ที่ สารไอออนิก คือพันธะที่มีพันธะไอออนิกอย่างน้อยหนึ่งพันธะ กล่าวคือ เมื่อมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนขั้นสุดท้ายจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่ง ก่อตัวขึ้น ไอออนส. อะตอมของธาตุที่สูญเสียอิเล็กตรอนจะมีประจุบวกและเป็นไอออนที่เรียกว่า ไอออนบวกในขณะที่อะตอมที่ได้รับอิเล็กตรอนมีประจุลบคือ ประจุลบ.
พวกมันมีอยู่จริง ไอออนอย่างง่าย (เกิดจากอะตอมเท่านั้น) และ สารประกอบไอออน (เกิดขึ้นจากกลุ่มอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่าง ๆ ที่ได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่า) ด้านล่างนี้คือตารางที่มีรายชื่อของแอนไอออนและไอออนบวก แบบง่ายและแบบผสม ซึ่งประกอบเป็นสารประกอบไอออนิก
ตารางของแอนไอออนที่ก่อตัวสารไอออนิก
ตารางของไอออนบวกที่ก่อให้เกิดสารไอออนิก
ในบรรดาแอนไอออนที่แสดงข้างต้น สิ่งที่สำคัญที่สุดคือ: คลอไรด์ คาร์บอเนต ไนเตรต และซัลเฟต พวกมันจับกับองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีน้อยกว่าที่เป็นอยู่และก่อตัวเป็นเกลือหลักที่พบในธรรมชาติและในชีวิตประจำวันของเรา คลอไรด์เป็นแอนไอออนอย่างง่าย ในขณะที่กลุ่มอื่น ๆ เป็นแอนไอออนแบบผสมทั้งหมด
คุณ เกลือ เป็นสารอนินทรีย์ไอออนิกที่ตาม tทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้าของอาร์เรเนียส สามารถกำหนดเป็นสารประกอบที่ปล่อยตัวกลางในน้ำอย่างน้อยหนึ่งไอออนบวกนอกเหนือจาก H other+ (หรือ H3โอ+) และแอนไอออนอย่างน้อยหนึ่งตัวที่ไม่ใช่ OH-.
เกลือที่เกิดจากแอนไอออนผสมมีพันธะไอออนิกและโควาเลนต์ และแอนไอออนจะก่อตัวขึ้นโดย พันธะโควาเลนต์ (ที่มีอิเล็กตรอนร่วมกัน) และพันธะระหว่างแอนไอออนเหล่านี้กับโลหะหรือกึ่งโลหะคือ อิออน
ตัวอย่างเช่น โซเดียมไนเตรต (NaNO3) เกิดขึ้นจากพันธะไอออนิกระหว่างโซเดียมไอออนบวก (Na+) และไอออนไนเตรต (NO3-) โดยมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนเกิดขึ้น สังเกตด้านล่างว่ามีพันธะไอออนิกนี้ แต่พันธะที่สร้างประจุลบนั้นเป็นโควาเลนต์:
อย่างไรก็ตาม นี่เป็นเพียงสูตรหน่วย สารไอออนิกเกาะติดกันเป็นกระจุกขนาดใหญ่ของรูปทรงเรขาคณิตที่กำหนดไว้อย่างดีซึ่งเรียกว่าคริสตัลแลตทิซ สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตที่เกิดขึ้นระหว่างประจุเหล่านี้ที่มีสัญญาณตรงข้ามกัน ไอออนจึงจบลง ดึงดูดสิ่งที่อยู่ใกล้ที่สุด ก่อตัวเป็นโครงตาข่าย ซึ่งมีแอนไอออนหลายตัวอยู่รอบไอออนบวกและ ในทางกลับกัน ปริมาณไอออนที่ล้อมรอบไอออนที่มีประจุตรงข้ามเรียกว่า หมายเลขประสานงาน.
ตัวอย่างเช่น ต่อไปเรามีเกลือคอปเปอร์ซัลเฟต (CuSO4) และภาพประกอบของ reticulum ผลึกของมัน:
เนื่องจากการจัดเรียงเหล่านี้ สารไอออนิกจึงมีคุณสมบัติหลักดังต่อไปนี้:
เป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง
มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง
มันแข็งและเปราะ
พวกเขานำกระแสไฟฟ้าเมื่อละลายในน้ำและเมื่อละลาย
ด้านล่างนี้ เรามีข้อความที่อธิบายว่าไอออนของคลอไรด์ คาร์บอเนต ไนเตรต และซัลเฟตก่อตัวอย่างไร รัฐธรรมนูญ คุณสมบัติ แหล่งที่มา ความสำคัญ การนำไปใช้ และตัวอย่างของสารไอออนิกที่ ประกอบด้วย เข้าถึงแต่ละรายการเพื่อติดตามรายละเอียดทั้งหมดเหล่านี้:
* คลอไรด์;
* คาร์บอเนต;
* ไนเตรต;
* ซัลเฟต.
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm
