ความสามารถในการละลายคืออะไร?

THE ความสามารถในการละลายหรือสัมประสิทธิ์การละลาย มันเป็นสมบัติทางกายภาพของสสารที่ถูกกำหนดในทางปฏิบัติในห้องปฏิบัติการเสมอ มันเกี่ยวข้องกับความสามารถที่วัสดุเรียกว่า ตัวละลาย, ของขวัญให้คนอื่นละลาย, the ตัวทำละลาย.

สำหรับความสามารถในการละลาย ตัวถูกละลายสามารถจำแนกได้ดังนี้:

• ตัวทำละลาย: ที่ละลายในตัวทำละลาย โซเดียมคลอไรด์ (ตัวละลาย) เช่น ละลายในน้ำ (ตัวทำละลาย)

• ละลายได้เล็กน้อย: ที่มีปัญหาในการละลายในตัวทำละลาย นี่เป็นกรณีของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ [Ca(OH)₂] (ตัวละลาย) ในน้ำ;

• ไม่ละลายน้ำ: ที่ไม่ละลายในตัวทำละลาย ทราย (ตัวถูกละลาย) เช่น ไม่ละลายในน้ำ

THE ความสามารถในการละลาย มีความเกี่ยวข้องอย่างมากกับการเตรียมการของ โซลูชั่น (ส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกัน) เนื่องจากเพื่อให้ได้สารละลาย ตัวถูกละลายที่ใช้ต้องสามารถละลายได้ในตัวทำละลาย

ปัจจัยที่มีผลต่อความสามารถในการละลาย

แม้ว่าตัวถูกละลายจะละลายได้ในตัวทำละลาย แต่ก็มีปัจจัยบางอย่างที่อาจส่งผลต่อความสามารถในการละลายของตัวถูกละลาย ที่พวกเขา:

ก) ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณของตัวถูกละลายและตัวทำละลาย

ตัวทำละลายมีขีดจำกัดของตัวถูกละลายเสมอที่สามารถละลายได้ หากเราเพิ่มปริมาณตัวทำละลายในขณะที่รักษาปริมาณตัวถูกละลาย ตัวทำละลายมักจะละลายตัวถูกละลายที่ใช้ทั้งหมด

ข) อุณหภูมิ

อุณหภูมิเป็นปัจจัยทางกายภาพเพียงอย่างเดียวที่สามารถปรับเปลี่ยนความสามารถในการละลายของตัวทำละลายที่สัมพันธ์กับตัวถูกละลายที่กำหนด การปรับเปลี่ยนนี้ขึ้นอยู่กับลักษณะของตัวถูกละลาย ดังที่เราจะเห็นด้านล่าง:

• ตัวละลายดูดความร้อน: เป็นตัวที่เราจัดการเพื่อละลายมวลที่มากขึ้น ตราบใดที่ตัวทำละลายนั้นอยู่ที่อุณหภูมิสูงกว่าอุณหภูมิห้อง ยิ่งตัวทำละลายร้อน ตัวถูกละลายก็จะยิ่งละลายมากขึ้น

ตัวอย่าง: เป็นไปได้ที่จะละลายกาแฟบดจำนวนมากขึ้นเมื่อน้ำร้อน

• ตัวทำละลายคายความร้อน: เป็นตัวทำละลายที่เราจัดการเพื่อละลายมวลที่มากขึ้น ตราบใดที่ตัวทำละลายนั้นอยู่ที่อุณหภูมิต่ำกว่าอุณหภูมิห้อง ยิ่งตัวทำละลายเย็นลง ตัวถูกละลายก็จะยิ่งละลายมากขึ้น

ตัวอย่าง: เป็นไปได้ที่จะละลายคาร์บอนไดออกไซด์ในปริมาณที่มากขึ้นเมื่อโซดาเย็น

วิธีตรวจสอบความสามารถในการละลาย

เนื่องจากความสามารถในการละลายเป็นสมบัติที่กำหนดโดยวิธีทดลอง โดยทั่วไปแล้ว วัสดุจึงได้รับการประเมินความสามารถในการละลายในตัวทำละลายที่ต่างกันมากที่สุด ดังนั้นเราจึงสามารถเข้าถึงความสามารถในการละลายของตัวถูกละลายในตัวทำละลายบางชนิดได้ดังนี้:

ก) การวิเคราะห์ตาราง

บ่อยครั้งที่นักเรียนสามารถพบความสามารถในการละลายได้จากการตีความตาราง ดูตัวอย่างต่อไปนี้:

ตัวอย่าง: (UEPG - ดัดแปลง) ตารางด้านล่างแสดงความสามารถในการละลายของเกลือ Li₂CO₃ ในน้ำ 100 กรัม

ตารางแสดงค่ามวลเป็นกรัมของ Li₂CO₃ ซึ่งสามารถละลายได้ในน้ำ 100 กรัม ตั้งแต่ 0 ^อู๋C ถึง 50 ^อู๋ค. เราจะเห็นได้ว่ายิ่งน้ำร้อนเท่าไหร่ Li. ก็ยิ่งน้อยลง₂CO₃ ละลาย ดังนั้น หลี่₂CO₃ เป็นตัวทำละลายคายความร้อน (จะละลายมากขึ้นถ้าน้ำเย็น)

b) การวิเคราะห์กราฟ

ความสามารถในการละลายสามารถประเมินได้โดยการตีความกราฟ ในการทำเช่นนี้ เพียงกำหนดอุณหภูมิ หมุนเป็นเส้นโค้งแล้วหมุนเส้นโค้งไปที่แกน y ซึ่งเป็นมวลในหน่วยกรัมของตัวถูกละลายที่จะละลาย

ตัวอย่าง: (UFTM - ดัดแปลง) กราฟแสดงกราฟความสามารถในการละลายของเกลือ AX₂.

กราฟบอกว่าบนแกน y ปริมาณน้ำ (ตัวทำละลาย) คือ 100 กรัม สำหรับตัวถูกละลายAX₂เราจะกำหนดปริมาณน้ำที่อุณหภูมิต่อไปนี้:

• 30^อู๋ค: เมื่อเราเปิดอุณหภูมิ 30^อู๋C ให้โค้งแล้วโค้งเข้าแกน y เรามีที่อุณหภูมินี้ 100 กรัมของน้ำสามารถละลาย AX ละลายได้ประมาณ 35 กรัม₂.

การหาค่าความสามารถในการละลายของ AX₂ ที่ 30^อู๋ค

• 40^อู๋ค: เมื่อเราเปิดอุณหภูมิ 40^อู๋C ให้โค้งแล้วโค้งเข้าแกน y เรามีที่อุณหภูมินี้ 100 กรัมของน้ำสามารถละลาย AX ละลายได้ประมาณ 45 กรัม₂.

การหาค่าความสามารถในการละลายของ AX₂ ที่ 40^อู๋ค

เนื่องจากปริมาณตัวถูกละลายจะมากขึ้นตามการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิแต่ละครั้ง เราจึงมี AX₂ มันเป็นตัวละลายดูดความร้อน

ค) การตีความข้อความ

ดูตัวอย่างต่อไปนี้:

ตัวอย่าง: (PUC-MG) สารบางชนิดสามารถสร้างสารผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันกับสารอื่นได้ สารที่มีปริมาณมากที่สุดเรียกว่าตัวทำละลายและสารที่มีปริมาณน้อยที่สุดเรียกว่าตัวถูกละลาย โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ทำให้เกิดสารละลายที่เป็นเนื้อเดียวกันกับน้ำ ซึ่งสามารถละลายได้ที่ 20ºC ของ NaCl 36 กรัม ในน้ำ 100 กรัม

ข้อความระบุว่าถ้าเรามีน้ำ 100 กรัม (ตัวทำละลาย) ที่อุณหภูมิ 20 ^อู๋C สามารถละลาย NaCl ได้ถึง 36 กรัม

By Me. Diogo Lopes Dias

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-solubilidade.htm