เธ ค่าคงที่ของ เธโวกาดอร์ เป็นเพียงปริมาณหรือจำนวนของเอนทิตีหรืออนุภาคมูลฐาน (อะตอม โมเลกุล ไอออน อิเล็กตรอน โปรตอน) ที่มีอยู่ใน 1 โมล ในเรื่องใด ๆ (ซึ่งครอบครองพื้นที่ในอวกาศและมีมวล)
นักเคมีชาวอิตาลี ลอเรนโซ โรมาโน อาเมเดโอ คาร์โล อโวกาโดร (พ.ศ. 2319-2499) เสนอจากการศึกษาว่ากลุ่มตัวอย่าง ธาตุ หรือสารที่มีมวลเป็นกรัมเท่ากับ มวลอะตอมจะมีจำนวนเอนทิตีหรืออนุภาคเท่ากันเสมอ
ดังนั้น สำหรับทุก 1 โมลของธาตุไนโตรเจน เราจะมีมวลเป็นกรัม x ซึ่งจะสัมพันธ์กับจำนวนอะตอม y ทีนี้ ถ้าเรามีก๊าซไนโตรเจน 1 โมล (N2) เราจะมีมวลเป็นกรัม z ซึ่งสัมพันธ์กับจำนวนโมเลกุล y
1 โมลของธาตุ N = y อะตอม;
1 โมลของอะตอม N = โปรตอน y;
1 โมลของอะตอมของ N = y อิเล็กตรอน;
1 โมลของอะตอมของ N = y นิวตรอน
1 โมลของ N2 = y โมเลกุล
เพื่ออำนวยความสะดวกในการทำความเข้าใจที่นำเสนอโดย Avogadro นักวิทยาศาสตร์ที่มีการพัฒนาเทคโนโลยีด้วยเทคนิค เรียกว่า X-ray diffraction สามารถระบุปริมาณอนุภาคหรือเอนทิตีที่มีอยู่ในโมลซึ่งมีค่าเท่ากับ 6,22.1023.
ดังนั้นจึงไม่ใช่ Avogadro ที่กำหนดปริมาณของอนุภาค เธ ค่าคงที่ของอโวกาโดร มันถูกตั้งชื่อตามเขา อย่างไรก็ตาม สิ่งที่เกี่ยวข้องมากที่สุดก็คือ เมื่อใดก็ตามที่คำว่า mol ปรากฏขึ้น ค่า 6.22.1023 ต้องใช้เช่น:
1 โมลของธาตุ N = 6.22.1023 อะตอม;
1 โมลของอะตอม N = 6.22.1023 โปรตอน;
1 โมลของอะตอม N = 6.22.1023 อิเล็กตรอน
1 โมลของอะตอม N = 6.22.1023 นิวตรอน;
1 โมลของ N2 = 6,22.1023 โมเลกุล
นอกจากจะใช้สัมพันธ์กับเอนทิตีหรืออนุภาคแล้ว เรายังสามารถใช้ ค่าคงที่ของอโวกาโดร เพื่อกำหนดมวลและปริมาตรของตัวอย่าง ด้านล่างนี้คือตัวอย่างการใช้ค่าคงที่อโวกาโดร
1º ตัวอย่าง - (Ufac) ภาชนะที่มีน้ำ 180 กรัม มีน้ำกี่โมเลกุล? ให้: (H=1), (O=16)
ก) 3.0 x 1023
ข) 6.0 x 1024
ค) 6.0 x 1023
ง) 3.0 x 1024
จ) 3.0 x 1025
แบบฝึกหัดให้มวลของสารและขอจำนวนโมเลกุลที่มีอยู่ในนั้น ในการทำเช่นนี้ แค่ตั้งกฎง่ายๆ สามข้อ สมมติว่าน้ำ 1 โมลมี 18 กรัม และในมวลนี้มี 6.02.1023 อะตอม:
หมายเหตุ: A มวลกราม ของน้ำมีค่าเท่ากับ 18 กรัม เพราะมีไฮโดรเจนอยู่ 2 โมล (แต่ละโมลมีมวล 1 ก.) และอะตอมออกซิเจน 1 โมล (มีมวล = 16 ก.)
H. 18 กรัม26.02.1023 โมเลกุล H2อู๋
Hg 180 กรัม2โมเลกุล Ox ของ H2อู๋
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 โมเลกุล H2อู๋
หรือ
x = 6.02.1024 โมเลกุล H2อู๋
2º ตัวอย่าง - (Unirio-RJ) ความเข้มข้นปกติของฮอร์โมนอะดรีนาลีน (C9โฮ13ที่3) ในเลือดเป็น 6.0. 10-8 กรัม/ลิตร โมเลกุลอะดรีนาลีนที่มีอยู่ในพลาสมา 1 ลิตรมีกี่โมเลกุล?
ก) 3.6. 1016
ข) 2.0. 1014
ค) 3.6. 1017
ง) 2.0. 1014
จ) 2.5. 1018
การออกกำลังกายให้ความเข้มข้นของฮอร์โมนอะดรีนาลีนและขอจำนวนโมเลกุลที่มีอยู่ในพลาสมาหนึ่งลิตร ในการทำเช่นนี้ แค่ตั้งกฎง่ายๆ สามข้อ สมมติว่าอะดรีนาลีน 1 โมลมี 183 กรัม และในมวลนี้มี 6.02.1023 โมเลกุล:
หมายเหตุ: A มวลกราม อะดรีนาลีนมีค่าเท่ากับ 183 กรัม เพราะมีอะตอมคาร์บอน 9 โมล (แต่ละตัวมีมวล 12 กรัม) อะตอมคาร์บอน 13 โมล ไฮโดรเจน (แต่ละตัวมีมวล 1 กรัม) อะตอมไนโตรเจน 1 โมล (แต่ละตัวมีมวล 14 กรัม) และอะตอมออกซิเจน 3 โมล (ด้วย มวล 16 กรัม)
C. 183 กรัม9โฮ13ที่3 6,02.1023 โมเลกุล C9โฮ13ที่3
6,0. 10-8 กรัมของC9โฮ13ที่3โมเลกุล x C9โฮ13ที่3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0.1973.1015 โมเลกุล C9โฮ13ที่3
หรือ
x = 1,973.1014 โมเลกุล C9โฮ13ที่3
3º ตัวอย่าง - (UFGD-MS) ในตัวอย่างโซเดียม 1.15 กรัม จำนวนอะตอมที่มีอยู่จะเท่ากับ: ข้อมูล: Na = 23
ก) 6.0 1023
ข) 3.0. 1023
ค) 6.0. 1022
ง) 3.0. 1022
จ) 1.0. 1023
แบบฝึกหัดให้มวลของธาตุโซเดียมและขอจำนวนอะตอมที่มีอยู่ในมวลนั้น ในการทำเช่นนี้ แค่ตั้งกฎง่ายๆ สามข้อ สมมติว่า 1 โมลมี 23 กรัม และมวลนี้มี 6.02.1023 อะตอม:
23 กรัม Na 6.02.1023 นาอะตอม
อะตอมแนกซ์นา 1.15 กรัม
23.x = 1.15. 6,02.1023
23x = 6,923.1023
x = 6,923.1023
23
x = 0.301.1023 นาอะตอม
หรือ
x = 3.01.1022 นาอะตอม
4º ตัวอย่าง - (Mauá-SP) โดยคำนึงถึงเลขอะตอมของไฮโดรเจน (1) และออกซิเจน (8) กำหนดจำนวนอิเล็กตรอนในน้ำ 18 กรัม
อู๋ เลขอะตอม ของอะตอมระบุจำนวนอิเล็กตรอนที่มีอยู่ในอิเล็กโตรสเฟียร์ ดังนั้นไฮโดรเจนและออกซิเจนในโมเลกุลของน้ำจึงมีอิเล็กตรอน 10 ตัว (อิเล็กตรอน 2 ตัวหมายถึงไฮโดรเจน 2 ตัวและออกซิเจน 8 ตัว)
เนื่องจากอิเล็กตรอนเป็นอนุภาคของอะตอม และค่าคงที่ของอโวกาโดรสามารถใช้คำนวณตัวเลขนี้เพื่อกำหนดจำนวน อิเล็กตรอนในน้ำ 18 กรัม สมมติว่าน้ำ 1 โมลมี 18 กรัม (2 กรัมสำหรับไฮโดรเจนและ 16 กรัมสำหรับออกซิเจน) และ 6,02.1023 โมเลกุล ดังนั้น:
H. 1 โมล2O18 ก.6.02.1023 โมเลกุล x อิเล็กตรอน
1 โมเลกุล10 อิเล็กตรอน
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 อิเล็กตรอน
*เครดิตรูปภาพ: rook76 / Shutterstock
By Me. Diogo Lopes Dias
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm
