เกลืออนินทรีย์ พวกมันเกิดขึ้นจากการรวมตัวของไอออนิกของไอออนบวกอย่างน้อยหนึ่งตัว (เกิดจากโลหะใดๆ หรือโดยแอมโมเนียม) และประจุลบ (แบบธรรมดาหรือแบบผสม)
สูตรโมเลกุลทั่วไปของเกลือ
เมื่อเติมลงในน้ำ เกลือจะแยกตัวออก โดยปล่อยไอออนบวกอย่างน้อยหนึ่งตัวนอกเหนือจากไฮโดรเนียม (H+) และแอนไอออนอื่นที่ไม่ใช่ไฮดรอกไซด์ (OH-).
สมการการแตกตัวของเกลือใดๆ
การจำแนกประเภทของเกลือ
โดยทั่วไป เกลือสามารถจำแนกได้ดังนี้:
เกลือธรรมดา: เกลือที่เกิดจากไอออนบวกและแอนไอออนเพียงตัวเดียว ตัวอย่าง: NaCl, CaSO4, KCN, NH4CO3 เป็นต้น
เกลือไฮโดรเจน: มันมีสองไพเพอร์ (หนึ่งในนั้นต้องเป็นไฮโดรเนียม) และแอนไอออน ตัวอย่าง: NaHCO3, CaHBO3 เป็นต้น
เกลือไฮดรอกซิล: มีไอออนบวกและแอนไอออน 2 ตัว (หนึ่งในนั้นต้องเป็นไฮดรอกไซด์) ตัวอย่าง: MgOHCl, อัล(OH)2ClO3 เป็นต้น
เกลือไฮเดรต: นำเสนอโมเลกุลของน้ำที่เกี่ยวข้องกับโครงสร้างผลึกของมัน ตัวอย่าง: CaCl2.2H2O, CuSO4.6H2เป็นต้น
เกลือคู่: มันมีสองไอออนบวก (ต่างจากไฮโดรเนียมทั้งหมด) และหนึ่งประจุลบหรือหนึ่งไอออนบวกและสองประจุลบ (ต่างจากไฮดรอกไซด์ทั้งหมด) ตัวอย่าง: Type4CN, AgFeBO3 เป็นต้น
สารส้ม: คือเกลือที่เกิดจากซัลเฟต 2 ตัวที่มี NOx cations เท่ากับ +1 และ +3 บวกกับน้ำ 24 โมเลกุล ตัวอย่าง: Ag
2เท่านั้น4.Al2(เท่านั้น4)3.24H2บน2เท่านั้น4.Sb2(เท่านั้น4)3.24H2โอ
กฎการตั้งชื่อเกลือ
ชื่อไอออน + เดอ + ชื่อไอออนบวก
→ เค3ฝุ่น4
เกลือมีประจุลบฟอสเฟต (PO4-3) และโพแทสเซียมไอออนบวก (K+1) ดังนั้นชื่อของมันก็คือโพแทสเซียมฟอสเฟต
→ เคส3
เกลือมีประจุลบซัลไฟต์ (SO3-2) และแคลเซียมไอออนบวก (Ca+2) ดังนั้นชื่อของมันก็คือแคลเซียมซัลไฟต์
บันทึก: หากไอออนบวกไม่ใช่ซิลเวอร์ สังกะสี หรือองค์ประกอบที่อยู่ในตระกูล IA, IIA และ IIIA เราต้องระบุ NOX ด้วยเลขโรมันหน้าชื่อไอออนบวก
→ คู2เท่านั้น4
เกลือมีไอออนซัลเฟต (SO4-2) และแคลเซียมไอออนบวก (Cu+1) ดังนั้นชื่อของมันก็คือคอปเปอร์ซัลเฟต I.
เกลือไฮโดรเจน: สำหรับเกลือนี้ ก่อนชื่อแอนไอออน เราต้องเขียนคำนำหน้าที่อ้างอิงถึงปริมาณไฮโดรเจนในสูตร คำนำหน้านี้ต้องแยกจากคำว่า ไฮโดรเจน โดยยัติภังค์
→ NaHCO3
เกลือมีไฮโดรเจน คาร์บอเนตประจุลบ และโซเดียมไอออนบวก ดังนั้นชื่อเกลือคือโซเดียมโมโนไฮโดรเจนคาร์บอเนต
เกลือไฮดรอกซิล: สำหรับเกลือนี้ ก่อนชื่อแอนไอออน เราต้องเขียนคำนำหน้าที่อ้างอิงถึงปริมาณของไฮดรอกซิลในสูตร คำนำหน้านี้ต้องแยกจากคำว่า ไฮดรอกซี โดยยัติภังค์
→ อัล(OH)2ClO3
เกลือมีไฮดรอกซิล 2 ตัว ได้แก่ คลอรีนแอนไอออนและอะลูมิเนียมไอออน ดังนั้นชื่อเกลือคืออะลูมิเนียม ไดไฮดรอกซี-คลอเรต
เกลือไฮเดรต: สำหรับเกลือนี้ หลังจากชื่อไอออนบวก เราต้องเขียนคำนำหน้าที่อ้างถึงปริมาณโมเลกุลของน้ำในสูตร คำนำหน้านี้ต้องแยกจากคำว่า ชุ่มชื้น โดยยัติภังค์
→ CaCl2.2H2โอ
เกลือมีโมเลกุลของน้ำสองโมเลกุล ได้แก่ คลอไรด์ไอออนและแคลเซียมไอออนบวก ดังนั้นชื่อเกลือคือแคลเซียมคลอไรด์ไดไฮเดรต
เกลือสองเท่ากับสองไพเพอร์: สำหรับเกลือนี้ เราต้องเขียนคำสองคำในวงเล็บหลังชื่อไอออน ตามด้วยชื่อไอออนบวกที่มีประจุไฟฟ้ามากที่สุดและอีกไอออนบวก
→ AgFeBO3
เกลือนี้มีซิลเวอร์ (ไอออนบวกด้วยไฟฟ้ามากกว่า) และไอออนบวกของเหล็ก II นอกเหนือจากไอออนบอเรต ชื่อของมันคือ borate (สองเท่า) ของเงินและเหล็ก II
-
เกลือสองเท่ากับสองแอนไอออน:
ชื่อของไอออนลบมากที่สุด + ยัติภังค์ + ชื่อของไอออนลบน้อยที่สุด + เดอ + ชื่อไอออนบวก
→ พิมพ์4CN
เกลือนี้มีไอออนบวกไททาเนียม IV นอกเหนือจากฟอสเฟต (ประจุลบที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่า) และไอออนของไซยาไนด์ ชื่อของมันคือไททาเนียมไซยาไนด์ฟอสเฟต IV
เกลือสารส้ม: สำหรับเกลือนี้ เราละเลยกฎทั่วไป เพียงเขียนคำว่า alum ตามด้วยชื่อของประจุบวก +3 และชื่อของประจุบวก +1 ตามลำดับ โดยคั่นด้วยคำเชื่อม e
→ อิน2เท่านั้น4.Sb2(เท่านั้น4)3.24H2โอ
เกลือสารส้มมี +3 แอนติโมนีไอออนบวกและโซเดียมไอออนบวก +1 ดังนั้นชื่อจึงถูกเรียกว่าแอนติโมนี III สารส้มและโซเดียม
ลักษณะทางกายภาพของเกลือ
เป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง
มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง
พวกมันถูกสร้างขึ้นจากพันธะไอออนิก
พวกเขานำกระแสไฟฟ้าในสถานะของเหลว (หลังจากการหลอมรวม) หรือเมื่อละลายในน้ำ
โดยทั่วไปแล้วพวกมันสามารถละลายได้ในน้ำ แต่มีเกลือที่ถือว่าไม่ละลายน้ำในทางปฏิบัติ
คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ
เกลือเป็นสารประกอบที่มีความสามารถในการทำปฏิกิริยาทางเคมี (หากไม่มีไอออนบวกหรือประจุลบเดียวกันกับสารอื่น) กับสารหลายกลุ่ม กล่าวคือ:
ในปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนสองเท่ากับกรด: ทำให้เกิดเกลือใหม่และกรดใหม่
ในปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนสองครั้งกับเบส: ก่อตัวเป็นเกลือใหม่และเป็นเบสใหม่
ใน ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนสองเท่ากับเกลืออื่น: สร้างเกลือใหม่สองชนิด
เกลือบางชนิดมีความสามารถในการทนทุกข์ การสลายตัว เมื่อโดนความร้อนจะเกิดสารใหม่ตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป ถ้าเราให้ความร้อนกับโซเดียมไบคาร์บอเนต (NaHCO3) ตัวอย่างเช่น มันจะสลายตัวกลายเป็นโซเดียมคาร์บอเนต (Na2CO3), น้ำ (H2O) และคาร์บอนไดออกไซด์ (CO .)2).
By Me. Diogo Lopes Dias
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm