THE เอนทาลปี (H) สอดคล้องกับปริมาณพลังงานของสาร แต่จนถึงขณะนี้สามารถกำหนดมูลค่าของ valueได้เท่านั้น การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี (∆H) ของกระบวนการทางเคมี ทำได้โดยการลดเอนทาลปีสุดท้าย (ของผลิตภัณฑ์) โดยเอนทาลปีเริ่มต้น (ของสารตั้งต้น)
∆H = Hสุดท้าย - โฮเริ่มต้น หรือ ∆H = Hผลิตภัณฑ์ - โฮรีเอเจนต์
เป็นเรื่องปกติที่จะต้องเชื่อมโยงประเภทของความแปรผันของเอนทาลปีกับปรากฏการณ์ทางเคมีที่เกี่ยวข้องในกระบวนการ ตัวอย่างเช่น เมื่อปุ๋ยหมักเผาไหม้ เราคำนวณ การเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีของการเผาไหม้ (∆โฮการเผาไหม้).
เมื่อวัดเอนทาลปีสำหรับสาร 1 โมลภายใต้สภาวะมาตรฐาน (1 atm และ 25°C) เราบอกว่าเรามี เอนทาลปีมาตรฐาน, สัญลักษณ์โดย ∆โฮโอ. ดังนั้นเราจึงมี:
ปฏิกิริยาการเผาไหม้มักเกี่ยวข้องกับ a เชื้อเพลิงซึ่งเป็นสารไวไฟที่สามารถอยู่ในสถานะทางกายภาพใด ๆ ในสามสถานะและยังเกี่ยวข้องกับ a ออกซิไดเซอร์ซึ่งเป็น ก๊าซออกซิเจน.
การเผาไหม้อาจเกิดขึ้นได้อย่างสมบูรณ์หรือไม่สมบูรณ์ ช่วงเอนทาลปีมาตรฐานกำหนดไว้สำหรับการเผาไหม้ที่สมบูรณ์เท่านั้น เมื่อเชื้อเพลิงเป็นสารที่ประกอบด้วยคาร์บอน ไฮโดรเจน และ/หรือออกซิเจนเท่านั้น การเผาไหม้ที่สมบูรณ์จะผลิตก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำเท่านั้น ดังที่แสดงในตัวอย่างด้านล่าง:
- การเผาไหม้มีเทนที่สมบูรณ์ CH4(ก.)
CH4(ก.) + ½2 → 1 CO2(ก.) + 2 ชั่วโมง2โอ(ℓ) ∆H0การเผาไหม้ = -890.4 กิโลจูล/โมล
- การเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของเอทานอล C2โฮ6โอ(1)
1C2โฮ6โอ(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2(ก.) + 3 ชั่วโมง2โอ(ℓ) ∆H0การเผาไหม้ = -1366.1 กิโลจูล/โมล
- การเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของบิวเทน C4โฮ10(ก.)
2C4โฮ10(ก.)+13O2 → 8 CO2(ก.) + 10 ชั่วโมง2โอ(ℓ) ∆H0การเผาไหม้ = -2878.6 กิโลจูล/โมล
โปรดทราบว่าในทุกกรณี ค่าของ∆H0การเผาไหม้ เป็นลบ (∆H0การเผาไหม้ = < 0), นี่เป็นเพราะปฏิกิริยาการเผาไหม้ปล่อยพลังงาน (เป็นพลังงานคายความร้อน) ดังนั้นค่าเอนทาลปีสุดท้ายจะต่ำกว่าค่าเริ่มต้น
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm