สมดุลเคมีในถ้ำ สมดุลเคมี

หนึ่ง ปฏิกิริยาย้อนกลับ มันเกิดขึ้นเมื่อสามารถเปลี่ยนผลิตภัณฑ์กลับเป็นสารตั้งต้นได้ ปฏิกิริยาแบบนี้เกิดขึ้น สมดุลเคมี เมื่ออัตราการพัฒนาของปฏิกิริยาโดยตรง นั่นคือ ปฏิกิริยากับการบริโภคของรีเอเจนต์และการก่อตัวของ ผลิตภัณฑ์เกิดขึ้นที่ความเร็วเดียวกันกับปฏิกิริยาย้อนกลับ – การก่อตัวของสารตั้งต้นและการบริโภคผลิตภัณฑ์

ปฏิกิริยาที่สมดุลประเภทนี้พบได้บ่อยในชีวิตประจำวัน ตัวอย่างคือสิ่งที่เกิดขึ้นในถ้ำในการก่อตัวของหินงอกหินย้อยที่เรียกว่า

น้ำบาดาลอยู่ภายใต้แรงกดดันสูง จึงมีคาร์บอนไดออกไซด์ในปริมาณมาก (CO_2(ก.)) ละลายในนั้น เมื่อผ่านดินที่มีหินปูน (CaCO_3(s)) คาร์บอเนตนี้จะละลายและเกิดถ้ำขึ้นตามปฏิกิริยาด้านล่าง:

CaCO_3(s) + CO_2(ก.) + โฮ₂โอ₍₁₎ → Ca²⁺_{(ที่นี่)} + 2 HCO^-_3(aq)

อย่างไรก็ตาม คาร์บอเนตและแคลเซียมไอออนสามารถทำปฏิกิริยาได้ โดยจะตกตะกอนอีกครั้งเป็นแคลเซียมคาร์บอเนต สิ่งนี้แสดงให้เห็นโดยปฏิกิริยา:

ที่นี่²⁺_{(ที่นี่)} + 2 HCO^-_3(aq)→ CaCO_3(s) + CO_2(ก.) + โฮ₂โอ₍₁₎

ดังที่คุณอาจสังเกตเห็น ปฏิกิริยาหนึ่งตรงกันข้ามกับปฏิกิริยาอื่น: สารตั้งต้นกลายเป็นผลิตภัณฑ์และผลิตภัณฑ์กลายเป็นสารตั้งต้น ดังนั้น เราสามารถแสดงปฏิกิริยานี้อย่างสมดุลได้ดังนี้

CaCO_3(s) + CO_2(aq) + โฮ₂โอ₍₁₎ ที่นี่²⁺_{(ที่นี่)} + 2 HCO^-_3(aq)

การกำจัดคาร์บอเนตที่ช้าและต่อเนื่องจากหยดแร่จากหลังคาถ้ำไหลลงมา น้ำจะระเหยและมีการปล่อย CO₂. ดังนั้นสมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปในทิศทางตรงกันข้าม (ของการเกิดรีเอเจนต์) ดังนั้น CaCO_3(s) เกิดขึ้น กล่าวคือ หินย้อย บนหลังคาถ้ำ เมื่อตกลงมา หยดยังคงละลายคาร์บอเนตซึ่งสะสมอยู่บนพื้นถ้ำก่อตัวเป็น, หินงอก.

น้ำที่หยดด้วยหินปูนทำให้เกิดหินงอกหินย้อย

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm