ในยาและผลิตภัณฑ์อาหารเหลวและอาหารแข็งหลายชนิด เช่น น้ำส้มสายชูและบิสกิต เป็นต้น เนื้อหาเป็นเปอร์เซ็นต์ของตัวถูกละลาย (m1) เทียบกับมวลของสารละลายทั้งหมด (m = m1 + ม2). ขนาดนี้เรียกว่า ชื่อเรื่อง (T) หรือเปอร์เซ็นต์มวล ของสารละลาย
คำจำกัดความสามารถแสดงได้ดังนี้:
ดังนั้นการคำนวณจึงทำได้โดยใช้สมการทางคณิตศาสตร์ด้านล่าง:
หรือ
เนื่องจากทั้งตัวส่วนและตัวเศษกำลังจัดการกับหน่วยเดียวกัน (หน่วยมวลคือกรัม - ก.) ชื่อเรื่องจึงไม่มีหน่วยใดและมีค่าน้อยกว่า 1
ดังนั้น หากเราบอกว่าชื่อของสารละลายที่กำหนดคือ 0.4 หมายความว่าสำหรับแต่ละหน่วยมวลของสารละลาย 0.4 จะสอดคล้องกับมวลของตัวถูกละลาย อย่างไรก็ตาม ชื่อเรื่องมักแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ ในการทำเช่นนี้ เพียงคูณค่าที่พบด้วย 100% ในกรณีนี้จะเรียกว่า เปอร์เซ็นต์มวล (ตู่%) *
สังเกตรูปด้านล่างซึ่งแสดงเปอร์เซ็นต์โดยมวลของโซเดียมคลอไรด์ในสารละลายน้ำเกลือ:
น้ำเกลือที่ใช้ในการรักษาภาวะขาดน้ำมีเปอร์เซ็นต์มวลของโซเดียมคลอไรด์ 0.9%
ในกรณีนี้ หมายความว่าทุกๆ 100 กรัมหรือ 100 หน่วยของสารละลายนี้มีตัวถูกละลาย 0.9 กรัมหรือ 0.9% ซึ่งก็คือโซเดียมคลอไรด์ (NaCl – เกลือแกง)
อีกตัวอย่างหนึ่งคือน้ำส้มสายชู: บนฉลากมีข้อบ่งชี้ว่า 5% ของมวลของกรดอะซิติกถูกใช้ในการเตรียม นั่นคือ มีกรดนี้ 5 กรัมต่อสารละลายทุกๆ 100 กรัม
ชื่อเรื่องยังสามารถได้รับใน เปอร์เซ็นต์ปริมาณ. ในกรณีนี้ ข้อแตกต่างเพียงอย่างเดียวคือแทนที่จะเชื่อมโยงมวลของตัวถูกละลายกับมวลของสารละลาย ปริมาตรของตัวถูกละลายสัมพันธ์กับปริมาตรของสารละลาย ตามสูตรต่อไปนี้
ตัวอย่างเช่น ในกรณีของแอลกอฮอล์ทั่วไปซึ่งมีเปอร์เซ็นต์โดยปริมาตร 96% ในสารละลาย 100 มล. 96 มล. คือแอลกอฮอล์
* นักวิทยาศาสตร์ใช้คำว่า "ชื่อเรื่อง" มากกว่า ในขณะที่ช่างเทคนิคและผู้แต่งหนังสือหลายคนใช้นิพจน์ "เปอร์เซ็นต์มวล" บ่อยกว่า
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/titulo-ou-porcentagem-massa.htm
