เปอร์เซ็นต์หรือสูตรเซนเทซิมอล การคำนวณสูตรร้อยละ

เป็นไปได้ที่จะทำการตัดสินใจที่ใกล้เคียงนี้เพราะดังที่แสดงโดย กฎสัดส่วนคงที่ของ Proustสารบริสุทธิ์จะมีธาตุเดียวกันรวมกันในอัตราส่วนมวลเท่ากันเสมอ นอกจากนี้ นี่เป็นคุณสมบัติที่เข้มข้น กล่าวคือ มันไม่ได้ขึ้นอยู่กับปริมาณตัวอย่าง

สารที่ได้รับการวิจัยจำนวนมาก เช่น สารที่จำเป็นต้องรู้ว่ามีสารออกฤทธิ์ที่สามารถต่อสู้กับโรคได้หรือไม่ มักไม่เป็นที่รู้จัก ดังนั้นนักเคมีจึงส่งตัวอย่างสารเหล่านี้ไปยังห้องปฏิบัติการหรือหน่วยงานที่ดำเนินการนี้ วิเคราะห์แล้วได้ผลลัพธ์กลับคืนมา เช่น เปอร์เซ็นต์องค์ประกอบตามมวลของสารนั้น การวิเคราะห์ที่ดำเนินการบ่อยที่สุดเกี่ยวกับสารประกอบอินทรีย์ที่ไม่รู้จักคือ การวิเคราะห์การเผาไหม้.

สูตรเปอร์เซ็นต์มีความสำคัญเนื่องจากเป็นจุดเริ่มต้นในการกำหนดสูตรทางเคมีอื่นๆ ของสารประกอบ เช่น สูตรต่ำสุดหรือสูตรเชิงประจักษ์ และสูตรโมเลกุล

สูตรทางคณิตศาสตร์ที่ใช้ในการคำนวณเปอร์เซ็นต์นี้ถูกกำหนดโดย:

กฎสามข้อยังใช้ในการคำนวณเหล่านี้ด้วย ดูตัวอย่างด้านล่าง:

"กำหนดสูตรเปอร์เซ็นต์ของเกลืออนินทรีย์ และการวิเคราะห์ตัวอย่างของคุณระบุว่าใน 50 กรัมของสารนี้มีแคลเซียม 20 กรัม คาร์บอน 6 กรัม และออกซิเจน 24 กรัม"

ความละเอียด:

• ใช้สูตร:

เปอร์เซ็นต์มวลแคลเซียม = มวลแคลเซียมในตัวอย่าง. 100%
มวลตัวอย่างทั้งหมด

เปอร์เซ็นต์มวลแคลเซียม = 20 กรัม. 100%
50 กรัม

เปอร์เซ็นต์มวลแคลเซียม = 40%

เปอร์เซ็นต์มวลคาร์บอน = 6 กรัม. 100%
50 กรัม

เปอร์เซ็นต์มวลคาร์บอน = 12%

เปอร์เซ็นต์มวลออกซิเจน = 24 กรัม. 100%
50 กรัม

เปอร์เซ็นต์มวลออกซิเจน = 48%

ดังนั้น สูตรใกล้เคียงสามารถแสดงได้โดย:ที่นี่_40%ค_12%โอ_48%

• การคำนวณแบบเดียวกันนี้สามารถทำได้โดย กฎสามข้อ, นำตัวอย่าง 100 กรัม:

สารมวล Ca
Cag 50 กรัม 20 กรัม
100g x

x = 40 g Ca ในตัวอย่าง 100 g หรือ 40% Ca

สารมวล C

C. 50 กรัม 6 กรัม
100 กรัม y

y = 12 g Ca ในตัวอย่าง 100 g หรือ 12% C

มวลสารของO
Og 50 กรัม 24 กรัม
100 กรัม w

w = 48 g Ca ในตัวอย่าง 100 g หรือ 48% O

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm