Kps เป็นตัวย่อที่ใช้แทน ค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลายซึ่งหมายถึงผลคูณ (การคูณ) ของ ความเข้มข้นของสสาร ของไอออนที่มีอยู่ในสารละลาย
เมื่อใดก็ตามที่เติมตัวละลายที่ละลายได้ไม่ดีลงในตัวทำละลาย เช่น แบเรียมซัลเฟต. ปริมาณเล็กน้อย ส่วนหนึ่งของเกลือนี้ละลายในน้ำและส่วนที่เหลือสะสมที่ด้านล่างของภาชนะสร้างร่างกายของ body พื้นหลัง. เกลือที่ละลายเป็นทุกข์ ความแตกแยกปล่อยไพเพอร์และแอนไอออนลงไปในน้ำ
ตกตะกอนในสารละลายที่มีน้ำและแบเรียมซัลเฟต
นอกจากเกลือจะไม่แสดงความดี ความสามารถในการละลายปริมาณของตัวถูกละลายจะไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อเวลาผ่านไป เนื่องจากมีสมดุลการละลายระหว่างไอออนของเกลือ (มีอยู่ในสารละลาย) กับเนื้อหาพื้นหลัง
สมดุลการละลายของ BaSO4 ในน้ำ
Kps ของตัวละลาย
โอ Kps ของตัวถูกละลายเป็นผลคูณของความเข้มข้นของโมลาร์ของไอออนที่มีส่วนร่วม จำเป็นต้องเพิ่มความเข้มข้นของไอออนให้เป็นค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ (ใช้เพื่อทำให้สมการสมดุล) เสมอ
สมดุลการละลายของอิเล็กโทรไลต์ YXบี
โอ Kps ของสมดุลที่เสนอสำหรับเกลือYXบี จะมีความเข้มข้นของรีเอเจนต์ Y (เพิ่มเป็นสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ (a) และความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ X (เพิ่มเป็นค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ (b))
Kps = [ใช่+ข].[X-The]บี
ตัวอย่าง
สมมติว่าเรากำลังเตรียมสารละลายด้วยน้ำและอะลูมิเนียมไซยาไนด์ [Al(CN)3] ซึ่งเป็นเกลือที่ไม่ละลายในน้ำ เมื่อเกลือนี้ถูกเติมลงในน้ำ ก็จะเกิดปรากฏการณ์ความแตกแยก
สมดุลการละลายของอิเล็กโทรไลต์ Al (CN)3
จากสมการสมดุลการละลายของเกลือ จะได้ว่า Kps จะมีการคูณความเข้มข้นของอะลูมิเนียมไอออนบวก (Al+3) ยกขึ้นเป็นเลขชี้กำลัง 1 โดยความเข้มข้นของประจุลบไซยาไนด์ (CN-1) ยกขึ้นเป็นเลขชี้กำลัง 3
Kps = [อัล+3]1.[CN-1]3
Kps ความหมายของตัวถูกละลาย
เมื่อเราพบว่า Kps ของเกลือชนิดใดชนิดหนึ่งที่ผสมกับน้ำ เรายังทราบความเข้มข้นของไอออนแต่ละตัวในสารละลายด้วย ด้วยข้อมูลนี้ เราสามารถกำหนดการจัดอันดับของสารละลายหรือพฤติกรรมของตัวถูกละลายในสารละลาย พิจารณายอดคงเหลือต่อไปนี้:
สมดุลการละลายของอิเล็กโทรไลต์ YXบี
เราสามารถสร้างความสัมพันธ์ดังต่อไปนี้:
ถ้า Kps = [Y+ข].[X-The]บี = 0 เรามีสารละลายอิ่มตัวโดยไม่มีการตกตะกอน
ถ้า Kps > [Y+ข].[X-The]บี = 0 เรามีสารละลายไม่อิ่มตัว นั่นคือ ตัวถูกละลายที่ละลายในตัวทำละลายในปริมาณต่ำ (เทียบกับ ค่าสัมประสิทธิ์การละลาย);
ถ้า Kps < [Y+ข].[X-The]บี = 0 เรามีสารละลายอิ่มตัวที่มีส่วนล่างนั่นคือจะมีการตกตะกอนของอิเล็กโทรไลต์ (ตัวละลาย)
หากค่า Kps ของอิเล็กโทรไลต์ต่ำเกินไป แสดงว่าเป็นวัสดุที่ละลายได้ไม่ดีในตัวทำละลาย
ตัวอย่างของ การคำนวณ Kps ของตัวละลาย
(UERN): ความสามารถในการละลายของแคลเซียมไนเตรต [Ca (NO .)3)2] ในน้ำ 2.0. 10–3 โมล/ลิตร ณ อุณหภูมิที่กำหนด Kps ของเกลือนี้ที่อุณหภูมิเดียวกันคือ:
ก) 8.10–8.
ข) 8.10–10.
ค) 3.2.10–10
ง) 3.2.10–8
ข้อมูลการออกกำลังกาย:
สูตรเกลือ: Ca (NO3)2;
ความเข้มข้นของเกลือกราม (ความสามารถในการละลาย): 2.0. 10–3 นางสาว.
ในการแก้และคำนวณ Kps คุณต้องทำสิ่งต่อไปนี้:
ขั้นตอนที่ 1: ตั้งค่าสมดุลการละลายเกลือ
สมดุลการละลายแคลเซียมไนเตรตในน้ำ
แคลเซียมไนเตรตเมื่อแยกตัวในน้ำจะปล่อยแคลเซียมไอออนบวก 1 โมล (Ca+2) และแอนไอออนไนเตรต 2 โมล (NO3-1).
ขั้นตอนที่ 2: รวบรวมการแสดงออกของ Kps ของเกลือ
Kps ของเกลือนี้จะเป็นผลคูณของความเข้มข้นของแคลเซียมไอออนบวกที่เพิ่มเป็นเลขชี้กำลัง 1 โดยความเข้มข้นของไอออนไนเตรตที่เพิ่มเป็นเลขชี้กำลัง 2 ดังที่แสดงด้านล่าง:
Kps = [Ca+2]1.[ที่3-1]2
ขั้นตอนที่ 3: กำหนดค่าความเข้มข้นของไอออนในสารละลาย
ในการคำนวณ Kps เราต้องการค่าความเข้มข้นของไอออน อย่างไรก็ตาม การออกกำลังกายให้โมลาริตีของเกลือในสารละลาย ในการกำหนดความเข้มข้นของแต่ละไอออน เพียงแค่คูณโมลาริตีของเกลือด้วยสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ของผู้เข้าร่วมในปฏิกิริยา:
สำหรับแคลเซียมไอออนบวก:
[ที่นี่+2] = 1. 2,0. 10–3
[ที่นี่+2] = 2,0. 10–3 นางสาว
สำหรับไอออนไนเตรต:
[ที่3-1] = 2. 2,0. 10–3
[ที่3-1] = 4,0. 10–3 นางสาว
ขั้นตอนที่ 4: ใช้ค่าความเข้มข้นที่พบในขั้นตอนที่ 3 ในนิพจน์ Kps (กำหนดในขั้นตอนที่ 2)
Kps = [Ca+2]1.[ที่3-1]2
Kps = [2.10-3]1.[4.10-3]2
Kps = 2.10-3.16.10-6
Kps = 32.10-9
หรือ
Kps = 3.2.10-9 (เดือน/ลิตร)
By Me. ดิโอโก้ โลเปส ดิอาส
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm
