ถ้าเราคิด ในเกลือทั่วไป เราจะเห็นว่าพวกมันทั้งหมดเป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง เพื่อพูดถึงตัวอย่าง เรามีโซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง) โซเดียมไบคาร์บอเนต (ใช้เป็นผงฟู เป็นยาลดกรด แป้งโรยตัว สารระงับกลิ่นกายและโฟมดับเพลิง) แคลเซียมคาร์บอเนต (ประกอบด้วยหินอ่อน หินปูน เปลือกไข่ เปลือกหอย และปะการัง) เป็นต้น ของแข็งทั้งหมดและมีจุดหลอมเหลวสูงมาก (เกลือแกงประมาณ 800 ºC)
ก่อนหน้านี้คิดว่าเป็นไปไม่ได้ที่จะมีสารเคมีบางชนิดในสถานะของเหลวที่มีลักษณะคล้ายคลึงกับเกลือ ข้อสรุปนี้มีพื้นฐานอยู่บนข้อเท็จจริงที่ว่าในสภาวะทางกายภาพนี้ ปฏิกิริยาระหว่างสปีชีส์เคมีที่ประกอบเป็น สาร (ไอออน โมเลกุล หรืออะตอม) แข็งแกร่งกว่าปฏิกิริยาในสถานะก๊าซ และอ่อนแอกว่าปฏิกิริยาใน สถานะของแข็ง เมื่อสารก่อตัวขึ้นจากไอออน โมเลกุลของสารจะมีแรงดึงดูดอย่างแรงมาก ดังนั้น พวกมันจึงมักจะอยู่ในสถานะของแข็งสถานการณ์ของความสมดุลของพลังงานนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าของเหลวส่วนใหญ่เกิดจากโมเลกุลที่เป็นกลาง
อย่างไรก็ตาม จากการศึกษาอย่างละเอียดมากขึ้น พบว่ามีเกลือเหลว ซึ่งจัดอยู่ในประเภท ของเหลวไอออนิก, เพราะประกอบด้วยไอออนบวกและประจุลบ แต่ต่างจากโซเดียมไอออนบวก (Na
+) และประจุลบ (Cℓ-) ของโซเดียมคลอไรด์ ระบบการตั้งชื่อมีความซับซ้อนมากขึ้น เพียงเพื่อยกตัวอย่าง เรามี 1-เอทิล-3-เมทิลมิดาโซเลียมไอออนบวกของเหลวไอออนิกเหล่านี้มีคุณลักษณะบางอย่างของเกลือแกงทั่วไปเพียงเล็กน้อย
ของเหลวไอออนิกสามารถเกิดขึ้นได้โดยการผสมสารบางชนิดเข้าด้วยกัน ตัวอย่างเช่น ในช่วงปลายทศวรรษ 1940 พบว่าเมื่อมีการผสมอัลคิลไพริดิเนียมคลอไรด์และอะลูมิเนียมไตรคลอไรด์ ระบบไอออนิกที่มีอุณหภูมิหลอมเหลวต่ำได้ก่อตัวขึ้น ตลอดหลายทศวรรษที่ผ่านมา มีการค้นพบอื่นๆ และตัวอย่างล่าสุดของของเหลวไอออนิกคือ 1-n-บิวทิล-3-เมทิลอิมิดาโซเลียม เตตระฟลูออโรบอเรต (BMI.BF4) และ 1-nbutyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate (BMI.PF6).
ของเหลวไอออนิกมีคุณสมบัติที่สำคัญมาก เช่น การละลายวัสดุดังกล่าว ต่างๆ เช่น พลาสติกหรือหิน และยังใช้แทนตัวทำละลายเคมีที่ได้จาก ปิโตรเลียม. นอกจากนี้ยังมีข้อได้เปรียบอย่างมาก: ไม่ระเหยและไม่ก่อให้เกิดมลพิษต่อบรรยากาศ
เนื่องจากลักษณะเฉพาะเหล่านี้ ของเหลวไอออนิกจึงถูกนำมาใช้ในด้านความรู้ที่แตกต่างกันมากขึ้น เช่น ใน แบตเตอรี่, เคมีไฟฟ้า, เป็นตัวทำละลายสำหรับการวิเคราะห์สเปกโทรสโกปีของสารประกอบโลหะ, ตัวทำละลายในการเร่งปฏิกิริยาแบบสองเฟส, ตัวทำละลาย สำหรับการสกัดของเหลวและของเหลว เป็นเฟสคงที่สำหรับแก๊สโครมาโตกราฟี และในฐานะตัวทำละลายกรดและตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยา โดยธรรมชาติ.
นอกจากนี้ นักวิทยาศาสตร์ยังพบว่าเมื่อคุณผสมของเหลวไอออนิกกับเกลือแบบดั้งเดิม คุณจะได้เกลือ มีลักษณะคล้ายคลึงกับเกลือทั่วไปมาก แต่อยู่ในสถานะของเหลว
นักวิทยาศาสตร์เชื่อว่าไม่สามารถถ่ายโอนของเหลวไอออนิกไปสู่สถานะก๊าซได้เนื่องจาก because อุณหภูมิที่จำเป็นสำหรับสิ่งนี้จะทำให้พวกมันสลายตัวก่อนที่จะเปลี่ยนสถานะของ state การรวมตัว ด้วยเหตุนี้ กระบวนการต่างๆ เช่น การกลั่นจะไม่สามารถทำได้และจะไม่สามารถบรรลุระดับความบริสุทธิ์ที่สูงขึ้นได้
อย่างไรก็ตาม พบว่าสิ่งนี้สามารถทำได้สำหรับของเหลวไอออนิกหลายชนิด ตราบใดที่ใช้แรงดันต่ำ (สูญญากาศ) ด้วยวิธีนี้จะได้ของเหลวไอออนิกที่บริสุทธิ์มากซึ่งสามารถใช้ได้อย่างกว้างขวางมากขึ้น
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี