ถูกเรียก การกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์แบบชั้น การแจกแจงโดยคำนึงถึงปริมาณของ .เท่านั้น อิเล็กตรอน สูงสุดในแต่ละชั้น (ตาม อะตอมของบอร์) ของอะตอม
เลเยอร์ที่อะตอมสามารถมีได้คือ K, L, M, N, O, P และ Q ดูจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดในแต่ละตัว:
K = 2 อิเล็กตรอน
L = 8 อิเล็กตรอน
M = 18 อิเล็กตรอน
N = 32 อิเล็กตรอน
O = 32 อิเล็กตรอน
P = 18 อิเล็กตรอน
Q = 8 อิเล็กตรอน
เพื่อดำเนินการ a การกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ในชั้น มันจำเป็น:
พบกับ เลขอะตอม ของอะตอมที่จะทำงาน เนื่องจากตัวเลขนี้ระบุจำนวนอิเล็กตรอน
เคารพขีด จำกัด อิเล็กตรอนของแต่ละเปลือกตามที่อธิบายไว้ข้างต้น
ปฏิบัติตามกฎแต่ละข้อที่เสนอด้านล่างอย่างระมัดระวัง:
→ กฎข้อที่ 1: หากจำนวนอิเล็กตรอนเพียงพอ เปลือกแรก (K-shell) และเปลือกที่สอง (K-shell) ของอะตอมจะต้องได้รับจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดเสมอ ซึ่งเท่ากับ 2 และ 8 ตามลำดับ
→ กฎข้อที่ 2: เปลือกสุดท้ายที่ได้รับอิเล็กตรอนต้องไม่เกินขีด จำกัด 18 อิเล็กตรอน
→ กฎข้อที่ 3: เปลือกสุดท้ายที่จะรับอิเล็กตรอนจะต้องไม่เกินขีดจำกัดแปดอิเล็กตรอน
→ กฎข้อที่ 4: เมื่อมีอิเล็กตรอนมากกว่าที่จะใส่ในเปลือกสุดท้าย เราต้องทำซ้ำจำนวนอิเล็กตรอนจากเปลือกก่อนหน้าและวางอิเล็กตรอนที่เหลืออยู่ในเปลือกถัดไป
ดูตัวอย่างบางส่วนของ การกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์แบบชั้น:
ตัวอย่างที่ 1: การกระจายชั้นของธาตุโซเดียมซึ่งมีเลขอะตอมเท่ากับ 11
เนื่องจากโซเดียมมีเลขอะตอม 11 อะตอมจึงมีอิเล็กตรอน 11 ตัว การกระจายจะดำเนินการดังนี้:
ชั้น K: 2 อิเล็กตรอน
ในจำนวนอิเล็กตรอน 11 ตัว เปลือก K จะได้รับเพียงสองอิเล็กตรอน เนื่องจากเป็นขีดจำกัดของอิเล็กตรอน (กฎ 1).
ชั้น L: 8 อิเล็กตรอน
จากเก้าอิเล็กตรอนที่เหลือ เปลือก L จะได้รับเพียงแปด เนื่องจากเป็นขีดจำกัดของอิเล็กตรอน (กฎ 2).
ชั้น M: 1 อิเล็กตรอน
เนื่องจากมีอิเล็กตรอนเหลืออยู่เพียงตัวเดียวจาก 11 อะตอมของโซเดียม อะตอมจึงต้องใส่ไว้ในเปลือก M ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนตัวต่อไปหลังเปลือก L
ตัวอย่างที่ 2: การกระจายชั้นของธาตุแคลเซียมซึ่งมีเลขอะตอมคือ 20
เนื่องจากเลขอะตอมของแคลเซียมคือ 20 อะตอมจึงมี 20 อิเล็กตรอน การกระจายเป็นชั้นจะดำเนินการดังนี้:
ชั้น K: 2 อิเล็กตรอน
จาก 20 อิเล็กตรอน เปลือก K จะได้รับอิเล็กตรอนเพียง 2 ตัวเท่านั้น เนื่องจากเป็นขีดจำกัดของอิเล็กตรอน (กฎ 1).
ชั้น L: 8 อิเล็กตรอน
จากส่วนที่เหลืออีก 18 อิเล็กตรอน เปลือก L จะได้รับเพียง 8 เนื่องจากเป็นขีดจำกัดของอิเล็กตรอน (กฎ 2).
ชั้น M: 8 อิเล็กตรอน
เหลืออีก 10 อิเล็กตรอนหลังจากเติมเปลือก K และ L เนื่องจากเปลือกสุดท้ายไม่สามารถมีมากกว่าแปดอิเล็กตรอน เราจึงต้องทำซ้ำจำนวนอิเล็กตรอนจากเปลือกก่อนหน้า (เปลือก L) และส่วนที่เหลือในเปลือกถัดไป (เปลือก N) (กฎ 4).
ชั้น N: 2 อิเล็กตรอน
รับอิเล็กตรอนที่เหลือเนื่องจากไม่สามารถวางในชั้นก่อนหน้าได้ (กฎ 4).
ตัวอย่างที่ 3: การแบ่งชั้นของธาตุโบรมีนซึ่งมีเลขอะตอม 35
เนื่องจากโบรมีนมีเลขอะตอมเท่ากับ 35 อะตอมจึงมีอิเล็กตรอน 35 ตัว การกระจายจะดำเนินการดังนี้:
ชั้น K: 2 อิเล็กตรอน
จากจำนวนอิเล็กตรอน 35 ตัว เปลือก K จะได้รับอิเล็กตรอนเพียง 2 ตัวเท่านั้น เนื่องจากเป็นขีดจำกัดของอิเล็กตรอน
ชั้น L: 8 อิเล็กตรอน
จาก 33 อิเล็กตรอนที่เหลือ เปลือก L จะได้รับอิเล็กตรอนเพียง 8 ตัวเท่านั้น เนื่องจากเป็นขีดจำกัดของอิเล็กตรอน
ชั้น M: 18 อิเล็กตรอน
เนื่องจากมีอิเล็กตรอนเหลืออยู่ 25 ตัว เปลือกนี้จึงรับได้เพียง 18 อิเล็กตรอน เนื่องจากจะไม่ใช่ตัวสุดท้าย เนื่องจากตัวสุดท้ายสามารถรับได้เพียง 8 ตัว แต่ตัวที่สองถึงตัวสุดท้ายสามารถรับได้ 18 ตัว ดังนั้น ชั้น M จะเป็นชั้นสุดท้าย (กฎ 3).
ชั้น N: 7 อิเล็กตรอน
จาก 35 อิเล็กตรอนที่อะตอมมีเหลือเพียงเจ็ดตัว เนื่องจากเปลือกสุดท้ายสามารถรับอิเล็กตรอนได้มากถึงแปดตัว นี่จึงเป็นเปลือกสุดท้ายและจะได้รับอิเล็กตรอนเจ็ดตัว
By Me. Diogo Lopes Dias
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm
