การกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์: มันคืออะไรและตัวอย่าง

การกระจายอิเล็กตรอนหรือการจัดโครงแบบอิเล็กตรอน วิธีจัดองค์ประกอบทางเคมีโดยพิจารณาจากจำนวนอิเล็กตรอนที่มีและความใกล้ชิดกับนิวเคลียสของอะตอม

การกระจายแบบฉัตรอิเล็กทรอนิกส์

หลังจากเกิดแบบจำลองอะตอมหลายแบบ แบบจำลอง Bohr แนะนำให้จัดระเบียบอิเล็กโตรสเฟียร์ให้เป็นวงโคจร

อิเล็กตรอนถูกจัดระเบียบและกระจายไปตามชั้นอิเล็กทรอนิกส์ อิเล็กตรอนบางตัวอยู่ใกล้กับนิวเคลียสและส่วนอื่นๆ อยู่ไกลออกไป

ยิ่งห่างจากนิวเคลียสมากเท่าไร อิเล็กตรอนจะมีพลังงานมากขึ้นเท่านั้น

จากนั้นชั้นอิเล็กทรอนิกส์ 7 ชั้น (K, L, M, N, O, P และ Q) ซึ่งแสดงด้วยเส้นแนวนอนที่มีหมายเลข 1 ถึง 7 ในตารางธาตุ

องค์ประกอบในบรรทัดเดียวกันมีจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดเท่ากันและมีระดับพลังงานเท่ากัน

ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะสังเกตว่าอิเล็กตรอนอยู่ในระดับพลังงานและระดับย่อย ดังนั้นแต่ละคนจึงมีพลังงานจำนวนหนึ่ง

ระดับพลังงาน	ชั้นอิเล็กทรอนิกส์	จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุด
1°	K	2
2°	หลี่	8
3°	เอ็ม	18
4°	นู๋	32
5°	อู๋	32
6°	พี	18
7°	คิว	8

THE ชั้นวาเลนซ์ มันเป็นชั้นอิเล็กทรอนิกส์สุดท้าย นั่นคือ ชั้นนอกสุดของอะตอม ตามที่ กฎออคเต็ตอะตอมมีแนวโน้มที่จะเสถียรและเป็นกลาง

สิ่งนี้เกิดขึ้นเมื่อพวกมันมีจำนวนโปรตอนและนิวตรอนเท่ากัน โดยมีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกอิเล็กตรอนสุดท้าย

ต่อมา ระดับย่อยของพลังงานปรากฏขึ้น แทนด้วยอักษรตัวพิมพ์เล็ก s, p, d, f แต่ละระดับย่อยรองรับจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุด:

ระดับย่อย	จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุด
ส	2
พี	6
d	10
ฉ	14

แผนภาพ Pauling

นักเคมีชาวอเมริกัน Linus Carl Pauling (1901-1994) ศึกษาโครงสร้างอะตอมและพัฒนารูปแบบที่ยังคงใช้มาจนถึงปัจจุบัน

Pauling ค้นพบวิธีที่จะทำให้ระดับย่อยของพลังงานทั้งหมดอยู่ในลำดับจากน้อยไปมาก โดยใช้ทิศทางในแนวทแยง โครงการนี้กลายเป็นที่รู้จักในชื่อ แผนภาพ Pauling.

แผนภาพ Linus Pauling

ลำดับจากน้อยไปมาก: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4 วัน¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 วัน¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6 วัน¹⁰ 7p⁶

โปรดทราบว่าตัวเลขที่ระบุด้านหน้าระดับย่อยของพลังงานนั้นสอดคล้องกับระดับพลังงาน

ตัวอย่างเช่น ใน 1s²:

• ส บ่งบอกถึงระดับย่อยของพลังงาน
• 1 หมายถึงระดับแรกซึ่งอยู่บนชั้น K
• เลขชี้กำลัง2 ระบุจำนวนอิเล็กตรอนในระดับย่อยนี้

จะทำการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ได้อย่างไร?

เพื่อให้เข้าใจกระบวนการจัดจำหน่ายทางอิเล็กทรอนิกส์มากขึ้น ให้ดูแบบฝึกหัดที่แก้ไขด้านล่าง

1. ทำให้การกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ของธาตุเหล็ก (Fe) ซึ่งมีเลขอะตอม 26 (Z = 26):

เมื่อใช้ไดอะแกรม Linus Pauling เส้นทแยงมุมจะเคลื่อนที่ไปในทิศทางที่ระบุในแบบจำลอง ระดับย่อยของพลังงานจะเต็มไปด้วยจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดต่อเปลือกอิเล็กตรอน จนกว่าจะครบ 26 อิเล็กตรอนของธาตุ

ในการแจกแจง ให้ใส่ใจกับจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดในแต่ละระดับย่อยและในชั้นอิเล็กทรอนิกส์ตามลำดับ:

K - s²
L - 2s² 2p⁶
M - 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
N - 4s²

โปรดทราบว่าไม่จำเป็นต้องทำการแจกแจงทางอิเล็กทรอนิกส์ในทุกชั้น เนื่องจากเลขอะตอมของธาตุเหล็กคือ 26

ดังนั้นการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบนี้จึงแสดงดังนี้: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. ผลรวมของเลขชี้กำลังทั้งหมด 26 นั่นคือจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดที่มีอยู่ในอะตอมของเหล็ก

หากการแจกแจงทางอิเล็กทรอนิกส์ระบุด้วยเลเยอร์ จะแสดงดังนี้: K = 2; L = 8; ม = 14; ไม่มี = 2

ใช้โอกาสในการทดสอบความรู้ของคุณใน your แบบฝึกหัดเกี่ยวกับการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์.

ที่ ตารางธาตุ, ซึ่งแสดงไว้ดังนี้:

การกระจายธาตุเหล็กแบบอิเล็กทรอนิกส์บนตารางธาตุ

อ่านด้วย:

• ความสัมพันธ์ทางอิเล็กทรอนิกส์
• ตัวเลขควอนตัม
• แบบฝึกหัดในตารางธาตุ
• แบบฝึกหัดการจัดตารางธาตุ