ในปี พ.ศ. 2469 นักวิทยาศาสตร์แวร์เนอร์ ไฮเซนเบิร์ก (พ.ศ. 2444-2519) กล่าวว่า เป็นไปไม่ได้ที่จะกำหนดความเร็วและตำแหน่งของอิเล็กตรอนของอะตอมที่กำหนดได้อย่างแม่นยำพร้อมๆ กัน ในความเป็นจริง เป็นไปได้ที่จะระบุตำแหน่งหรือความเร็วของอิเล็กตรอนแบบแยกส่วน แต่เมื่อความแม่นยำในการกำหนดตัวหนึ่งเพิ่มขึ้น ความแม่นยำในการกำหนดอีกตัวหนึ่งจะหายไป หมายความว่า ยิ่งการวัดตำแหน่งของอิเล็กตรอนในอะตอมมีความแม่นยำมากเท่าใด การกำหนดความเร็วของการเคลื่อนที่ก็จะยิ่งแม่นยำน้อยลงเท่านั้น และในทางกลับกัน
ง่ายต่อการระบุตำแหน่งและความเร็วของวัตถุขนาดใหญ่ เช่น รถยนต์ อย่างไรก็ตาม อิเล็กตรอนมีขนาดเล็กมาก ดังนั้นจึงไม่สามารถระบุความเร็วและตำแหน่งของอิเล็กตรอนได้ เนื่องจากเครื่องมือวัดเองจะเปลี่ยนแปลงการกำหนดเหล่านี้
ดังนั้นจึงเป็นที่ยอมรับว่าแทนที่จะกำหนดเพียงวงโคจรที่กำหนดไว้สำหรับอิเล็กตรอน เป็นการเหมาะสมและถูกต้องมากกว่าที่จะยอมรับว่ามี ภูมิภาค เป็นไปได้ที่อิเล็กตรอนตัวนี้จะเป็นได้ บริเวณเหล่านี้ ซึ่งมีความเป็นไปได้สูงสุดที่จะพบอิเล็กตรอนในอะตอม ถูกเรียกว่า ออร์บิทัล.
นักวิทยาศาสตร์ Erwin Schrödinger ทำการคำนวณเพื่อหาพื้นที่นี้และได้สมการที่เกี่ยวข้อง that ปริมาณอิเล็กตรอนดังต่อไปนี้: มวล พลังงาน ประจุ และธรรมชาติของกล้ามเนื้อ นั่นคือ ธรรมชาติของมันคือ อนุภาค
*.จากผลของสมการนี้ เป็นไปได้ที่จะระบุอิเล็กตรอนโดยพวกมัน ปริมาณพลังงานผ่านสี่ ตัวเลขควอนตัม (คำตอบเชิงตัวเลขของสมการ). ตัวเลขควอนตัมเหล่านี้คือ: หลัก รองหรือราบ แม่เหล็กและสปิน
จากตัวเลขเหล่านี้ เรารู้แล้วว่าอิเล็กตรอนถูกจัดเรียงรอบนิวเคลียสของอะตอม (ดังแสดงในรูปด้านล่าง) และอิเล็กตรอนแต่ละตัวมีเลขควอนตัมตามลำดับ ไม่มีความเป็นไปได้ที่อิเล็กตรอนสองตัวในอะตอมเดียวกันจะมีเลขควอนตัมเหมือนกัน
* ตามคำกล่าวของนักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศส Louis De Broglie อิเล็กตรอนมีลักษณะเป็นคู่ นั่นคือมีพฤติกรรมคลื่นอนุภาค อิเล็กตรอนแต่ละตัวสัมพันธ์กับคลื่น อิเล็กตรอนจึงถูกพิจารณาว่าเป็นอนุภาคหรือคลื่นทั้งนี้ขึ้นอยู่กับการศึกษาที่ทำ ในกรณีนี้ ลักษณะของมันเป็นอนุภาคที่เกี่ยวข้องกัน
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm
