คุณไฮไดรด์ (YH) เป็นสารเลขฐานสองที่มีไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบทางเคมีบวก อิเล็กโทรเนกาทีฟ. องค์ประกอบต่อไปนี้อาจเป็นส่วนหนึ่งขององค์ประกอบ:
IA (โลหะอัลคาไล);
IIA (โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ);
อลูมิเนียม;
สารกึ่งโลหะหรืออโลหะมีค่าไฟฟ้าน้อยกว่าไฮโดรเจน
เกี่ยวกับองค์ประกอบของมัน ไฮไดรด์สามารถจำแนกได้เป็น:
ไอออนิกไฮไดรด์ (เกิดจากโลหะที่เป็นตัวแทน);
โมเลกุลไฮไดรด์ (เกิดจากเซมิเมทัลหรืออโลหะที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำ)
ไฮไดรด์คั่นระหว่างหน้า (เกิดจากโลหะทรานซิชัน)
การทราบองค์ประกอบและการจำแนกประเภทของไฮไดรด์เป็นสิ่งสำคัญในการพิจารณาว่าเป็นสารประกอบที่สามารถทำปฏิกิริยาเคมีได้หรือไม่ เมื่อใดก็ตามที่โลหะไฮไดรด์ผสมกับน้ำ ผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากกระบวนการนี้จะเป็นเบสอนินทรีย์และก๊าซไฮโดรเจน (H2).
บันทึก: ปฏิกิริยาไฮไดรด์กับน้ำเท่านั้นรูปแบบ ฐาน อนินทรีย์เมื่อไฮไดรด์ประกอบด้วยโลหะ
สมการเคมีของปฏิกิริยาไฮไดรด์กับน้ำ สามารถแสดงได้ดังนี้
YH + H2O → YOH + H2
NS ฐานอนินทรีย์ที่เกิดขึ้น โดยปฏิกิริยาของไฮไดรด์กับน้ำ ขึ้นอยู่กับโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งขององค์ประกอบ
ต่อไปนี้คือตัวอย่างบางส่วนของปฏิกิริยาประเภทนี้:
ตัวอย่างที่ 1: โซเดียมไฮไดรด์ (NaH)
NaH + H2โอ → ?
โซเดียมไฮไดรด์นำเสนอ โซเดียมโลหะอัลคาไล (น็อกซ์ +1). อันนี้เมื่อโต้ตอบ ด้วยไฮดรอกไซด์ (โอ้-1) อยู่ในน้ำ เกิดเป็นโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH)
ฐานที่ก่อตัวขึ้นจะมีสูตร NaOH เพราะในการสร้างสูตรของสารประกอบไอออนิก เราต้องทำการข้ามของประจุของไอออนบวกและประจุลบ อย่างไรก็ตาม วิธี ประจุมีค่าเป็นตัวเลขเท่ากัน (1) ในตัวอย่างนี้ ครอสโอเวอร์จะไม่ถูกดำเนินการ
NaH + H2O → NaOH + H2
ในสมการนี้ ไม่จำเป็นต้องทำการทรงตัว เนื่องจากปริมาณของ Na, H และ O ในสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์มีค่าเท่ากันอยู่แล้ว
ตัวอย่างที่ 2: แคลเซียมไฮไดรด์ (CaH2)
CaH2 + โฮ2โอ → ?
แคลเซียมไฮไดรด์มี แคลเซียมโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท (น็อกซ์ +2) อันนี้เมื่อโต้ตอบ ด้วยไฮดรอกไซด์ (โอ้-1) อยู่ในน้ำ เกิดเป็นแคลเซียมไฮดรอกไซด์ [Ca(OH)2].
เบสที่ก่อตัวขึ้นจะมีสูตร Ca(OH)2 เพราะในการสร้างสูตรของสารประกอบไอออนิก เราต้องข้ามประจุของไอออนบวกและประจุลบ ทางนี้, ประจุแคลเซียม (+2) จะกลายเป็นปริมาณของไฮดรอกซิล (OH) และประจุไฮดรอกไซด์ (-1) จะกลายเป็นปริมาณแคลเซียม
CaH2 + 2 ชั่วโมง2O → Ca(OH)2 + 2 ชั่วโมง2
ในสมการนี้ จำเป็นต้องทำให้สมดุล เนื่องจากปริมาณ Ca, H และ O ในสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ไม่เท่ากัน สำหรับสิ่งนี้ เราใส่ค่าสัมประสิทธิ์ 2 ในสูตรน้ำ และค่าสัมประสิทธิ์ 2 ในสูตร H2ซึ่งเท่ากับปริมาณของ Ca, H และ O ในสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์
ตัวอย่างที่ 3: อะลูมิเนียมไฮไดรด์ (AlH3)
AlH3 + โฮ2โอ → ?
คุณสมบัติอะลูมิเนียมไฮไดรด์ โลหะอลูมิเนียม, เป็นของครอบครัว IIIA(NOX +3) อันนี้เมื่อโต้ตอบ ด้วยไฮดรอกไซด์ (โอ้-1) อยู่ในน้ำ เกิดเป็นแคลเซียมไฮดรอกไซด์ [Al(OH)3].
ฐานที่ก่อตัวขึ้นจะมีสูตร Al(OH)3 เพราะในการสร้างสูตรของสารประกอบไอออนิก เราต้องข้ามประจุของไอออนบวกและประจุลบ ทางนี้, ประจุอะลูมิเนียม (+3) จะกลายเป็นปริมาณของไฮดรอกซิล (OH) และประจุของไฮดรอกไซด์ (-1) จะกลายเป็นปริมาณของอะลูมิเนียม
AlH3 + 3 ชั่วโมง2O → อัล(OH)3 + 3 ชั่วโมง2
ในสมการนี้ จำเป็นต้องทำการทรงตัว สำหรับสิ่งนี้ เราใส่ค่าสัมประสิทธิ์ 3 ในสูตรสำหรับน้ำ และค่าสัมประสิทธิ์ 3 ในสูตรสำหรับ H2ซึ่งเท่ากับปริมาณของ Al, H และ O ในสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์
By Me. ดิโอโก้ โลเปส ดิอาส
แหล่งที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm
