อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ คุณสมบัติเป็นระยะของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้

THE อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ มันเป็นแนวโน้มของอะตอมที่จะดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเองเมื่อมันถูกเชื่อมโยงกับองค์ประกอบทางเคมีอื่น ผ่านพันธะโควาเลนต์ กล่าวคือ แบ่งอิเล็กตรอน พิจารณาว่าโมเลกุลนี้เป็น โดดเดี่ยว

ลองพิจารณาสองตัวอย่างเพื่อให้เข้าใจแนวคิดที่นำเสนอได้ดีขึ้น:

ตัวอย่างที่ 1: โมเลกุลของก๊าซไฮโดรเจน: H₂ → H - H

เมื่ออะตอมของไฮโดรเจนสองอะตอมมารวมกัน แรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสของแต่ละตัวจะเกิดขึ้นพร้อมกัน หนึ่งในอะตอมเหล่านี้โดยอิเล็กตรอนของอีกอะตอมหนึ่งและแรงผลักระหว่างอิเล็กตรอนกับนิวเคลียสของทั้งสอง อะตอม เมื่อแรงเหล่านี้ไปถึงจุดสมดุล อิเล็กตรอนทั้งสองจะอยู่ในบริเวณอิเล็กโตรสเฟียร์ซึ่งอยู่ระหว่างสองอิเล็กตรอน อะตอมของโมเลกุลซึ่งทั้งสองมีปฏิสัมพันธ์กับอิเล็กตรอนสองตัวมีความเสถียร กล่าวคือ อะตอมทั้งสองมีคู่ของ อิเล็กตรอน

นี่คือพันธะโควาเลนต์ซึ่งก่อตัวเป็นโมเลกุล แต่เนื่องจากสองอะตอมของโมเลกุลนี้เหมือนกันทุกประการ วิธีดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหากันก็เหมือนกัน เราก็เลยบอกว่า ไม่มีความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ หรือว่าหล่อน มันโพลาร์.

ตัวอย่างที่ 2: โมเลกุลของไฮโดรเจนคลอไรด์: HCℓ

ในกรณีนี้ การแบ่งปันอิเล็กตรอนคู่ระหว่างองค์ประกอบต่างๆ เพราะในเรื่องนี้

อะตอมของคลอรีนดึงดูดอิเล็กตรอนที่มีความเข้มข้นมากกว่าไฮโดรเจน ดังนั้นเราจึงกล่าวว่าคลอรีนมีค่าอิเล็กโตรเนกาทีฟมากกว่าไฮโดรเจน

ดังแสดงในรูปด้านล่าง เนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ a ไดโพลไฟฟ้า (μ) ซึ่งเป็นโมโนโพลไฟฟ้าสองขั้ว โดยที่อิเล็กตรอนจะดึงดูดคลอรีนมากกว่า ดังนั้นพันธะ H ─ Cℓ จะมีประจุลบบางส่วนบนคลอรีน (δ^-) และประจุบวกบางส่วนบนไฮโดรเจน (δ⁺). นี่คือโมเลกุล ที่มีความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ และคือ ขั้วโลก:

นี่แสดงให้เราเห็นว่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นสัมพัทธ์มากกว่าปริมาณสัมบูรณ์ เนื่องจากถูกกำหนดโดยคำนึงถึงการเปรียบเทียบของแรงที่กระทำโดยอะตอมในพันธะโควาเลนต์

มีหลายวิธีในการคำนวณอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ แต่ที่พบบ่อยที่สุดคือ มาตราส่วนอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่เสนอโดย Pauling สมมุติว่าเรามีโมเลกุลทั่วไป ก ─ ข. Pauling เสนอว่าพลังงานยึดเหนี่ยวของโมเลกุลนี้ซึ่งมีสัญลักษณ์ D จะได้รับจากผลรวมของค่าเฉลี่ยเลขคณิตของพลังงานยึดเหนี่ยว (D) ของโมเลกุลก๊าซของอะตอมทั้งสองนี้ นั่นคือ A-A และ B-B โดยมีค่ากำลังสองต่างกันในอิเล็กโตรเนกาติวิตีของอะตอมของโมเลกุลนั้น (x_THE และ x_บี):

ดี_(A-B) = [ด_{(เอ-เอ)} + ด_(BB)]+k(x_THE - x_บี)²

ค่าคงที่ k ในสูตรข้างต้นเท่ากับ 96.5 kJ โมล^-1. Pauling กำหนดค่าตามอำเภอใจสำหรับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของไฮโดรเจน ซึ่งเท่ากับ 2.1 และ ด้วยวิธีนี้จึงเป็นไปได้ที่จะค้นพบค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกับ เขา.

ตามวิธีนี้ ค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี Pauling ถูกกำหนดให้กับองค์ประกอบของตารางธาตุ ยกเว้นก๊าซมีตระกูล

โปรดทราบว่าค่าเหล่านี้เป็นคุณสมบัติเป็นระยะเนื่องจากจะแปรผันตามเลขอะตอมขององค์ประกอบเป็นระยะ ดูตัวอย่าง ธาตุที่มีอิเล็กโตรเนกาติเอทีฟมากที่สุดอยู่ที่มุมขวาบนของตาราง นั่นคือ ฟลูออรีน (4.0) และออกซิเจน (3.5) และค่าอิเล็กโตรเนกาติตีน้อยที่สุดอยู่ที่มุมล่างซ้าย คือ แฟรนเซียม (0.8) และซีเซียม (0,8).

จากสิ่งนี้ มันยังสร้างแถวของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบอิเล็กโตรเนกาติตีส่วนใหญ่ที่มีแนวโน้มว่าจะทำงานมากที่สุด:

F > O > N > Cℓ > Br > I > S > C > P > H

ดูค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้:

4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1

มี "เคล็ดลับ" ชนิดหนึ่งในการตกแต่งแถวของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ซึ่งได้รับจากประโยคด้านล่างซึ่งคำนำหน้าของแต่ละคำสอดคล้องกับสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่เป็นปัญหา:

“Fสวัสดี โอไม่มี นู๋โอ Clยูเบะ brฉันได้ ผมสอุ๊ย คกำลังจะตาย พีสำหรับ โฮโรงพยาบาล"

พูดได้เลยว่า อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นสมบัติของคาบที่เพิ่มจากซ้ายไปขวาและจากล่างขึ้นบนในตารางธาตุ

ทั้งนี้เป็นเพราะขนาดของรัศมีอะตอม ยิ่งรัศมีของอะตอมยิ่งใหญ่เท่าใด อิเล็กตรอนที่แบ่งกันก็จะยิ่งอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้นเท่านั้น ดังนั้นแรงดึงดูดระหว่างพวกมันก็จะยิ่งอ่อนลงเท่านั้น สิ่งที่ตรงกันข้ามก็เป็นจริงเช่นกัน ยิ่งรัศมีอะตอมเล็กลงเท่าใด อิเล็กตรอนก็จะยิ่งเข้าใกล้นิวเคลียสมากขึ้นเท่านั้น และแรงดึงดูดระหว่างพวกมันก็จะยิ่งมากขึ้น ดังนั้น เราสามารถสรุปได้ดังนี้

อิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะเพิ่มขึ้นตามรัศมีอะตอมที่ลดลง

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm