เมื่อเราผสมกรดไฮโดรคลอริก (HCℓ) กับโซเดียมไฮดรอกไซด์เบส (NaOH) ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางเกิดขึ้นซึ่งสามารถแสดงแทนด้วยสมการทางเคมีต่อไปนี้:
HCℓ(ที่นี่) + NaOH(ที่นี่) → NaCℓ(ที่นี่) + โฮ2โอ(ℓ)
ปฏิกิริยานี้เกี่ยวข้องกับสารเคมีที่แตกตัวเป็นไอออนในตัวกลางที่เป็นน้ำ กรดที่เป็นปัญหาปล่อยไอออน H ในสารละลายที่เป็นน้ำ+(ที่นี่) และ Cℓ-(ที่นี่)และฐานปล่อยไอออนนา+(ที่นี่) และโอ้-(ที่นี่). ไอออนเหล่านี้ทำปฏิกิริยาเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ (โซเดียมคลอไรด์) และน้ำ
ปฏิกิริยานี้สามารถแสดงด้วยสมการไอออนิกได้ดังนี้
โฮ+(ที่นี่) + Cℓ-(ที่นี่) + ใน+(ที่นี่) + โอ้-(ที่นี่) → NaCℓ(ที่นี่) + โฮ2โอ(ℓ)
หรือ
โฮ+(ที่นี่) + Cℓ-(ที่นี่) + ใน+(ที่นี่) + โอ้-(ที่นี่) → อิน+(ที่นี่) + Cℓ-(ที่นี่) + โฮ2โอ(ℓ)
ดังนั้น สมการไอออนิกคือสมการทางเคมีที่ไอออน อะตอมและโมเลกุลปรากฏขึ้น
เราสามารถเขียนสมการไอออนิกในรูปแบบที่เล็กกว่าได้ ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยาที่เรากำลังพิจารณา ไอออน Na+(ที่นี่) และ Cℓ-(ที่นี่) เรียกว่า spectator ion ดังนั้นจึงสามารถละเว้นในสมการไอออนิกแบบรีดิวซ์ได้:
โฮ+(ที่นี่) + โอ้-(ที่นี่) → ฮ2โอ(ℓ)
สมการประเภทนี้ช่วยให้คุณเห็นภาพการวางตัวเป็นกลางที่เกิดขึ้นในระบบได้ดีขึ้น
ปฏิกิริยาไอออนิกจำนวนมากเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของเกลือที่ไม่ละลายน้ำ กล่าวคือ ของ ผื่น. ตัวอย่างเช่น เมื่อเราผสมสารละลายตะกั่วไนเตรตกับโซเดียมไอโอไดด์ที่เป็นน้ำสองชนิด มีไอออนในตัวกลางที่ทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันและก่อตัวเป็นตะกั่วไอโอไดด์ที่ตกตะกอน (ของแข็งสีเหลือง)
สมการเคมีสำหรับปฏิกิริยานี้ได้จาก:
Pb (NO3)2(aq) + 2 NaI(ที่นี่) → PbI2(s) + 2 นาโน3(aq)
สมการไอออนิกและสมการไอออนิกแบบรีดิวซ์สามารถแสดงได้ตามลำดับดังนี้
พีบี2+(ที่นี่) + 2 ไม่3-(ที่นี่) + 2 ใน+(ที่นี่) + 2 ฉัน-(ที่นี่) → PbI2(s) + 2 ใน+(ที่นี่) + 2 ไม่3-(ที่นี่)
พีบี2+(ที่นี่) 2 ฉัน-(ที่นี่) → PbI2(s)
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm
