สารละลายบัฟเฟอร์ในเลือดมนุษย์ สารละลายบัฟเฟอร์

สารละลายบัฟเฟอร์มักจะเป็นส่วนผสมของกรดอ่อนกับเกลือของกรดนั้น หรือเบสอ่อนกับเกลือของเบสนั้น สารละลายนี้มีจุดประสงค์เพื่อป้องกันไม่ให้ pH หรือ pOH ของสารละลายแปรผันอย่างมาก

ด้านล่างนี้คือตัวอย่างบางส่วนของโซลูชันบัฟเฟอร์:

ประสิทธิภาพของสารละลายบัฟเฟอร์สามารถเห็นได้ในเลือดของเรา ซึ่งถึงแม้จะเติมกรดหรือเบสในปริมาณเล็กน้อยในพลาสมาในเลือด ค่า pH ของสารละลายก็แทบไม่เปลี่ยนแปลง

สิ่งนี้เกิดขึ้นได้อย่างไร เนื่องจากถ้าเราเติมกรดหรือเบสลงในน้ำ ค่า pH ของน้ำจะเปลี่ยนแปลงอย่างรวดเร็ว

เลือดมนุษย์เป็นระบบบัฟเฟอร์พื้นฐานเล็กน้อย กล่าวคือ เป็นของเหลวบัฟเฟอร์ โดย pH ของมันยังคงที่ระหว่าง 7.35 ถึง 7.45 หนึ่งในบัฟเฟอร์ที่น่าสนใจและสำคัญที่สุดในเลือดนั้นเกิดจากกรดคาร์บอนิก (H₂CO₃) และโดยเกลือของกรดนี้ โซเดียมไบคาร์บอเนต (NaHCO₃).

ดังนั้น มีสปีชีส์ต่อไปนี้ในสารละลายบัฟเฟอร์นี้:

โฮ₂CO₃: มีอยู่ในปริมาณมากเนื่องจากเป็นกรดอ่อน จึงมีไอออนไนซ์น้อย
โฮ⁺: จากการแตกตัวเป็นไอออนของ H₂CO₃;
HCO₃^-: มีอยู่ในปริมาณมากเช่นกันจากการแตกตัวเป็นไอออนของ H₂CO₃ และการแยกตัวของเกลือ (NaHCO₃);
ที่⁺: จากการแตกตัวเป็นไอออนของ NaHCO₃;

หากเพิ่มความเข้มข้นของกรดเล็กน้อยลงในสารละลายนี้ ไอออนไนซ์ของกรดจะเกิดขึ้น ทำให้เกิด H cations

⁺ซึ่งจะทำปฏิกิริยากับ HCO anions₃^- มีอยู่ในตัวกลาง ซึ่งเป็นแหล่งกำเนิดกรดคาร์บอนิกที่ไม่แตกตัวเป็นไอออน ไม่มีการเปลี่ยนแปลงค่า pH

หากมีการเพิ่มเบส OH anions จะถูกสร้างขึ้น^-. ไอออนเหล่านี้รวมกับ H cations⁺จากการแตกตัวเป็นไอออนของ H₂CO₃. ดังนั้น OH แอนไอออน^- ถูกทำให้เป็นกลางโดยรักษาค่า pH ของตัวกลาง

นอกจากสารละลายบัฟเฟอร์ดังกล่าวแล้ว ยังมีอีก 2 ชนิดในเลือด ได้แก่ H:₂ฝุ่น₄/HPO₄^2- และโปรตีนบางชนิด หากไม่มีสารละลายบัฟเฟอร์ดังกล่าวในเลือด ช่วง pH อาจเบี่ยงเบนอย่างรุนแรง หากค่า pH ของเลือดสูงกว่า 7.8 จะเรียกว่าเป็นด่าง หากค่า pH ลดลงมากเกินไป ต่ำกว่า 6.8 จะเป็นภาวะกรด ทั้งสองเป็นเงื่อนไขอันตรายที่อาจนำไปสู่ความตาย

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm