ไนเตรต องค์ประกอบ คุณสมบัติ และการประยุกต์ใช้ไนเตรต

ไนเตรตเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีประจุลบNO₃^-.

ไนโตรเจนเป็นแฟมิลี่ 15 มีอิเล็กตรอน 5 ตัวในเปลือกเวเลนซ์ และจำเป็นต้องสร้างพันธะโควาเลนต์ 3 พันธะ (ร่วมกับอิเล็กตรอนร่วมกัน) ให้มีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์จึงจะมี มั่นคง. อย่างไรก็ตาม ออกซิเจนแต่ละชนิดมีอิเล็กตรอน 6 ตัวในเปลือกสุดท้าย ดังนั้นแต่ละอะตอมของออกซิเจนจึงต้องสร้างพันธะสองพันธะเพื่อให้มีความเสถียร

ดังนั้น ในไอออนไนเตรต ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบที่อยู่ตรงกลาง ซึ่งทำให้เกิดพันธะคู่กับออกซิเจนตัวใดตัวหนึ่ง ซึ่งมีความเสถียร เป็นพันธะเดี่ยวกับออกซิเจนอีกสองตัวหนึ่ง และอีกพันธะหนึ่งเป็นพันธะโควาเลนต์ ข้อมูล ซึ่งหมายความว่าออกซิเจนตัวใดตัวหนึ่งไม่เสถียร ต้องรับอิเล็กตรอนเพิ่มอีก 1 ตัว ทำให้มีประจุทั้งหมดเท่ากับ -1 ด้วยไนโตรเจนเดทีฟไนโตรเจนทำให้เกิดพันธะมากกว่าที่จะทำได้ โดยบริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งตัว ได้ประจุเท่ากับ +1 ดูโครงสร้างด้านล่างของประจุลบนี้:

ประจุลบนี้สามารถรับอิเล็กตรอนและสร้างสารประกอบที่เป็นกลางทางไฟฟ้า เกลืออนินทรีย์ สารประกอบเหล่านี้ล้วนละลายได้ในน้ำ

การใช้งานหลักของไนเตรตอยู่ในยา เช่น ยาขยายหลอดเลือดในการรักษาโรคหลอดเลือดหัวใจตีบ (ความเจ็บปวดใน เกิดจากปริมาณออกซิเจนต่ำโดยการไหลเวียนของเลือดไปยังกล้ามเนื้อหัวใจ) และภาวะหย่อนสมรรถภาพทางเพศ ชาย. พวกเขายังใช้ในปุ๋ยและวัตถุระเบิดดังที่จะกล่าวถึงในภายหลัง

ไนเตรตสามารถผลิตได้จากปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางของกรดไนตริก (HNO)₃) ด้วยพื้นฐานบางอย่าง ดูตัวอย่างด้านล่าง ที่เกิดแมกนีเซียมไนเตรต:

HNO₃ + มก.(OH)₂ → มก. (NO₃)₂+ โฮ₂อู๋

สามตัวอย่างหลักของสารประกอบประเภทนี้คือ โซเดียมไนเตรต (NaNO₃), โพแทสเซียมไนเตรต (KNO₃) และแอมโมเนียมไนเตรต (NH₄ที่₃). ในทุกกรณีเหล่านี้ ไพเพอร์ (Na⁺,K⁺ และ NH₄⁺) ให้อิเล็กตรอน 1 ตัวแก่ไอออนไนเตรต แต่ในความเป็นจริง ประจุที่ตรงข้ามกันเหล่านี้จะดึงดูดกันและกันและก่อตัวเป็นกระจุกไอออนิกที่กำหนดไว้อย่างดี ซึ่งก็คือโครงผลึกคริสตัล ดังนั้น ไนเตรตมักจะเป็นของแข็งผลึก ดังที่แสดงด้านล่างในกรณีของโซเดียมไนเตรต:

สารประกอบนี้ใช้ในการผลิตปุ๋ย แต่ส่วนใหญ่เรียกว่า ดินประสิวชิลีเนื่องจากมีเงินฝากจำนวนมากในทะเลทรายชิลี มันถูกเปลี่ยนเป็นโพแทสเซียมไนเตรตซึ่งใช้ทำผงสีดำที่ใช้ในอาวุธและวัตถุระเบิดต่างๆ

ทั้งโซเดียมไนเตรตและโพแทสเซียมไนเตรตเรียกว่า "เกลือแร่" ซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายเช่น สารกันบูดสีเนื้อกระป๋องและเนื้อรมควันรวมทั้งในอาหารบางชนิดเพื่อให้รู้สึกดีขึ้น ความอิ่ม อย่างไรก็ตาม การบริโภคทำให้เกิดความเสียหายอย่างร้ายแรงต่อสุขภาพ เนื่องจากไนเตรตเหล่านี้สามารถเปลี่ยนได้โดยแบคทีเรียจาก กลายเป็นไนไตรต์และต่อมากลายเป็นไนโตรซามีนซึ่งเป็นสารก่อมะเร็งซึ่งส่วนใหญ่ก่อให้เกิดมะเร็งใน ท้อง. ไนไตรต์ยังเปลี่ยนฮีโมโกลบินในเลือด ทำให้ไม่สามารถขนส่งออกซิเจนได้

สาเหตุหลักของการบริโภคไนเตรตมากเกินไปคือการใช้ปุ๋ยไนโตรเจนในการเพาะปลูกผัก

ดินประสิวยังเป็นอันตรายเพราะเพิ่มความเข้มข้นของโซเดียมไอออนในร่างกายซึ่งอาจทำให้เกิดปัญหาหัวใจเช่นความดันโลหิตสูง

อู๋ แอมโมเนียมไนเตรต มันยังใช้เป็นปุ๋ยและระเบิด และยังใช้กับน้ำมันเชื้อเพลิงในการโจมตีของผู้ก่อการร้ายที่อาคารเวิลด์เทรดเซ็นเตอร์เมื่อวันที่ 11 กันยายน พ.ศ. 2544

การโจมตี World Trade Center ใช้แอมโมเนียมไนเตรต*

* ลิขสิทธิ์ภาพ: Dan Howell  และ Shutterstock.com

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี