เธ ฮัสเซียม, มีสัญลักษณ์ Hs and เลขอะตอม 108 เป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่เรียกว่าทรานแซกทิไนด์ เช่นเดียวกับองค์ประกอบทั้งหมดในกลุ่มนี้ ไม่พบในธรรมชาติ เป็นสารสังเคราะห์ นอกเหนือจากมีกัมมันตภาพรังสีและไม่เสถียร การสังเคราะห์นี้ให้เครดิตกับห้องปฏิบัติการเยอรมันของ Helmholtz Center for Research on Heavy Ions (GSI) ในเมือง ดาร์มสตาเดียม ประเทศเยอรมนี และได้รับการตั้งชื่อเพื่อเป็นเกียรติแก่รัฐเฮสส์ของเยอรมนี ซึ่งตั้งอยู่ในภาคกลางของ ผู้ปกครอง.
แฮสเซียมเป็นธาตุที่หนักที่สุดในการวิเคราะห์คุณสมบัติของมัน ผ่านการทดลองที่ดำเนินการโดย GSI เอง ผลลัพธ์มีความสำคัญในการยืนยันตำแหน่งของ Hs ใน ตารางธาตุเนื่องจากมีความคล้ายคลึงกันระหว่างองค์ประกอบนี้กับออสเมียมและรูทีเนียมองค์ประกอบที่เบากว่าของกลุ่ม 8 ถูกรับรู้
อ่านด้วย:Bohrium — องค์ประกอบทางเคมีสังเคราะห์ที่ตั้งชื่อตาม Niels Bohr
บทสรุป Hassium
เป็นองค์ประกอบทางเคมีสังเคราะห์ที่อยู่ในกลุ่มที่ 8 ของตารางธาตุ
มันถูกสังเคราะห์โดย Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) ในดาร์มสตาเดียม ประเทศเยอรมนี
มันคือ ธาตุกัมมันตรังสี และไม่เสถียร
ข้อมูลทางทฤษฎีและการทดลองยืนยันว่าคุณสมบัติของมันคล้ายกับองค์ประกอบที่เบาที่สุดในกลุ่ม
ในฐานะที่เป็นทรานแซกทิไนด์ ไม่สามารถผลิตได้ในปริมาณมาก นอกจากจะผลิตในอัตราไม่กี่ อะตอม.
คุณสมบัติของแฮสเซียม
สัญลักษณ์: hs
เลขอะตอม: 108
มวลอะตอม: 277 ค.ศ.
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์: [Rn] 7s2 5f14 6 วัน6
ไอโซโทปที่เสถียรที่สุด: 269Hs (ครึ่งชีวิต 14 วินาที)
ชุดเคมี: กลุ่ม 8; ทรานแซกทิไนด์; องค์ประกอบที่หนักมาก
คุณสมบัติของแฮสเซียม
ฮัสเซียมเป็น องค์ประกอบสังเคราะห์ และหนักสุดในกลุ่ม 8 ถือว่าเป็น ทรานแซกทิไนด์อย่างแม่นยำเพราะปรากฏในตารางธาตุหลังชุดแอกทิไนด์ เช่นเดียวกับทรานแซกทิไนด์ทั้งหมด แฮสเซียมเป็นองค์ประกอบ กัมมันตภาพรังสีและไม่เสถียร.
ซึ่งหมายความว่าไอโซโทปของมันไปถึง เวลาน้อยของ ครึ่งชีวิต (เวลาที่มวลของสปีชีส์อะตอมลดลงครึ่งหนึ่ง) ปัจจุบันรู้จักไอโซโทปของแฮสเซียมเจ็ดไอโซโทปซึ่งมีมวลแตกต่างกันไปตั้งแต่ 264 น. ถึง 270 น. ในบรรดาไอโซโทปที่เสถียรที่สุดคือ 269Hs ด้วยครึ่งชีวิต 14 วินาที
แม้ว่าค่าครึ่งชีวิตที่สั้นจะทำให้ศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของทรานส์แซกทิไนด์ได้ยาก แต่แฮสเซียมก็โชคดีกว่าเล็กน้อยในเรื่องนี้ ในเดือนมิถุนายน พ.ศ. 2544 ได้มีการประกาศว่าเขาได้กลายเป็น องค์ประกอบที่หนักที่สุดในการวิเคราะห์คุณสมบัติของมัน.
ทีมหนึ่งจัดการในเมืองดาร์มสตาดิโอ ประเทศเยอรมนี เพื่อผลิตอะตอม Hs ประมาณ 6 อะตอม โดยมีครึ่งชีวิตประมาณ 10 วินาที แม้ว่าจะดูเล็กน้อย แต่ก็เพียงพอแล้วที่จะยืนยันว่าแฮสเซียมออกไซด์ HsO4มีความคล้ายคลึงกันอย่างมากกับออกไซด์ขององค์ประกอบที่เบากว่าของกลุ่ม 8, RuO4 และ OsO4, นั่นคือ รูทีเนียม มันเป็น ออสเมียม.
ดูด้วย: Seaborgium — อีกองค์ประกอบทางเคมีสังเคราะห์ที่มีคุณสมบัติกัมมันตภาพรังสีและครึ่งชีวิตสั้น
รับฮัสเซียม
ทรานแซกทิไนด์มีความยากในการผลิตเหมือนกัน โดยทั่วไปจำเป็นต้องใช้อุปกรณ์ที่ทันสมัย เช่น เครื่องเร่งอนุภาค. ในสิ่งเหล่านี้ สปีชีส์ไอออนิกชนกับธาตุสูง มวลอะตอม เพื่อสร้างองค์ประกอบ superheavy (ซึ่งรวม Hs)
ในกรณีของฮัสเซียม การศึกษาที่ยืนยันตำแหน่งในกลุ่ม 8 ของตารางธาตุเกี่ยวข้องกับการผลิตผ่านการทิ้งระเบิดของแมกนีเซียม-26 โดยมีคูเรียม-248 เป็นเป้าหมาย
การทดลองเกี่ยวกับองค์ประกอบเหล่านี้มีราคาแพง ดังนั้นจึงเป็นเรื่องปกติที่การศึกษาเชิงทฤษฎีจะต้องดำเนินการ อย่างแม่นยำเพื่อคำนวณและทำนายคุณสมบัติทางเคมี ค่าครึ่งชีวิตสั้นเป็นปัจจัยที่ซับซ้อนอีกอย่างหนึ่ง
เทคนิคการทดลองของ การแยกและการตรวจจับ ต้องรวดเร็วมากเพื่อให้ได้ผลลัพธ์ที่น่าเชื่อถือ ในที่สุด ประสิทธิภาพปฏิกิริยาขององค์ประกอบเหล่านี้ต่ำมาก โดยอยู่ในช่วงของหน่วยอะตอมไม่กี่หน่วย
ข้อควรระวังกับ Hassium
Hs ไม่ได้ผลิตในปริมาณมาก ดังนั้นจึงมีการยักย้ายถ่ายเท ไม่เสี่ยง. นอกจากนี้ยังได้รับในศูนย์วิจัยที่มีสภาพแวดล้อมที่มีการควบคุมสูง
ประวัติของฮัสเซียม
transactinids เป็นตัวเอกของข้อพิพาททางวิทยาศาสตร์เนื่องจาก สงครามเย็น, แ สงครามแห่งการโอนซึ่งเป็นชื่อที่สร้างขึ้นเพื่ออ้างอิงถึงข้อพิพาทที่เกี่ยวข้องกับการผลิตและการรับรู้องค์ประกอบหลังเฟอร์เมียม (Fm, Z = 100) ในการแข่งขันครั้งนี้ ห้องทดลองมีส่วนร่วม:
สถาบันร่วมเพื่อการวิจัยนิวเคลียร์ ในเมือง Dubna ประเทศรัสเซีย;
Lawrence Berkeley National Laboratory ในเบิร์กลีย์ แคลิฟอร์เนีย;
Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI แปลได้ดีกว่าว่า Helmholtz Center for Research on Heavy Ions) ในดาร์มสตาเดียม ประเทศเยอรมนี
ในกรณีขององค์ประกอบ 108 กลุ่ม GSI และ Dubna มีส่วนเกี่ยวข้อง อย่างไรก็ตาม แม้ว่านักวิทยาศาสตร์ของ Dubna (นำโดย Yuri Oganessian) จะรายงานการปรากฏตัวขององค์ประกอบ 108 เป็นครั้งแรก แต่ผู้ที่มาจากกลุ่มชาวเยอรมันก็ได้รับเครดิตว่า GSI นำเสนอผลลัพธ์ที่น่าเชื่อมากขึ้นในขณะที่ในการทดลองหนึ่ง เขาสามารถผลิตไอโซโทป 265 ได้สามอะตอม ในขณะที่อีกการทดลองหนึ่ง เขาได้ผลิตอะตอมของไอโซโทป 264 หนึ่งอะตอม
ไอโซโทปเหล่านี้ถูกผลิตขึ้นโดยใช้ Universal Linear Accelerator (Unilac แปลได้ดีกว่าว่าเป็น Universal Linear Accelerator) โดยมีการทิ้งระเบิดของ 208Pb โดย 58ศรัทธา. ในปี 1997 International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) ได้รับรององค์ประกอบ 108 โดยมีสัญลักษณ์ Hs เป็น ฮัสเซียมเพื่อเป็นเกียรติแก่รัฐเฮสเซ. ของเยอรมนี.
แบบฝึกหัดแก้บน hassium
คำถามที่ 1
แฮสเซียม สัญลักษณ์ Hs ถือเป็นธาตุที่หนักที่สุดที่มีการศึกษาคุณสมบัติของมันในการทดลอง ในขณะนั้น นักวิจัยสามารถกำหนดคุณสมบัติของแฮเซียมเตตรอกไซด์ HsO4. ในสปีชีส์นี้ Hs มี NOx เหมือนกันกับองค์ประกอบที่เบากว่าของกลุ่ม ออสเมียม (Os) และรูทีเนียม (Ru) เลขออกซิเดชันของ Hs ในแฮเซียมเตตรอกไซด์เท่ากับ:
ก) 0
ข) +2
ค) +4
ง) +6
จ) +8
ปณิธาน:
ทางเลือก E
เธ ออกซิเจน, เมื่ออยู่ใน a ออกไซด์, ได้รับค่าธรรมเนียมเท่ากับ -2 ดังนั้น NOx ของ Hs ซึ่งเราจะเรียกว่า x สามารถคำนวณได้ดังนี้
x + 4(-2) = 0
x - 8 = 0
x = +8
คำถาม2
ไอโซโทปที่เสถียรที่สุดของแฮสเซียม Hs มีครึ่งชีวิตเพียง 14 วินาที นั่นหมายความว่า:
A) ใน 14 วินาที มวลของไอโซโทปของ Hs จะเพิ่มเป็นสองเท่า
B) หลังจาก 14 วินาที มวลของไอโซโทป Hs จะน้อยกว่าครึ่งหนึ่งของมวลเริ่มต้น
C) ในเวลาเพียงไม่กี่นาที มวลของไอโซโทป Hs จะเท่ากับ 1/16 ของมวลเริ่มต้น
D) ในหนึ่งนาที มวลของไอโซโทป Hs จะเท่ากับครึ่งหนึ่งของมวลเริ่มต้นพอดี
E) ใน 14 วินาที มวลของไอโซโทป Hs จะถูกหารด้วย 4
ปณิธาน:
ทางเลือก C
ครึ่งชีวิตระบุเวลาที่ต้องใช้สำหรับจำนวนสปีชีส์ปรมาณูที่จะลดลงครึ่งหนึ่ง ซึ่งหมายความว่าทุกๆ 14 วินาที ปริมาณ Hs จะลดลงครึ่งหนึ่ง เมื่อสังเกตครึ่งชีวิตนี้จะเห็นได้ชัดเจนว่าด้วยเวลา 56 วินาที ครึ่งชีวิตได้มาถึงสี่ครึ่งแล้ว ทำให้มวลของ Hs หารด้วย 24ซึ่งก็คือ 16
โดย Stefano Araújo Novais
ครูสอนเคมี