สารไอออนิกของกลุ่ม: คลอไรด์ คาร์บอเนต ไนเตรต และซัลเฟต

ที่ สารไอออนิก คือพันธะที่มีพันธะไอออนิกอย่างน้อยหนึ่งพันธะ กล่าวคือ เมื่อมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนขั้นสุดท้ายจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่ง ก่อตัวขึ้น ไอออนส. อะตอมของธาตุที่สูญเสียอิเล็กตรอนจะมีประจุบวกและเป็นไอออนที่เรียกว่า ไอออนบวกในขณะที่อะตอมที่ได้รับอิเล็กตรอนมีประจุลบคือ ประจุลบ.

พวกมันมีอยู่จริง ไอออนอย่างง่าย (เกิดจากอะตอมเท่านั้น) และ สารประกอบไอออน (เกิดขึ้นจากกลุ่มอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่าง ๆ ที่ได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่า) ด้านล่างนี้คือตารางที่มีรายชื่อของแอนไอออนและไอออนบวก แบบง่ายและแบบผสม ซึ่งประกอบเป็นสารประกอบไอออนิก

ตารางของแอนไอออนที่ก่อตัวสารไอออนิก

ตารางของไอออนบวกที่ก่อให้เกิดสารไอออนิก

ในบรรดาแอนไอออนที่แสดงข้างต้น สิ่งที่สำคัญที่สุดคือ: คลอไรด์ คาร์บอเนต ไนเตรต และซัลเฟต พวกมันจับกับองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีน้อยกว่าที่เป็นอยู่และก่อตัวเป็นเกลือหลักที่พบในธรรมชาติและในชีวิตประจำวันของเรา คลอไรด์เป็นแอนไอออนอย่างง่าย ในขณะที่กลุ่มอื่น ๆ เป็นแอนไอออนแบบผสมทั้งหมด

คุณ เกลือ เป็นสารอนินทรีย์ไอออนิกที่ตาม tทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้าของอาร์เรเนียส

สามารถกำหนดเป็นสารประกอบที่ปล่อยตัวกลางในน้ำอย่างน้อยหนึ่งไอออนบวกนอกเหนือจาก H other⁺ (หรือ H₃โอ⁺) และแอนไอออนอย่างน้อยหนึ่งตัวที่ไม่ใช่ OH^-.

เกลือที่เกิดจากแอนไอออนผสมมีพันธะไอออนิกและโควาเลนต์ และแอนไอออนจะก่อตัวขึ้นโดย พันธะโควาเลนต์ (ที่มีอิเล็กตรอนร่วมกัน) และพันธะระหว่างแอนไอออนเหล่านี้กับโลหะหรือกึ่งโลหะคือ อิออน

ตัวอย่างเช่น โซเดียมไนเตรต (NaNO₃) เกิดขึ้นจากพันธะไอออนิกระหว่างโซเดียมไอออนบวก (Na⁺) และไอออนไนเตรต (NO₃^-) โดยมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนเกิดขึ้น สังเกตด้านล่างว่ามีพันธะไอออนิกนี้ แต่พันธะที่สร้างประจุลบนั้นเป็นโควาเลนต์:

อย่างไรก็ตาม นี่เป็นเพียงสูตรหน่วย สารไอออนิกเกาะติดกันเป็นกระจุกขนาดใหญ่ของรูปทรงเรขาคณิตที่กำหนดไว้อย่างดีซึ่งเรียกว่าคริสตัลแลตทิซ สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตที่เกิดขึ้นระหว่างประจุเหล่านี้ที่มีสัญญาณตรงข้ามกัน ไอออนจึงจบลง ดึงดูดสิ่งที่อยู่ใกล้ที่สุด ก่อตัวเป็นโครงตาข่าย ซึ่งมีแอนไอออนหลายตัวอยู่รอบไอออนบวกและ ในทางกลับกัน ปริมาณไอออนที่ล้อมรอบไอออนที่มีประจุตรงข้ามเรียกว่า หมายเลขประสานงาน.

ตัวอย่างเช่น ต่อไปเรามีเกลือคอปเปอร์ซัลเฟต (CuSO₄) และภาพประกอบของ reticulum ผลึกของมัน:

เนื่องจากการจัดเรียงเหล่านี้ สารไอออนิกจึงมีคุณสมบัติหลักดังต่อไปนี้:

• เป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง

• มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง

• มันแข็งและเปราะ

• พวกเขานำกระแสไฟฟ้าเมื่อละลายในน้ำและเมื่อละลาย

ด้านล่างนี้ เรามีข้อความที่อธิบายว่าไอออนของคลอไรด์ คาร์บอเนต ไนเตรต และซัลเฟตก่อตัวอย่างไร รัฐธรรมนูญ คุณสมบัติ แหล่งที่มา ความสำคัญ การนำไปใช้ และตัวอย่างของสารไอออนิกที่ ประกอบด้วย เข้าถึงแต่ละรายการเพื่อติดตามรายละเอียดทั้งหมดเหล่านี้:

* คลอไรด์;

* คาร์บอเนต;

* ไนเตรต;

* ซัลเฟต.

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm