กรดและเบสเป็นกลุ่มเคมีสองกลุ่มที่เกี่ยวข้องกัน เป็นสารสองชนิดที่มีความสำคัญอย่างยิ่งและมีอยู่ในชีวิตประจำวัน
กรดและเบสได้รับการศึกษาโดยเคมีอนินทรีย์ ซึ่งเป็นสาขาที่ศึกษาสารประกอบที่ไม่ได้เกิดจากคาร์บอน
แนวคิดเกี่ยวกับกรดและเบส
แนวคิดของ Arrhenius
หนึ่งในแนวคิดแรกของกรดและเบสที่พัฒนาขึ้นในปลายศตวรรษที่ 19 โดย Svante Arrhenius นักเคมีชาวสวีเดน
ตามคำกล่าวของ Arrhenius กรดคือสารที่สารละลายในน้ำต้องทนทุกข์ทรมาน ไอออไนซ์ปล่อยเป็นไอออนบวกเท่านั้น H+
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (ที่นี่)
ในขณะเดียวกันเบสก็เป็นสารที่ทน การแยกตัวของไอออนิกปล่อยประจุลบชนิดเดียวของ OH- (ไฮดรอกซิล)
NaOH (aq) → Na+ (aq)+OH- (ที่นี่)
อย่างไรก็ตาม แนวคิดของอาร์เรเนียสสำหรับกรดและเบสจำกัดอยู่ที่น้ำ
อ่านเกี่ยวกับ: ทฤษฎีอาร์เรเนียส และ ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง.
The Bronsted-Lowry Concept
แนวคิด Bronsted-Lowry นั้นกว้างกว่าแนวคิดของ Arrhenius และถูกนำมาใช้ในปี 1923
ตามคำจำกัดความใหม่นี้ กรดเป็นสารที่สามารถให้โปรตอนH+ สู่สารอื่นๆ และเบสเป็นสารที่สามารถรับโปรตอน H ได้+ ของสารอื่นๆ
นั่นคือ กรดเป็นตัวให้โปรตอนและเบสเป็นตัวรับโปรตอน.
มีลักษณะเป็น กรดแก่ ที่แตกตัวเป็นไอออนในน้ำอย่างสมบูรณ์ นั่นคือ ปล่อย H ไอออน+.
อย่างไรก็ตาม สารดังกล่าวอาจเป็นแอมฟิโพรติก กล่าวคือ สามารถประพฤติตัวเหมือน a กรด หรือฐานบรอนสเตด ดูตัวอย่างน้ำ (H2O) สาร amphiprotic:
HNO3(aq) + โฮ2อู๋(ล) → NO3- (aq) + H3อู๋+(aq) = เบสบรอนสเตด รับโปรตอน
NH3(aq) + โฮ2อู๋(ล) → NH4+(aq) + OH-(aq) = กรด Bronsted บริจาคโปรตอน
นอกจากนี้ สารยังมีลักษณะเหมือน คอนจูเกตคู่. ปฏิกิริยาทั้งหมดระหว่างกรดกับa ฐาน ของ Bronsted เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนโปรตอนและมีคู่กรดเบสสองคู่ ดูตัวอย่าง:
HCO3- และCO32-; โฮ2O และ H3อู๋+ เป็นคู่เบสกรดคอนจูเกต
เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ:
- ฟังก์ชันอนินทรีย์
- ตัวชี้วัดกรดเบส
- การไทเทรต
ศัพท์กรด
ในการกำหนดศัพท์ กรดแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม:
- Hidracids: กรดที่ไม่มีออกซิเจน
- Oxyacids: กรดที่มีออกซิเจน
ยาฆ่าแมลง
การตั้งชื่อเกิดขึ้นดังนี้:
กรด + ชื่อธาตุ + ไฮดริก
ตัวอย่าง:
HCl = กรดไฮโดรคลอริก
HI = กรดไฮโดรดิก
HF = กรดไฮโดรฟลูออริก
ออกซีแอซิด
การตั้งชื่อของ oxyacids เป็นไปตามกฎต่อไปนี้:
คุณ กรดมาตรฐาน ของแต่ละครอบครัว (ครอบครัว 14, 15, 16 และ 17 ของตารางธาตุ) ปฏิบัติตามกฎทั่วไป:
กรด + ชื่อองค์ประกอบ + ic
ตัวอย่าง:
HClO3 = กรดคลอริก
โฮ2เท่านั้น4 = กรดซัลฟิวริก
โฮ2CO3: กรดคาร์บอนิก
สำหรับกรดอื่นๆ ที่มีองค์ประกอบหลักเหมือนกัน เราจะตั้งชื่อตามปริมาณออกซิเจนตามกฎต่อไปนี้:
| ปริมาณออกซิเจนเทียบกับกรดมาตรฐาน | ระบบการตั้งชื่อ |
|---|---|
| + 1 ออกซิเจน | กรด + ต่อ + ชื่อองค์ประกอบ + ico |
| - ออกซิเจน 1 ตัว | กรด + ชื่อธาตุ + กระดูก |
| - ออกซิเจน 2 ตัว | กรด + ไฮโป + ชื่อธาตุ + กระดูก |
ตัวอย่าง:
HClO4 (อะตอมออกซิเจน 4 ตัว มากกว่ากรดมาตรฐาน 1 ตัว): กรดเปอร์คลอริก
HClO2 (2 อะตอมออกซิเจน น้อยกว่ากรดมาตรฐานหนึ่งตัว): กรดคลอรัส;
HClO (ออกซิเจน 1 อะตอม น้อยกว่ากรดมาตรฐาน 2 ตัว): กรดไฮโปคลอรัส
คุณอาจสนใจ: กรดซัลฟูริก
ศัพท์พื้นฐาน
สำหรับการตั้งชื่อฐาน กฎทั่วไปจะปฏิบัติตาม:
ไฮดรอกไซด์ + ชื่อไอออนบวก
ตัวอย่าง:
NaOH = โซเดียมไฮดรอกไซด์
อย่างไรก็ตาม เมื่อองค์ประกอบเดียวกันก่อตัวเป็นไอออนบวกที่มีประจุต่างกัน จำนวนประจุของไอออนจะเพิ่มต่อท้ายชื่อเป็นเลขโรมัน
หรือคุณสามารถเพิ่มส่วนต่อท้าย -oso ให้กับไอออนที่มีประจุน้อยที่สุด และเพิ่มส่วนต่อท้าย -ico ให้กับไอออนที่มีประจุมากที่สุด
ตัวอย่าง:
เหล็ก
ศรัทธา2+ = เฟ(OH)2 = ไอรอน II ไฮดรอกไซด์หรือเฟอร์รัสไฮดรอกไซด์;
ศรัทธา3+ = เฟ(OH)3 = ไอรอน III ไฮดรอกไซด์หรือเฟอริกไฮดรอกไซด์
ให้แน่ใจว่าได้ตรวจสอบคำถามสอบเข้าในเรื่องที่มีมติแสดงความคิดเห็นใน: แบบฝึกหัดเกี่ยวกับหน้าที่อนินทรีย์.
