เมื่อเตรียมสารละลาย นั่นคือ เมื่อละลายตัวถูกละลายในตัวทำละลายที่กำหนด โมเลกุลหรือไอออนของตัวถูกละลายจะแยกจากกัน ซึ่งคงเหลืออยู่ในตัวทำละลาย
เราสามารถสร้างความสัมพันธ์ระหว่างตัวถูกละลายที่แตกต่างกันและลักษณะของสารละลายในน้ำผ่านการทดลองง่ายๆ ที่ทำขึ้นที่อุณหภูมิเดียวกัน สังเกตสถานการณ์ต่อไปนี้:
NS)
NS)
ขณะที่เราดูวิธีแก้ปัญหา NS และ NSเราสังเกตเห็นว่าเกลือละลายได้น้อยกว่าน้ำตาล และจากข้อเท็จจริงนี้ เราสามารถสรุปได้ดังนี้:
สารละลายอิ่มตัว: คือสารที่มีปริมาณตัวถูกละลายสูงสุดในปริมาณตัวทำละลายที่กำหนดที่อุณหภูมิที่กำหนด ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณสูงสุดของตัวถูกละลายและปริมาณของตัวทำละลายเรียกว่าค่าสัมประสิทธิ์การละลาย ตัวอย่าง: ปริมาณเกลือสูงสุด (NaCl) ซึ่งละลายใน H. 100 กรัม2ที่อุณหภูมิ 20°C เท่ากับ 36 กรัม สารละลายนี้เรียกว่าอิ่มตัว
สารละลายที่มีปริมาณตัวถูกละลายน้อยกว่าค่าสัมประสิทธิ์การละลายเรียกว่าสารละลาย ไม่อิ่มตัว หรือ ไม่อิ่มตัว.
โซลูชั่น - เคมีฟิสิกส์
เคมี - โรงเรียนบราซิล
แหล่งที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm
