ฟังก์ชันอนินทรีย์: กรด เบส เกลือและออกไซด์

หน้าที่ของอนินทรีย์คือกลุ่มของสารประกอบอนินทรีย์ที่มีลักษณะคล้ายกัน

การจำแนกประเภทพื้นฐานที่สัมพันธ์กับสารประกอบทางเคมีคือ สารประกอบอินทรีย์คือสารประกอบที่มีอะตอมของคาร์บอน ในขณะที่สารประกอบอินทรีย์มีอะตอมของคาร์บอน สารประกอบอนินทรีย์ เกิดขึ้นจากองค์ประกอบทางเคมีอื่นๆ

มีข้อยกเว้นเช่น CO, CO₂ และต่อไป₂CO₃ซึ่งถึงแม้จะมีคาร์บอนอยู่ในสูตรโครงสร้าง แต่ก็มีลักษณะของสารอนินทรีย์

สี่หน้าที่หลักของอนินทรีย์คือ: กรด เบส เกลือและออกไซด์.

หน้าที่หลักทั้ง 4 นี้ถูกกำหนดโดย Arrhenius นักเคมีที่ระบุไอออนในกรด เบส และเกลือ

กรด

กรด พวกมันเป็นสารประกอบโควาเลนต์ นั่นคือ พวกมันมีอิเล็กตรอนร่วมกันในพันธะ พวกมันมีความสามารถในการแตกตัวเป็นไอออนในน้ำและก่อตัวเป็นประจุ โดยปล่อย H⁺ เป็นไอออนบวกเท่านั้น

การจำแนกกรด

กรดสามารถจำแนกได้ตามปริมาณไฮโดรเจนที่ปล่อยออกมาเป็นสารละลายในน้ำและแตกตัวเป็นไอออน ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างไฮโดรเนียมไอออน

จำนวนไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออน
กรดโมโน: พวกมันมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้เพียงตัวเดียว ตัวอย่าง: HNO3, HCl และ HCN
ไดแอซิด: มีไฮโดรเจนสองชนิดที่แตกตัวเป็นไอออนได้ ตัวอย่าง: H2เท่านั้น4, H2S และ H2MnO4
ไตรแอซิด: มีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้สามชนิด ตัวอย่าง: H3ฝุ่น4 และ H3BO3
เตตราซิด: มีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้สี่ชนิด ตัวอย่าง: H4พี7อู๋7

ความแรงของกรดวัดจากระดับของการแตกตัวเป็นไอออน ยิ่งมูลค่าของ higher สูงขึ้น กรดที่แรงกว่านั้นเป็นเพราะ:

ระดับของไอออไนซ์
แข็งแกร่ง: มีระดับการแตกตัวเป็นไอออนมากกว่า 50%
ปานกลาง: มีระดับการแตกตัวเป็นไอออนระหว่าง 5% ถึง 50%
อ่อนแอ: มีระดับการแตกตัวเป็นไอออนต่ำกว่า 5%

กรดอาจมีหรือไม่มีธาตุออกซิเจนในโครงสร้าง ดังนั้น:

การมีออกซิเจน
ยาฆ่าแมลง: ไม่มีอะตอมของออกซิเจน ตัวอย่าง: HCl, HBr และ HCN
ออกซีแอซิด: ธาตุออกซิเจนมีอยู่ในโครงสร้างกรด ตัวอย่าง: HClO, H2CO3 และ HNO3.

ศัพท์กรด

สูตรทั่วไปของกรดสามารถอธิบายได้ว่า โฮ_xที่, โดยที่ A แทนประจุลบที่ประกอบเป็นกรดและศัพท์ที่สร้างขึ้นสามารถเป็น:

การกำจัดประจุลบ	การสิ้นสุดของกรด
จริยธรรม ตัวอย่าง: คลอไรด์ (Cl^-)	ไฮดริก ตัวอย่าง: กรดไฮโดรคลอริก (HCl)
ทำหน้าที่ ตัวอย่าง: คลอเรต	อิช ตัวอย่าง: กรดคลอริก (HClO3)
มาก ตัวอย่าง: ไนไตรท์	กระดูก ตัวอย่าง: กรดไนตรัส (HNO2)

ลักษณะของกรด

ลักษณะสำคัญของกรดคือ:

• พวกเขามีรสเปรี้ยว
• พวกมันมีกระแสไฟฟ้าเนื่องจากเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์
• เกิดก๊าซไฮโดรเจนเมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะเช่นแมกนีเซียมและสังกะสี
• เกิดคาร์บอนไดออกไซด์เมื่อทำปฏิกิริยากับแคลเซียมคาร์บอเนต
• พวกเขาเปลี่ยนตัวบ่งชี้กรดเบสเป็นสีเฉพาะ (กระดาษลิตมัสสีน้ำเงินเปลี่ยนเป็นสีแดง)

กรดหลัก

ตัวอย่าง: กรดไฮโดรคลอริก (HCl), กรดซัลฟิวริก (H₂เท่านั้น₄), กรดอะซิติก (CH₃COOH), กรดคาร์บอนิก (H₂CO₃) และกรดไนตริก (HNO₃).

แม้ว่ากรดอะซิติกเป็นกรดจากเคมีอินทรีย์ แต่สิ่งสำคัญคือต้องทราบโครงสร้างของกรดเนื่องจากมีความสำคัญ

ฐาน

ฐาน เป็นสารประกอบไอออนิกที่เกิดจากไอออนบวก ซึ่งส่วนใหญ่เป็นโลหะ ซึ่งแยกตัวออกจากน้ำโดยปล่อยประจุลบไฮดรอกไซด์ (OH^-).

การจำแนกฐาน

เบสสามารถจำแนกได้ตามจำนวนของไฮดรอกซิลที่ปล่อยออกมาเป็นสารละลาย

จำนวนไฮดรอกซิล
โมโนเบส: พวกมันมีไฮดรอกซิลเพียงตัวเดียว ตัวอย่าง: NaOH, KOH และ NH4โอ้
ไดเบส: มีไฮดรอกซิลสองตัว ตัวอย่าง: Ca(OH)2, เฟ(OH)2 และมิลลิกรัม(OH)2
Tribases: มีไฮดรอกซิลสามชนิด ตัวอย่าง: อัล (OH)3 และเฟ(OH)3
เตตราเบส: มีไฮดรอกซิลสี่ชนิด ตัวอย่าง: Sn(OH)4 และ Pb(OH)4

เบสมักเป็นสารไอออนิกและความแข็งแรงของเบสวัดจากระดับการแยกตัว

ยิ่งมูลค่าของ higher สูงขึ้น แข็งแกร่งขึ้นเป็นฐานเพราะ:

ระดับความแตกแยก
แข็งแกร่ง: มีระดับความแตกแยกเกือบ 100% ตัวอย่าง: ฐานโลหะอัลคาไล เช่น NaOH และ KOH ฐานโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ เช่น Ca(OH)2 และบา(OH)2. ข้อยกเว้น: Be (OH)2 และมิลลิกรัม(OH)2
อ่อนแอ: มีระดับความแตกแยกต่ำกว่า 5% ตัวอย่าง: NH4OH และ Zn(OH)2.

การละลายในน้ำ
ละลายน้ำได้: โลหะอัลคาไลและเบสแอมโมเนียม ตัวอย่าง: Ca(OH)2, บา(OH)2 และ NH4โอ้.
ละลายได้เล็กน้อย: ฐานโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท ตัวอย่าง: Ca(OH)2 และบา(OH)2.
แทบไม่ละลายน้ำ: ฐานอื่นๆ ตัวอย่าง: AgOH และ Al(OH)3.

ศัพท์พื้นฐาน

สูตรทั่วไปของเบสสามารถอธิบายได้ดังนี้ , โดยที่ B แทนรากบวกที่ประกอบเป็นฐาน และ y คือประจุที่กำหนดจำนวนของไฮดรอกซิล

ศัพท์เฉพาะสำหรับฐานที่มีโหลดคงที่กำหนดโดย:

ฐานที่มีภาระคงที่
โลหะอัลคาไล	ลิเธียมไฮดรอกไซด์	LiOH
โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ	แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์	มก.(OH)2
เงิน	ซิลเวอร์ไฮดรอกไซด์	AgOH
สังกะสี	ซิงค์ไฮดรอกไซด์	สังกะสี(OH)2
อลูมิเนียม	อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์	อัล(OH)3

เมื่อฐานมีโหลดแบบแปรผัน ระบบการตั้งชื่อสามารถเป็นได้สองวิธี:

ฐานที่มีภาระตัวแปร
ทองแดง	ตูด^+	คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ I	CuOH
คิวพอรัส ไฮดรอกไซด์
ตูด^2+	คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์II	ลูกบาศ์ก(OH)2
คิวปริกไฮดรอกไซด์
เหล็ก	ศรัทธา^2+	ไอรอนไฮดรอกไซด์II	เฟ(OH)2
เหล็กไฮดรอกไซด์
ศรัทธา^3+	ไอรอนไฮดรอกไซด์ III	เฟ(OH)3
เฟอริกไฮดรอกไซด์

ลักษณะของฐาน

• เบสส่วนใหญ่ไม่ละลายในน้ำ
• นำกระแสไฟฟ้าในสารละลายที่เป็นน้ำ
• พวกมันลื่น
• พวกเขาทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำเป็นผลิตภัณฑ์
• พวกเขาเปลี่ยนตัวบ่งชี้กรดเบสเป็นสีเฉพาะ (กระดาษลิตมัสสีแดงเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน)

ฐานหลัก

เบสใช้กันอย่างแพร่หลายในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดและในกระบวนการทางอุตสาหกรรมเคมี

ตัวอย่าง: โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH), แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ (Mg (OH)₂), แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ (NH₄OH), อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ (Al(OH)₃) และแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH)₂).

เกลือ

เกลือ คือสารประกอบไอออนิกที่มีไอออนบวกอย่างน้อยหนึ่งตัวนอกเหนือจาก H⁺ และแอนไอออนอื่นที่ไม่ใช่OH^-.

เกลือสามารถหาได้ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ซึ่งเป็นปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส

ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ทำให้เกิดโซเดียมคลอไรด์และน้ำ

เกลือที่ก่อตัวขึ้นประกอบด้วยไอออนของกรด (Cl^-) และโดยไอออนบวกฐาน (Na⁺).

การจำแนกประเภทของเกลือ

ด้านล่างนี้ เรามีกลุ่มเกลือหลักที่สามารถจำแนกตามความสามารถในการละลายน้ำและการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของสารละลายได้ดังนี้

ความสามารถในการละลายน้ำของเกลือที่พบบ่อยที่สุด
ละลายน้ำได้	ไนเตรต		ข้อยกเว้น: ซิลเวอร์อะซิเตท
คลอเรต
อะซิเตท
คลอไรด์		ข้อยกเว้น:
โบรไมด์
ไอโอไดด์
ซัลเฟต		ข้อยกเว้น:
ไม่ละลายน้ำ	ซัลไฟด์		ข้อยกเว้น: ซัลไฟด์โลหะอัลคาไล, อัลคาไลน์เอิร์ ธ และแอมโมเนียม
คาร์บอเนต		ข้อยกเว้น: โลหะอัลคาไลและแอมโมเนียม
ฟอสเฟต

pH
เกลือที่เป็นกลาง	เมื่อละลายในน้ำ ค่า pH จะไม่เปลี่ยนแปลง ตัวอย่าง: NaCl
เกลือกรด	เมื่อละลายในน้ำจะทำให้สารละลายมีค่า pH น้อยกว่า 7 ตัวอย่าง: NH4ค.
เกลือพื้นฐาน	เมื่อละลายในน้ำจะทำให้สารละลายมีค่า pH มากกว่า 7 ตัวอย่าง: CH3คูนน่า.

นอกจากตระกูลเกลือที่เราเห็นก่อนหน้านี้แล้ว ยังมีเกลือประเภทอื่นๆ ดังแสดงในตารางด้านล่าง

เกลือชนิดอื่นๆ
เกลือไฮโดรเจน	ตัวอย่าง: NaHCO3
เกลือไฮดรอกซี	ตัวอย่าง: อัล (OH)2Cl
เกลือคู่	ตัวอย่าง: KNaSO4
เกลือไฮเดรท	ตัวอย่าง: CuSO4. 5 ชั่วโมง2อู๋
เกลือเชิงซ้อน	ตัวอย่าง: [Cu (NH3)4]เท่านั้น4

การเรียกชื่อเกลือ

โดยทั่วไปการตั้งชื่อของเกลือจะเป็นไปตามลำดับต่อไปนี้:

ชื่อไอออน	ชื่อไอออนบวก	ชื่อเกลือ
Cl^- คลอไรด์	ศรัทธา^3+ เหล็ก III	FeCl3 เหล็กคลอไรด์ III
ซัลเฟต	ที่^+ โซเดียม	ที่2เท่านั้น4 โซเดียมซัลเฟต
ไนไตรท์	K^+ โพแทสเซียม	คนรู้จัก2 โพแทสเซียมไนไตรต์
br^- โบรไมด์	ที่นี่^2+ แคลเซียม	CaBr2 แคลเซียมโบรไมด์

ลักษณะของเกลือ

• พวกมันเป็นสารประกอบไอออนิก
• เป็นของแข็งและเป็นผลึก
• ทนทุกข์ทรมานจากการเดือดที่อุณหภูมิสูง
• นำกระแสไฟฟ้าในสารละลาย
• พวกเขามีรสเค็ม

เกลือหลัก

ตัวอย่าง: โพแทสเซียมไนเตรต (KNO₃), โซเดียมไฮโปคลอไรท์ (NaClO), โซเดียมฟลูออไรด์ (NaF), โซเดียมคาร์บอเนต (Na₂CO₃) และแคลเซียมซัลเฟต (CaSO₄).

ออกไซด์

ออกไซด์ เป็นสารประกอบไบนารี (อิออนหรือโมเลกุล) ที่มีสององค์ประกอบ พวกเขามีออกซิเจนในองค์ประกอบซึ่งเป็นองค์ประกอบที่มีไฟฟ้ามากที่สุด

สูตรทั่วไปของออกไซด์คือ โดยที่ C คือไอออนบวกและประจุของ y จะกลายเป็นดัชนีในออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นสารประกอบ:

การจำแนกประเภทของออกไซด์

ตามพันธะเคมี
อิออน	การรวมตัวของออกซิเจนกับโลหะ ตัวอย่าง: ZnO.
โมเลกุล	การรวมกันของออกซิเจนกับองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ ตัวอย่าง: OS2.

ตามคุณสมบัติ
พื้นฐาน	ในสารละลายในน้ำจะเปลี่ยน pH ให้มากกว่า 7 ตัวอย่าง: ฉันอ่าน2O (และโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธอื่นๆ)
กรด	ในสารละลายที่เป็นน้ำ พวกมันทำปฏิกิริยากับน้ำและเกิดกรด ตัวอย่าง: CO2, เท่านั้น3 และไม่2.
เป็นกลาง	ออกไซด์บางชนิดที่ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ตัวอย่าง: CO.
เปอร์ออกไซด์	ในสารละลายที่เป็นน้ำ พวกมันทำปฏิกิริยากับน้ำหรือกรดเจือจางและเกิดไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ H2อู๋2. ตัวอย่าง: Na2อู๋2.
Amphoters	พวกเขาสามารถทำตัวเหมือนกรดหรือเบส ตัวอย่าง: ZnO.

การตั้งชื่อออกไซด์

โดยทั่วไป ศัพท์เรียกของออกไซด์ตามลำดับต่อไปนี้:

ชื่อตามชนิดของออกไซด์
ไอออนิกออกไซด์	ตัวอย่างของออกไซด์ที่มีประจุคงที่: CaO - แคลเซียมออกไซด์ อัล2อู๋3 - อะลูมิเนียมออกไซด์
ตัวอย่างของออกไซด์ที่มีประจุแปรผัน: FeO - เหล็กออกไซด์ II ศรัทธา2อู๋3 - ไอรอนออกไซด์ III
โมเลกุลออกไซด์	ตัวอย่าง: CO - คาร์บอนมอนอกไซด์ นู๋2อู๋5 - ไดไนโตรเจนเพนท็อกไซด์

ลักษณะออกไซด์

• พวกมันเป็นสารไบนารี
• เกิดจากการจับตัวของออกซิเจนกับองค์ประกอบอื่นๆ ยกเว้นฟลูออรีน
• ออกไซด์ของโลหะเมื่อทำปฏิกิริยากับกรด จะเกิดเกลือและน้ำ
• ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ เมื่อทำปฏิกิริยากับเบส จะเกิดเกลือและน้ำ

ออกไซด์หลัก

ตัวอย่าง: แคลเซียมออกไซด์ (CaO), แมงกานีสออกไซด์ (MnO₂), ดีบุกออกไซด์ (SnO₂), เหล็กออกไซด์ III (Fe₂อู๋₃) และอะลูมิเนียมออกไซด์ (Al₂CO₃).

แบบฝึกหัดสอบเข้า

1. (UEMA/2015) ไม่ใช่₂และ OS₂ คือก๊าซที่ก่อให้เกิดมลภาวะในชั้นบรรยากาศซึ่งท่ามกลางความเสียหายที่เกิด ส่งผลให้เกิด ของฝนกรดเมื่อก๊าซเหล่านี้ทำปฏิกิริยากับอนุภาคน้ำที่มีอยู่ในเมฆทำให้เกิด HNO₃ และ H₂เท่านั้น₄.

สารประกอบเหล่านี้เมื่อถูกนำพาโดยปริมาณน้ำฝนในบรรยากาศ จะก่อให้เกิดสิ่งรบกวน เช่น การปนเปื้อนของน้ำดื่ม การกัดกร่อนของยานพาหนะ อนุสรณ์สถานทางประวัติศาสตร์ ฯลฯ

สารประกอบอนินทรีย์ที่กล่าวถึงในข้อความสอดคล้องกับหน้าที่ตามลำดับ:

ก) เกลือและออกไซด์
b) เบสและเกลือ
c) กรดและเบส base
d) เบสและออกไซด์
จ) ออกไซด์และกรด

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: จ) ออกไซด์และกรด

ออกไซด์เป็นสารประกอบที่เกิดจากออกซิเจนและองค์ประกอบอื่นๆ ยกเว้นฟลูออรีน

กรดเมื่อสัมผัสกับน้ำ จะเกิดไอออไนซ์และผลิตไฮโดรเนียมไอออน สำหรับกรดที่เป็นปัญหา เรามีปฏิกิริยาดังต่อไปนี้:

HNO₃ มันเป็นกรดเดี่ยวเพราะมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้เพียงตัวเดียว H₂เท่านั้น₄ มันเป็นไดแอซิดเพราะมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนสองตัว

ฟังก์ชั่นอนินทรีย์อื่น ๆ ที่มีอยู่ในคำถามสอดคล้องกับ:

เบส: ไฮดรอกซิลไอออน (OH^-) พันธะไอออนิกกับไอออนบวกของโลหะ

เกลือ: ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางระหว่างกรดกับเบส

ดูข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับหน้าที่ทางเคมี.

2. (UNEMAT/2012) เราใช้ผลิตภัณฑ์เคมีต่างๆ ในชีวิตประจำวัน เช่น นมแมกนีเซียม น้ำส้มสายชู หินปูน และโซดาไฟ

เป็นการถูกต้องที่จะระบุว่าสารเหล่านี้ที่กล่าวถึงเป็นหน้าที่ทางเคมีตามลำดับ:

ก) กรด เบส เกลือ และเบส
ข) เบส เกลือ กรดและเบส
ค) เบส กรด เกลือ และเบส
ง) กรด เบส เบส และเกลือ
จ) เกลือ กรด เกลือ และเบส

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) เบส กรด เกลือ และเบส

นมแมกนีเซียม หินปูน และโซดาไฟเป็นตัวอย่างของสารประกอบที่มีฟังก์ชันอนินทรีย์ในโครงสร้าง

น้ำส้มสายชูเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่เกิดจากกรดคาร์บอกซิลิกอ่อน

ในตารางด้านล่าง เราสามารถสังเกตโครงสร้างของแต่ละโครงสร้างและหน้าที่ทางเคมีที่แสดงลักษณะเฉพาะได้

สินค้า	นมแมกนีเซียม	น้ำส้มสายชู	หินปูน	โซดาไฟ
ปุ๋ยหมัก	แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์	กรดน้ำส้ม	แคลเซียมคาร์บอเนต	โซเดียมไฮดรอกไซด์
สูตร
ฟังก์ชั่นทางเคมี	ฐาน	กรดคาร์บอกซิลิก	เกลือ	ฐาน

นมแมกนีเซียมเป็นสารแขวนลอยของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ที่ใช้รักษากรดในกระเพาะ เนื่องจากจะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกจากน้ำย่อย

น้ำส้มสายชูเป็นเครื่องปรุงรสที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในการเตรียมอาหารเป็นหลักเนื่องจากมีกลิ่นหอมและรสชาติ

หินปูนเป็นหินตะกอนซึ่งมีแร่หลักคือแคลไซต์ซึ่งมีแคลเซียมคาร์บอเนตจำนวนมาก

โซดาไฟเป็นชื่อทางการค้าของโซเดียมไฮดรอกไซด์ ซึ่งเป็นฐานที่แข็งแกร่งซึ่งใช้ในกระบวนการทางอุตสาหกรรมหลายอย่างและของใช้ในครัวเรือนเพื่อขจัดสิ่งอุดตันในท่อเนื่องจากมีน้ำมันและไขมันสะสมอยู่

3. (UDESC/2008) เกี่ยวกับกรดไฮโดรคลอริก อาจกล่าวได้ว่า:

ก) เมื่ออยู่ในสารละลายน้ำจะช่วยให้กระแสไฟฟ้าไหลผ่านได้
b) เป็นไดอะซิด
c) เป็นกรดอ่อน weak
d) มีระดับไอออไนซ์ต่ำ
จ) เป็นสารไอออนิก

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: ก) เมื่ออยู่ในสารละลายน้ำจะช่วยให้กระแสไฟฟ้าไหลผ่านได้

กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรด monoacid เนื่องจากมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้เพียงตัวเดียว

เป็นสารประกอบโมเลกุลที่มีระดับไอออไนซ์สูง ดังนั้นจึงเป็นกรดแก่ ซึ่งเมื่อทำสัญญากับน้ำ จะแตกโมเลกุลออกเป็นไอออนดังนี้

ตามที่ Arrhenius สังเกตในการทดลองของเขา ไอออนบวกที่ก่อตัวในการแตกตัวเป็นไอออนจะเคลื่อนเข้าหาขั้วลบ ในขณะที่ไอออนลบจะเคลื่อนเข้าหาขั้วบวก

ด้วยวิธีนี้ กระแสไฟฟ้าจะไหลเข้าสู่สารละลาย

สำหรับปัญหาเพิ่มเติมเกี่ยวกับการแก้ไขความคิดเห็น โปรดดูที่: แบบฝึกหัดเกี่ยวกับการทำงานของอนินทรีย์.