ผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลาย (Kps) เป็นค่าคงที่สมดุลที่เกี่ยวข้องกับความสามารถในการละลายของตัวถูกละลาย
สถานการณ์นี้เกิดขึ้นกับเกลือที่ละลายน้ำได้ไม่ดี ซึ่งผลคูณของความเข้มข้นของโมลาร์ของไอออนเป็นค่าคงที่ ซึ่งเราเรียกว่าผลิตภัณฑ์ของการละลาย
การคำนวณเกี่ยวข้องกับสมดุลการละลายและความเข้มข้นของไอออนในสารละลาย เนื่องจากถ้าของแข็งเป็นอิออน การละลายของอิออนในน้ำจะเกิดขึ้น
ดูตัวอย่างของซิลเวอร์คลอไรด์:
AgCl(s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl- (ที่นี่)
ซิลเวอร์คลอไรด์ที่เป็นของแข็งมีความสามารถในการละลายน้ำต่ำมาก เมื่อวางในสารละลายที่เป็นน้ำ Ag จะก่อตัวขึ้น+ (aq) และ Cl-(อค).
หลังจากผ่านไประยะหนึ่งในสารละลาย ซิลเวอร์คลอไรด์ที่เป็นของแข็งจะแยกตัวออกด้วยอัตราการก่อตัวเดียวกันกับ Ag ไอออน+ และ Cl-. ในขณะนั้นถึงยอดเงินคงเหลือซึ่งสามารถคำนวณได้
วิธีการคำนวณ Kps?
เราสามารถแสดงการคำนวณ Kps ได้ดังนี้:
ApBq ⇔ pAq+. qBป-
Kps = [Aq+]พี. [Bป-]อะไร
ดูตัวอย่างด้วยลีดโบรไมด์ II:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 ห้องนอน-1 (ที่นี่)
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2
อ่านด้วย:
- สารละลายเคมี
- ความเข้มข้นของสารละลาย
- ความสามารถในการละลาย
- ค่าสัมประสิทธิ์การละลาย
แก้ไขแบบฝึกหัด
1. ที่ 36.5 °C ความสามารถในการละลายของแบเรียมซัลเฟตในน้ำ (BaSO4(aq)) เท่ากับ 1.80.10-5 นางสาว. คำนวณผลคูณของความสามารถในการละลายของเกลือนี้ที่ 36.5 °C
ความละเอียด:
BASO4(s) บา2+ (aq) + SO4-2 (ที่นี่)
Kps = [บา2+]. [เท่านั้น4-2]
Kps = (1.80.10-5 นางสาว). (1,80.10-5 นางสาว)
Kps = 3.24.10-10
2. (FUVEST) ที่อุณหภูมิที่กำหนด ความสามารถในการละลายของซิลเวอร์ซัลเฟตในน้ำเท่ากับ 2.0.10-2 นางสาว. มูลค่าของผลิตภัณฑ์ที่ละลายได้ (Kps) ของเกลือนี้ที่อุณหภูมิเท่ากันคือเท่าไร?
ความละเอียด:
Ag2เท่านั้น4 ⇔ 2 Ag+ + 1 เท่านั้น4-2
Kps = [Ag+]2. [เท่านั้น4-2]
ในการหาค่าการละลายของไอออนแต่ละตัว เรามาทำสัดส่วนต่อไปนี้กัน:
1 Ag2เท่านั้น4 = 2,0.10-2 โมล/ลิตร จากนั้น: 2 Ag+ = 4,0.10-2 โมล/ลิตร และ 1 เท่านั้น4-2 = 2,0.10-2 นางสาว
ตอนนี้เพียงแค่แทนที่ค่าในสมการ:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3.2 x 10-5
ตารางผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลาย
ค่า Kps แปรผันตามอุณหภูมิ สารมี Kps คงที่ที่อุณหภูมิหนึ่ง ดูตัวอย่างของ Kps ที่ 25 °C:
| สาร | สูตร | Kps |
|---|---|---|
| ตะกั่วซัลไฟด์ | PbS | 3,4.10-28 |
| ซิลเวอร์ซัลไฟด์ | Ag2ส | 6,0.10-51 |
| อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ | อัล(OH)3 | 1,8.10-33 |
| เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ | เฟ(OH)3 | 1,1.10-36 |
| นิกเกิลซัลไฟด์ | NiS | 1,4.10-24 |
| แบเรียมซัลเฟต | BASO4 | 1,1.10-10 |
การออกกำลังกาย
1. (UFPI) ความสามารถในการละลายของแคลเซียมฟลูออไรด์ที่ 18 °C คือ 2.10-5 โมล/ลิตร ผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายของสารนี้ที่อุณหภูมิเท่ากันคือ:
ก) 8.0 × 10-15
ข) 3.2 × 10-14
ค) 4 × 10-14
ง) 2 × 10-5
จ) 4 × 10-5
ทางเลือก b) 3.2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) ผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายของแคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO3) ซึ่งมีความสามารถในการละลาย 0.013 g/L ที่ 20°C คือ
ก) 1.69 × 10-4
ข) 1.69 × 10-8
ค) 1.30 × 10-2
ง) 1.30 × 10-8
จ) 1.69 × 10-2
ทางเลือก b) 1.69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) ผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายของเฟอริกไฮดรอกไซด์ Fe(OH)3, แสดงโดยความสัมพันธ์:
ก) [เฟ3+] · 3 [OH– ]
ข) [เฟ3+] + [OH–]3
ค) [เฟ3+] · [OH–]3
ง) [เฟ3+] / [OH-]3
จ) [เฟ-]3 / [OH3+]
ทางเลือก c) [Fe3+] · [OH–]3
