตรอนตัวต่อไปออกมาและดังนั้น ตามลำดับ

เพื่อพิจารณาตัวอย่าง โซเดียมอะตอมมีค่าเป็นพลังงานไอออไนเซชันแรกที่ 406 กิโลจูลต่อโมล พลังงานไอออไนเซชันที่สองของมันคือ 4560 ซึ่งสูงกว่าพลังงานแรกมาก นี่แสดงให้เห็นว่าโซเดียมต้องใช้พลังงานมากกว่าในการดึงอิเล็กตรอนสองตัวออกมามากกว่าตัวเดียว นี่คือสาเหตุที่ในธรรมชาติมักพบโซเดียมอะตอมที่มีประจุ +1

โปรดทราบว่าสิ่งนี้เกิดขึ้นในกรณีของอลูมิเนียมด้านล่าง:

₁₃อัล+ 577.4 กิโลจูล/โมล → ₁₃อัล¹⁺+ และ^-
₁₃อัล+

1816.6 กิโลจูล/โมล → ₁₃อัล²⁺+ และ^-
₁₃อัล+ 2744.6 กิโลจูล/โมล → ₁₃อัล³⁺+ และ^-
₁₃อัล+ 11575.0 กิโลจูล/โมล → ₁₃อัล⁴⁺+ และ^-

ดังนั้นสำหรับอะลูมิเนียม เรามีลำดับพลังงานไอออไนซ์ (EI):

EI ที่ 1 < EI ที่ 2 < EI ที่ 3 <<< EI ที่ 4

จากข้อเท็จจริงนี้ เราสามารถสรุปได้ว่า:

ดังนั้นหากเราพิจารณาธาตุในตระกูลเดียวกันหรือในช่วงเวลาเดียวกันของตารางธาตุก็จะเห็นว่า เมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น พลังงานไอออไนเซชันก็จะยิ่งต่ำลง เพราะยิ่งอิเล็กตรอนอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากเท่านั้น พวกเขาเป็น. ด้วยวิธีนี้ พลังงานไอออไนซ์จะเพิ่มขึ้นในตารางธาตุจากล่างขึ้นบนและจากซ้ายไปขวา ดังนั้นพลังงานไอออไนซ์จึงเป็นคุณสมบัติเป็นระยะ

ดูว่าสิ่งนี้แสดงไว้ด้านล่างอย่างไรและเปรียบเทียบค่าของพลังงานไอออไนเซชันแรกของอะตอมบางตัวซึ่งได้มาจากการทดลองในหน่วย kJ (กิโลจูล):

สังเกตว่าค่าพลังงานไอออไนเซชันของธาตุจากช่วงที่สองของตารางธาตุมีค่ามากกว่าช่วงที่สามอย่างไร เป็นต้น นอกจากนี้ ให้ใส่ใจกับความจริงที่ว่าพลังงานไอออไนเซชันแรกขององค์ประกอบในตระกูล 1A นั้นต่ำกว่าพลังงานของ 2A เป็นต้น

องค์ประกอบที่เป็นตัวแทนซึ่งมีพลังงานไอออไนเซชันต่ำจะสูญเสียอิเล็กตรอนเพื่อให้มีความเสถียร กล่าวคือ มีการกำหนดค่าของก๊าซมีตระกูล ผู้ที่มีพลังงานไอออไนซ์สูง (อเมทัล) จะได้รับอิเล็กตรอนแทนที่จะสูญเสียไป

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm