การไฮโดรไลซิสของเกลือของกรดแก่และเบสอ่อน

เมื่อเราเตรียมสารละลายแอมโมเนียมไนเตรตที่เป็นน้ำ (NH .)₄ที่₃) เราจะเห็นว่าค่า pH ของมันต่ำกว่า 7

การเพิ่ม NH₄NH₃ น้ำทำให้สารละลายเป็นกรด
เพื่อให้ได้สมการของกระบวนการไฮโดรไลซิสของเกลือ เราต้องปฏิบัติตามกฎต่อไปนี้:
• แยกเกลือออก (แยกไอออนบวกออกจากประจุลบ)
• แตกตัวเป็นไอออนกรดแก่ (HA → H⁺ + อา^-)
• แยกฐานที่แข็งแกร่ง (COH → C⁺ + โอ้^-)

• NH4NO3 เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ แยกออกจากกัน:
NH4NO3 → NH+4 + NO-3

• HNO3 เนื่องจากเป็นกรดแก่ ถูกแตกตัวเป็นไอออน:
HNO3 → H+ + NO-3

ดังนั้น วิธีที่ถูกต้องที่สุดในการแสดงปฏิกิริยาคือ:

โปรดทราบว่าการไฮโดรไลซิสเป็นของไอออนบวก นั่นคือ ไอออนที่มาจากเบสอ่อน
ไฮโดรไลซิสของไอออนบวก: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH+H⁺
ไฮโดรไลซิสน้ำเกลือของแอมโมเนียมไนเตรตก่อให้เกิดผลิตภัณฑ์:
NH₄OH (แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์): เบสอ่อน
HNO₃ (กรดไนตริก): กรดแก่
การมีอยู่ของไอออน H+ เป็นตัวกำหนดความเป็นกรดของสารละลาย (pH <7)
บทสรุป:
เกลือที่เป็นกรดแก่และเบสอ่อนจะทำให้สารละลายมีลักษณะเป็นกรด

โดย Liria Alves
จบเคมี
ทีมโรงเรียนบราซิล

ดูเพิ่มเติม! ไฮโดรไลซิสน้ำเกลือ

เคมีฟิสิกส์ - เคมี - โรงเรียนบราซิล

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm