คาร์บอนมีอิเล็กตรอน 4 ตัวอยู่ในเปลือกเวเลนซ์ ซึ่งหมายความว่าสามารถสร้างพันธะได้สี่พันธะ จึงสามารถรวมเข้ากับอะตอมอื่นๆ ได้ เป็น: H, O, N, Cl. คุณสมบัตินี้ที่คาร์บอนได้อธิบายความหลากหลายของสารประกอบอินทรีย์ที่มีอยู่ในธรรมชาติ จึงกล่าวได้ว่าคาร์บอนคือ เตตระวาเลนต์
ในปี พ.ศ. 2417 Van't Hoff และ Le Bel ได้สร้างแบบจำลองเชิงพื้นที่สำหรับคาร์บอน แบบจำลองดังกล่าวมีอะตอมของคาร์บอนแทนด้วยจัตุรมุขปกติ โดยมีคาร์บอนครอบครองศูนย์กลางของจัตุรมุขและเวเลนซ์สี่อันที่สอดคล้องกับจุดยอดทั้งสี่ของมัน
สูตรเชิงพื้นที่ของคาร์บอน
ในแบบจำลองนี้ พันธะประเภทต่างๆ ที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของคาร์บอนมีดังนี้:
NS) ลิงค์ง่ายๆ - จัตุรมุขเชื่อมต่อกันด้วยจุดยอด (พันธะเดี่ยว);
b) พันธะคู่ - จัตุรมุขเชื่อมต่อกันด้วยจุดยอดสองจุด (ขอบ)
ค) สามลิงค์ - จัตุรมุขเชื่อมต่อกันด้วยจุดยอดสามจุด (หนึ่งหน้า)
วิวัฒนาการของแบบจำลองอะตอมแสดงให้เห็นว่าอะตอมมีนิวเคลียสและอิเล็กโตรสเฟียร์ซึ่งทำให้มีรูปแบบใหม่เกิดขึ้น เพื่ออธิบายพันธะที่เกิดจากคาร์บอน: ในปี พ.ศ. 2458 ลูอิสได้เสนอข้อเสนอใหม่สำหรับการยึดเหนี่ยวของอะตอมของ คาร์บอน. อ้างอิงจากส Lewis อะตอมถูกผูกมัดผ่านคู่อิเล็กทรอนิกส์ในชั้นเวเลนซ์ การนำเสนอนี้เรียกว่าสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของลูอิส และประเภทของพันธะที่อะตอมเชื่อมต่อกันผ่านคู่อิเล็กทรอนิกส์เรียกว่าพันธะโควาเลนต์
Lewis Electronic Formula
โมเลกุลอินทรีย์ส่วนใหญ่เป็นสามมิติ ดังนั้นจึงจำเป็นต้องใช้แบบจำลองที่ไม่เพียงแต่แสดงให้เห็นโครงสร้างเท่านั้น แต่ยังรวมถึงรูปทรงเรขาคณิตด้วย ดังนั้นสูตรเชิงพื้นที่จึงเหมาะสมที่จะเข้าใจโครงสร้างของคาร์บอนมากกว่า
โดย Líria Alves
จบเคมี
ทีมโรงเรียนบราซิล
เคมีอินทรีย์ - เคมี - โรงเรียนบราซิล
แหล่งที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm
