การจำแนกประเภทและคุณสมบัติของกรด

กรด คือสารใดๆ ที่แตกตัวเป็นไอออนในที่ที่มีน้ำและมีต้นกำเนิดจากไอออน H+ ตัวหนึ่ง กรดสามารถจำแนกได้โดยใช้เกณฑ์หลายประการ ได้แก่ :
ระดับของไอออไนซ์: แสดงด้วยสัญลักษณ์ α และสอดคล้องกับอัตราส่วนระหว่างจำนวนโมเลกุลที่แตกตัวเป็นไอออนได้กับจำนวนโมเลกุลที่ละลายทั้งหมด ตัวอย่าง: ทุกๆ 100 โมเลกุลของ HCl (กรดไฮโดรคลอริก) ที่ละลาย จะมี 92 โมเลกุลที่เกิดการแตกตัวเป็นไอออน
ความผันผวน: เกณฑ์นี้จำแนกกรดในแง่ของความง่ายในการเปลี่ยนจากสถานะของเหลวเป็นสถานะก๊าซ พวกเขาสามารถระเหยหรือคงที่:
สารระเหย: กรดส่วนใหญ่ระเหยง่าย ตัวอย่าง: เมื่อเราเปิดขวดน้ำส้มสายชู เราจะสังเกตเห็นกลิ่นเฉพาะตัวของมันในไม่ช้า เนื่องจากกรดอะซิติกที่มีอยู่ในน้ำส้มสายชูเป็นกรดระเหยง่าย
แก้ไขแล้ว: มีกรดระเหยน้อย ตัวอย่างที่พบบ่อยที่สุดคือกรดซัลฟิวริก
Svante Arrehenius เป็นนักเคมีชาวสวีเดนซึ่งในปี พ.ศ. 2430 ได้ทำการทดลองกับสารที่เจือจางในน้ำหลายครั้งและสร้างคำจำกัดความข้างต้น และทำข้อสังเกตบางประการเกี่ยวกับกรด:
- เมื่ออยู่ในสารละลายน้ำ กรดจะนำไฟฟ้า เนื่องจากกรดแตกตัวเป็นไอออน
- กรดแตกตัวเป็นไอออนในสารละลายในน้ำ กล่าวคือ ทำให้เกิดไอออนและไอออนบวก H+

- ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง กรดจะทำปฏิกิริยากับเบส ทำให้เกิดเกลือและน้ำ
คุณสมบัติอื่น ๆ ของกรด:
ปฏิกิริยากับโลหะ: กรดสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิด ทำให้เกิดก๊าซไฮโดรเจน (H2) และเกลือของโลหะ สังกะสีและกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกัน ปฏิกิริยานี้สามารถแทนได้ด้วยสมการ:

สังกะสี (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (NS)

ปฏิกิริยากับคาร์บอเนตและไบคาร์บอเนต: เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด แอนไอออนที่ได้จากคาร์บอเนต (CO .)_^2-3-) และไบคาร์บอเนต (HCO^3-) ปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ ดูปฏิกิริยา:

CaCO₃ (s) + 2 HCl (aq) → CaCl₂ (aq) + H₂O(1) + CO₂ (NS)
คาร์บอเนต
ของแคลเซียม

การดำเนินการกับตัวชี้วัด: กรดจะเปลี่ยนสีของสารบางชนิดที่เรียกว่าอินดิเคเตอร์ ซึ่งจะเปลี่ยนสีขึ้นอยู่กับว่าตัวกลางนั้นเป็นกรดหรือด่าง สารสีน้ำเงินและฟีนอฟทาลีนเป็นตัวบ่งชี้ที่พบบ่อยที่สุด สารละลายฟีนอฟทาลีนสีแดงจะเปลี่ยนเป็นสีไม่มีสีเมื่อมีกรด กระดาษลิตมัสสีน้ำเงินเปลี่ยนเป็นสีแดง
โดย Líria Alves
จบเคมี

แหล่งที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm